1、某种元素原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA g
B．W g该原子的物质的量一定是
mol
C．W g该原子中含有
个该原子
D．由已知信息可得NA=
2、Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
A.
mol B.
mol C.3mol D.
mol
3、反应：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率( )
A. 均不变 B. 均增大
C. ①增大，②不变，③减小 D. ①减小，②不变，③增大
4、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 ＋的数目为 NA
B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA
C.标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA
D.1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子
5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA
B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2NA
D．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4NA个电子
6、科学家在《自然》杂志上报道，科学家用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。若将此种“镊子”均匀分散在水中，形成的混合物属于
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
7、某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是
A．电负性大小排序：
B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C．该化合物可与
、
等形成配合物
D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
8、下列关于胶体的叙述中不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
9、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。下列说法正确的是
A. 生成2 mol NH3
B. 正反应和逆反应的速率都为零
C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
10、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护
D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
11、下列能说明锌比铜活泼的装置是( )
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
12、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A. 干冰、石灰石、氧化钙 B. 液氯、硝酸、纯碱
C. 水、烧碱、食盐 D. 氧气、盐酸、熟石灰
13、关于物质的分类组合正确的是
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | NaOH | HCl | NaHCO3 | Na2O2 | CO2 |
B | 纯碱 | H2SO4 | Na2S | Na2O | SO2 |
C | Ca(OH)2 | HNO3 | AlCl3 | CaO | CO |
D | Ba(OH)2 | 醋酸 | CuSO4•5H2O | Na2O | CO2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH
、Fe2+、Na+、K+、AlO
、I-、SO
、SO
、NO
，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是
A．溶液中可能同时存在Ag+、NO
B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I-
D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2
15、海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题。下列可以实现海水淡化的实验操作是
A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取
16、工业制取硫酸中的一步重要反应是
在
下催化氧化：
，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是
A.达到平衡时，的浓度与
的浓度相等
B.若消耗
同时生成
，则反应达到平衡
C.在上述条件下，不可能
地转化为
D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
17、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
18、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO
＋H2O
HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
A. 稀释溶液，
增大 B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，
减小
19、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
20、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。、在同一主族，且、均与相邻。下列说法正确的是
A．非金属性：
B．元素最高价氧化物对应水化物属于强酸
C．简单氢化物的稳定性：
D．简单离子半径：
21、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：
(1)仪器①的名称____________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_____ (填字母，下同)。
(3)分离提纯红褐色的氢氧化铁胶体应选用__________。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用___________。
22、Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题：
（1）NaClO2中
的化合价为__________。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。
（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。
（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式 。
Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是 。正确的化学反应方程式为 。
23、化合物A、B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%，氢7.7%。1 mol A在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面； B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零； C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。
(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。
(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。
24、根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。
化学式 | 电离平衡常数 |
HF | 7.2×10-4 |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
根据表中数据，回答下列问题：
(1)等浓度的F-、
、CH3COO-、HS-结合H+的能力最强的为_______。
(2)溶液中不可能大量共存的离子组是______(填序号)。
a. HS-、
b.HF、CH3COO- c. HS-、
d.
、
(3)Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式是______。HS-
(4)已知pH=-lgc(H+)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“
”“
”或“
”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：_______。
25、某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑
料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两
个改进方案。
方案一：
实验操作 | 实验现象 |
向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。 | 两个瓶子变瘪的程度完全相同 |
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二：
实验操作 | 实验现象 |
利用如图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300 mL集气瓶 中分别加入6 mL水和NaOH溶液， 一段时间后，打开止水夹，对比。
| 倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同 |
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。
26、右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 |
1锌（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66-120 |
2铁（Fe） | 6.95 | mmol/L | 7.52-11.82 |
3钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
根据该表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_______元素含量偏低；
（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；
（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。
（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： ___________。
27、如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
(1)甲中负极的电极反应式为___。
(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___。
28、在一定温度下，将2.4 mol A和1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）
xC（g）+D（g） △H<0，2 min末达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________，2 min内v（B）= 。
（2）A的转化率为_________________。
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次达到平衡后，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（4）该反应的平衡常数的表达式K= ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为 。
29、查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。化学小组用下图装置做验证实验。
（1）甲同学进行了实验I：
实验 | 现象 |
i．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3 。 | 立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0 mL 。 |
ii．将气体通入有空气的容器。 | 无明显变化。 |
iii．点燃气体。 | 有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。 |
iv．取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热。 | 立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 |
① 气体产物是H2的实验依据是_____________。
② 根据实验现象分析，铁粉与0.5 mol/L HNO3 反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：__________。
（2）乙同学对产生H2的原因提出假设：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO
假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO
① 乙同学用_____（Cu或Mg）粉与2 mL0.5 mol/L HNO3 反应证明了假设1不成立。实验依据是_____________。
② 乙同学用其他方案证明了假设2成立。
（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：
序号 | 反应温度 | 气体体积 |
a | 40℃ | 3.4 mL |
b | 60℃ | 2.6 mL |
随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：______________。
30、(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为______，标准状况下体积为______L，与__________g H2O所含的原子总数相等。
(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_______。
(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_________。
(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_______。(写出计算过程)
31、氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
一定温度下，2 L密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)(mol/L) | 0.06 | 0.10 | 0.13 | 0.15 | 0.15 |
(1)20s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
(2)升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。
(4)相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后：c(NO2)___________0.15mol·L-1(填“＞”、“=”或“＜”)。
(5)下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。
A．容器中气体压强不再变化
B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化
D．v(NO2)=v(N2O4)
32、八氢香豆素(H)是合成香料的原料，以A为原料制备H的合成路线如下图所示，请回答下列问题：
已知：① 
；
②
(1)
的名称为“反-3-溴-2-戊烯”，按此命名原则，A的名称为___________。
(2)B中碳原子的杂化方式为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)指出反应类型：E→F___________、G→H___________。
(5)写出F转化为G的化学方程式：___________。
(6)有机物X是H的同分异构体，X具有如下结构和性质：
①含有
结构，环上所有碳原子均为饱和碳原子，且环上只有一个取代基。
②能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③能发生银镜反应。
④能水解。
若不考虑立体异构，则X的可能结构有___________种。
(7)写出以 
和CH≡C-COOCH3为原料，合成
的路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。
