河北省承德市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫化亚铁和过量硝酸混合：

B．向溶液中通入等物质的量的：

C．溶液中通入足量：

D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：

2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A. 已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1

D. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2

3、从含有KI、KNO3等成分的废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出

B.步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘

C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘

D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤

5、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将锌片插入硝酸银溶液中：

B．将铁钉放入硫酸铜溶液中：

C．铁锈溶于稀硫酸中：

D．将盐酸滴入到碳酸钡中：

7、下列化学式能真正表示该物质分子组成的是

A．S

B．Si

C．Al

D．Ar

8、为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，且不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。下列说法正确的是

A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层

B.钠一直停留在苯层不发生反应

C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生

D.Na在MgCl2溶液与苯的界面处，四处游动直至消失，MgCl2溶液中有白色沉淀产生

9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.水果、蔬菜多属于酸性食物

B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放

C.青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用

D.误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性

10、“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（）

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.电解质

11、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是（）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

12、某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

13、下列仪器与名称不相符的是

A．长颈漏斗

B．锥形瓶

C．坩埚

D．蒸发皿

14、下列有关漂白粉的说法正确的是

A．工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰水制得的

B．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2

C．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性

D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2 mol 含有的π键数目为

B．标准状况下，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为

C．1 mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为

D．标准状况下，22.4 L溴乙烷中含有的溴原子数目为

16、某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释。平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ对应氯化铵溶液

B. 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大

C. b点比c点水的电离程度大

D. c、d两点的离子积常数不等

17、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)显示实验的结果，根据下表，下列说法错误的是

实验用田	施用化肥情况			小麦收成的相对产量
实验用田	氮肥	磷肥	钾肥	小麦收成的相对产量
田地1	×	×	×	1.0
田地2	√	×	×	2.2
田地3	×	×	√	1.2
田地4	√	√	√	3.9

A．氮肥可增加小麦的产量

B．没有施肥，小麦不能生长

C．对于增加小麦的产量，氮肥比钾肥效果好

D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

18、下列变化过程属于放热反应的是

①金属钠与水反应②浓硫酸加水稀释③在中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解

A．①③⑤

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

19、某温度时，在水中的电离常数：K（CH3COOH）＝K（NH3·H2O）＝1.8×10－5；在冰醋酸中K（HClO4）＝1.6×10－5；K1（H2SO4）＝6.3×10－9，则下列说法不正确的是

A.HClO4在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸

B.在冰醋酸中可能发生反应：HClO4＋NaHSO4＝NaClO4＋H2SO4

C.在某温度下，0.1 mol·L－1氨水和醋酸溶液中，c（NH4＋）＝c（CH3COO－）

D.氨水和HClO4溶液反应后，若c（NH4＋）>c（ClO4－），则溶液呈酸性

20、下列离子方程式书写正确的是

A．溶于醋酸：

B．向中滴入盐酸：

C．向溶液中加入溶液：

D．向溶液中通入

二、填空题（共8题，共 40分）

21、回答下列问题

Ⅰ.现有下列物质：① ②冰醋酸 ③ ④ ⑤(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧ ⑨ ⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。

Ⅱ．已知室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，回答下列各问题：

(3)该溶液中c(H+)=___________。

(4)计算HA的电离平衡常数K= ___________。

22、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表l 生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.l

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表

物质	价格/元吨-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

(1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）；

(2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________

(3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

(4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________；

(5)在步骤⑤中发生的反应是__________

23、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

(1)X和W的元素符号分别为____、___。

(2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。

(3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。

(4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。

(5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

24、完成下列反应的离子方程式

（1）醋酸与石灰石的反应:_____________

（2）碳酸钠与少量的稀盐酸反应:_____________

（3）SO2与足量氨水反应:_____________

（4）足量的二氧化碳通入澄清石灰水:_____________

（5）Na与水反应_____________

（6）向NaHSO4,溶液中逐滴加入Ba(OH)₂,溶液至溶液呈中性:_____________

（7）Fe(OH)3胶体的制备:_____________

（8）过氧化钠与水反应:_____________

25、阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：

硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。

回答下列问题：

（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。

26、共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、碳碳三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应，例：。补充下列反应的化学方程式：

(1) +______

(2) ______+______

27、(1)1mol碳与足量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为______。

(2)已知以下的热化学反应方程式：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890kJ/mol

则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H=____kJ/mol。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-102kJ/mol，其他的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(l)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_______。

28、离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答：

(1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________

(2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。

(3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________

三、实验题（共1题，共 5分）

29、化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：

（1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）；

（2）实验数据记录和处理

物理量实验序号	燃烧有机物的质量	①		②
物理量实验序号	燃烧有机物的质量	实验前质量	实验后质量	实验前质量	实验后质量
1	m1	m2	m3	m4	m5