河北省承德市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

一、（共19题，共 95分）

1、某有机物的分子式为C5H8O，其能发生银镜反应，也能与Br2发生加成反应，若将它与H2加成，所得产物不可能是下列有机物中的( )

①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③CH3(CH2)3CH2OH ④(CH3)2CHCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2OH

A.①② B.③④ C.①②③④⑤ D.②⑤

2、下列物质的分子中所有原子都可能在同一平面上的是( )

A. B.CH3CHO

C. D.CH3CH2CCH

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。

A．1.4 g 14C中含有的中子数为0. 8NA

B．2.8g乙烯分子中含有0. 5NA对共用电子

C．标准状况下，2. 24 L二氯甲烷(CH2Cl2)中氢原子数目为0. 2NA

D．室温下，pH=12的Na2S溶液中OH- 数目为0.01NA

4、下列俗名与化学式或结构简式对应正确的是

A．碳铵：

B．芒硝：

C．甘油：

D．：

5、下列电子式中，正确的是

6、下列有关有机物结构、性质的叙述正确的是( )

A.乙醇分子中含有氢氧根，可以与酸发生中和反应

B.乙酸乙酯中含有酯基，在酸性条件下可完全水解成羧酸和醇

C.肉桂酸()中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应

D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应

7、下列实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	将乙醇和浓硫酸混合加热后的气体产物通入溶液中	检验生成物乙烯
B	乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液混合	验证乙醇具有还原性
C	甲酸乙酯加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制备的，加热	检验甲酸乙酯水解产物具有还原性
D	向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液	证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍NA

B. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

C. 室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA

D. 88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA

9、下列有机物命名正确的是

A． 1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷

C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔

10、一种倍半萜内酯psilostachyinA的结构如图听示，下列说法正确的是

A．分子中共有14个碳原子

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

D．能够发生消去反应生成碳碳双键

11、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g-OH与17gOH-所含电子数目均为10NA

B．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，40g SiC中所含C-Si键数目为2NA

D．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为6NA

12、下列叙述正确的是(　　)

A. 通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大

B. 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小

C. 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大

D. 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

13、常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)=c(CH3COO－)，下列叙述正确的是

A. 醋酸溶液的pH大于盐酸

B. 醋酸溶液的浓度小于盐酸

C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)

D. 用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.含个氧原子的的物质的量为

B.个分子和所含分子数相等

C.个分子与所含氢原子的个数比为

D.氮原子含个质子

15、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A．水

B．氢氧化铁胶体

C．硫酸铜溶液

D．浓硫酸

16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

①K+一定存在 ②100mL溶液中含0.01mol CO32-

③Cl-可能存在 ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

A. ①②③ B. ①③ C. ①②④ D. ②③

17、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是

A. HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3

B. BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

C. Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)

D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）

18、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)

选项	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	溴乙烷中溴元素的检验	试管、量筒、胶头滴管、酒精灯	溴乙烷、溶液、硝酸银溶液
B	的焰色试验	酒精灯、蓝色钴玻璃	溶液、稀硫酸
C	实验室制取氯气	圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯	、浓盐酸、溶液
D	葡萄糖的银镜反应实验	试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管	10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列分散系属于胶体的是(　　)

A．硫酸铜溶液

B．食盐水

C．牛奶

D．碘酒

二、（共1题，共 5分）

20、某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是

	①中物质	②中物质	预期现象
A	乙醇	酸性KMnO4溶液	紫色溶液颜色变浅或退去
B	H2S溶液	Na2SO3溶液	溶液变浑浊、产生气泡
C	H2O2溶液	淀粉KI溶液	溶液变蓝
D	浓氨水	AlCl3溶液	生成白色沉淀后又溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

三、填空题（共8题，共 40分）

21、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：______；写出基态原子的价层电子排布式：______。

(2)写出基态O原子的核外电子轨道表示式：______。

(3)若将基态的电子排布式写成，则它违背了______。

(4)比的稳定性更______(填“强”或“弱”)，用电子排布解释其原因：______。

22、完成下列问题。

(1)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

阴极上的反应式为___________。

(2)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，阴极的电极反应：_____；协同转化总反应：______；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为______(填“碱性”“中性”或“酸性”)。

(3)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极增重______g。

23、氯原子核外有___种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是___。

24、填写下列物质的化学式。

重晶石________ 明矾___________

25、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	、、、
第二次	、、、
第三次	、、、

(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。

②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。

③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。

26、KI溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为____________mol。

27、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

28、已知完全分解吸收热量，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化；

②CaCl2+xCH3CH2OH→CaCl2·xCH3CH2OH；

③银氨溶液中存在：[Ag(NH3)2]++2H2OAg++2NH3·H2O。

回答下列问题：

(1)装置B中试剂宜选择____(填字母，单选)。

a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.硅胶

(2)实验操作步骤有：

①加热装置D至1357K；

②关闭K1；

③加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；

④关闭K2；

⑤打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。

正确的操作顺序为___(填序号)。

(3)E中CCl4的作用是防倒吸和___。

(4)石英管中发生反应的化学方程式为___。

(5)本实验制得高纯硅a g，则SiHCl3的利用率为___(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点___(填“是”或“否”)正确。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求：

（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；

（2）2min末C的浓度_______；

（3）2min末B的转化率_______。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。

已知：反应ICO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－58kJ·mol－1

反应ICO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2=＋41kJ·mol－1

(1)CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为______________。

(2)某实验过程中，控制压强一定，将CO2和H2按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO2实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是____________________________。

(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。调整CO2和H2初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO2的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：Kx是以物质的量分数表示的化学平衡常数。

①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______________。

②已知反应速率v=v正－v逆=k正x(CO2)x(H2)－k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k正－k逆最大的是___________，A、B、F三点中v逆最大的是___________。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO2转化率达到50%时，=___________。