山西省忻州市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）

A．该反应属于置换反应   B．I-具有氧化性

C．1mol氯气转移了1mol电子   D．Cl2是还原剂

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．9.2克甲苯含有的C－H数目为0.8NA

B．1 mol羟基所含的电子数为7NA

C．1 mol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA

D．分子式为C3H6的有机物一定含有NA个碳碳双键

3、在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)  ΔH，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D. ΔH＞0

4、常温下,下列各组离子在指定溶能中能大量共存的是

A. pH=1的溶液中: SO32-、Cl-、S2-、Na+

B. 由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

5、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是

A．新制的氯水呈浅黄绿色，而久置的氯水无色

B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱

C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

6、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

A. 过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

C. 氧化镁与稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O

D. 碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7、下列不属于烧碱工业用途的是

A.制皂 B.造纸 C.精炼石油 D.制食盐

8、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（   ）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘

9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为

A．mol

B．mol

C．mol

D．mol

11、分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n()的变化如下图所示：下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

B.CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=+CH3COOH

C.通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=+H2O

D.通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n()+n()+n(H2CO3)=0.03mol

12、下列物质属于强电解质的是（    ）

A.盐酸 B.硫酸钡 C. D.乙醇

13、下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是(　　)

A. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子

D. 甲苯能与H2发生加成反应

14、下列对物质的分类正确的是(   )

A.冰水混合物、胶体都是混合物 B.烧碱、纯碱都是碱

C.碳酸钙、氢氧化钙、氯化钙均是难溶物 D.云、雾、有色玻璃都是胶体

15、某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。下列说法错误的是

A.电极a电极反应式为Fe2+- e-=Fe3+

B.该装置能实现由H2S转化为S和H2

C.若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

16、下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．NaOH

17、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA

B.室温下，2.6 g 乙炔与苯的混合物中含碳原子的数目为 0.2 NA

C.标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA

D.1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子

18、香花石被誉为“矿石熊猫”，它由前20号元素中的6种主族元素组成，化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z

B．原子半径：Y＞Z＞T＞R

C．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

D．简单气态氢化物的稳定性：R＜T＜W

19、科学家利用BN和TiO2创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是

A．最高正化合价：Z＞Y＞X＞R

B．电负性：Z＞ Y＞ X

C．原子半径：X＞Y＞ Z＞ R

D．M是含极性键和非极性键的共价化合物

20、烃的含氧衍生物A(只有一种官能团)，还原A时形成B；氧化A时形成C，由B、C反应可生成高分子化合物，以下叙述正确的是

A.A属于醛类

B.A的相对分子质量为58

C.1molA完全燃烧需要2.5molO2

D.1 mol A与足量银氨溶液反应能还原出2 mol Ag

21、“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。相关数据如下：

请回答：①c1 c2（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝   。

②若甲中反应达到平衡耗时10 s，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

（2）向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题：

①正反应属于   （填“吸”或“放”）热反应。

②100℃时，该反应的平衡常数K＝   （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是   （选填字母）

22、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是___________L(标准状况)。

23、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

A．Cl2       B．淡水       C．烧碱       D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

a．坩埚       b．试管     c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

a．苯       b．乙醇       c．乙酸

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

D．CH3OH和H2O浓度相等

24、请用电子式表示下列化合物的形成过程

MgCl2 H2S Na2O H2O2

25、已知反应①：++HCl

②化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________。反应①的反应类型为___________。

(2)化合物Ⅲ的结构简式为___________。化合物Ⅲ可与NaOH溶液共热，反应的化学方程式___________。

(3)化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ(分子式为C9H10O)，化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为___________

(4)一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，生成的有机化合物的结构简式为___________。

26、现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

(1)甲同学：向一定量NaOH溶液中滴加少量FeCl3饱和溶液。甲同学的实验操作___(填“能”或“不能”)制得Fe(OH)3胶体，其实验操作反应的离子方程式为___。

(2)乙同学：用蒸馏水和FeCl3饱和溶液制得了Fe(OH)3胶体。

①实验中所需仪器为___(填选项字母)。

A．酒精灯 B．100 mL烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．三脚架 F．泥三角 G．石棉网

②实验步骤：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，___，停止加热。

③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的___性质。

④制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___。

27、

（1）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）。

A．加钙盐   B．加碘盐   C．加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能作为人类的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于______（填字母）。

A．蛋白质   B．脂肪   C．多糖

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）。

A．麻黄碱   B．阿司匹林   C．氢氧化铝

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点______。（选填“高”或“低”）

②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由_________腐蚀造成的。

③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种______（选“橡胶”、“纤维”或“塑料”）。

（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的_________结合。

②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_________。

28、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_________，最外层电子数_____________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_________。

29、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体

(1)如何检查该套装置的气密性？____________ 。

(2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。

(3)填写表中空格：

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。

(5)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________。

30、（8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

31、电化学在化学工业中有着广泛的应用。根据图示电化学装置，回答下列问题：

(1)甲池中通入乙烷一极的电极反应式为___________。

(2)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为___________；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___________。

(3)乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量溶液，体积为，则Y极的电极反应式为___________；电解一段时间后，甲池消耗(标准状况下)，则乙池溶液的为___________(忽略溶液体积的变化)。

32、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。

Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：

(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。