山西省临汾市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、下列物质为纯净物且为钙盐的是（   ）

A.石灰石

B.鸡蛋壳

C.澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物

D.CuSO4·5H2O

2、准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（   ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 无法确定

3、室温下，下列关于的溶液的叙述正确的是

A．适当加热或加水，均能使溶液中增大

B．溶液中电离出的

C．加溶液使，则

D．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

4、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（  ）

A. 给液体加热

B. 称取NaOH固体

C. 转移溶液

D. 量取液体

5、一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（   ）

A.在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜

B.该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能

C.N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.电解精炼铜，外电路转移2NA个电子，阳极溶解1molCu

B.标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3NA

C.电解熔融氧化铝制铝，外电路转移3NA个电子，阴极1molAl析出

D.惰性电极电解NH4Cl浓溶液，外电路转移2NA个电子，阴极放出3mol气体(气体溶解不计)

7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

8、新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是

A．放电时，上的电势比Zn片上的高

B．放电时，正极反应为

C．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g

D．对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌

9、实验室制取下列气体的实验正确的是（ ）

A. 实验室制氯气   B. 实验室制氧气   C. 实验室制氨气   D. 实验室制二氧化碳

10、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3   B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑   D. H—Br → H + Br

11、已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

B. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

12、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液   ②的盐酸溶液   ③的氢氧化钾溶液   ④的氨水下列说法错误的是

A．溶液中水电离出的：①=②=③=④

B．③和的溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的

C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：

D．相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③

13、CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．CO2的电子式为

B．催化剂可以降低该反应过程中的活化能

C．该催化循环中共产生了5种中间粒子

D．总反应方程式为

14、根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是。

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

15、相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性强弱：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)

16、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）

A． 醇类 —OH

B． 羧酸 —COOH

C． 醛类

D．CH3-O-CH3 醚类

17、常温下溶液，约为8，向其中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，下列说法中不正确的是

A．最终所得的混合溶液中，

B．溶液中，

C．溶液中水解程度大于其电离程度

D．滴加饱和溶液促进了的电离

18、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B．该反应吸收的能最为(E1-E2)

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

19、已知固体溶于水放热，有关过程能量变化如图

下列说法正确的是

A．反应①，

B．

C．

D．

20、下列分析正确的是

A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能

B．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

21、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

22、（1）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为__，其中NaH作__剂（填“氧化”或“还原”）

（2）HCO与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：__；__。

（3）Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其与人呼出的CO2反应的化学方程式__。

（4）3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为__。

23、下列各组物质中，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。(填序号)

①和   ②白磷与红磷   ③和   ④对二甲苯和乙苯   ⑤和   ⑥和   ⑦2，2-二甲基丁烷与戊烷   ⑧金刚石、石墨、   ⑨和

24、由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法。(__)

25、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①淀粉和纤维素 ②和 ③和 ④和 ⑤和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷 ⑦与 ⑧

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是___________；

(5)同一种物质的是___________。

26、部分有机酸的酸性如下表：

(1)比较酸性强弱：乙酸___________甲酸(填大于、小于或等于)

(2)一元羧酸的酸性大小与其分子组成和结构有关，请根据表中信息，任写一条规律___________

(3)与酸性有强弱，请解释原因：___________

(4)根据上述规律，预测①、②、③的酸性强弱顺序为___________(用序号表示物质)。

27、莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸 (A)的结构简式为：

(1)A的分子式为___________

(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________

(3)17.4 gA与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________

(4)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 )，其反应类型是___________

28、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O(g)→Fe3O4 +4H2，其中，还原剂是______（填化学式）。在该反应中，若消耗了0.15molFe，则生成_______molH2。

29、某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________。

(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3＋____HCl(浓)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ____________。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ____________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为____。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为____(选填序号)。

a．A、B之间　　b．B、C之间   c．C、D之间　　d．D之后

(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为__________________________。

(5)另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是____。

30、计算：

(1)实验室欲配制0.1mol·L-1CuSO4溶液500mL，应用托盘天平称取CuSO4的质量是_______克。

(2)取200mL上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______。

31、中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法还有_______(写出一种)。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。

(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、_______、过滤。

(4)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是_______。

(5)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______。

(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。

(7)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。

32、回答下列问题：

(1)已知室温时，某一元酸在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中___________。

②的电离平衡常数___________。

③由水电离出来的___________。

④某温度，纯水中，此时在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的___________。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①用“＞”“＜”或“=”填空：

在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：___________；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。

②的电离平衡常数表达式为___________。

③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式___________。