山西省长治市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

2、下列离子反应方程式正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.锌粉溶解于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

3、下列有关酯的说法错误的是

A．密度一般比水小

B．低级酯难溶于水

C．低级酯多有香味

D．分子中只有一个酯基

4、25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. pH=5.5 溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由图可知该温度下醋酸的电离平衡常数为1×10-5.75

C. pH=3.5 溶液中: c(Na+ )+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L

D. 向1LW 点所表示溶液中通入0.05 molHCl 气体(溶液体积变化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

5、化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A．点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小

B．点溶液中存在：

C．点加入溶液的体积小于，溶质为和

D．点加入溶液的体积小于

6、下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是

A．

B．

C．

D．

7、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（   ）

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4   B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4   D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

8、下列叙述中正确的是

A. 碳单质有同素异形体，氧单质没有

B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D. 可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来

9、下列过程需用到萃取操作的是

A. 用CCl4提取水中溶解的I2 B. 油和水的分离

C. 压榨花生获取花生油 D. 除去粗盐中的杂质

10、化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是

A．与都是由极性键构成的极性分子

B．的键角大于的键角

C．的沸点高于

D．的结构式为

11、下列不属于高分子化合物的是

A．聚乙烯

B．油脂

C．淀粉

D．纤维素

12、下列说法正确的是  ( )

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

13、将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量

A. 等于0.3 mol   B. 等于0.15 mol

C. 小于0.15 mol   D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

14、下列化学用语表述正确的是

A．用电子式表示氟化氢的形成过程：

B．原子的简化电子排布式为：[Ar]

C．Zn原子的价层电子轨道表示式为：

D．Cs原子的原子结构示意图为：

15、下列离子方程式正确的是(     )

A.向铁粉中加入盐酸：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑

B.氧化镁溶于稀硫酸： 2H++O2-=H2O

C.盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O

D.铜丝插入硝酸银溶液： Cu+Ag+=Cu2++Ag

16、下列提出原子学说的科学家是（ ）

A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.波义耳

17、如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A. 升高温度   B. 加大X的投入量

C. 加催化剂   D. 增大容器体积

18、每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3L 0.4mol·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度是1.2mol·L-1

B.1molOH-的质量等于17

C.标况下1mol乙醇的体积为22.4L

D.2molH2O的摩尔质量为18g·mol-1

19、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

B.香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

C.某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

D.青蒿素（）的一氯代物有5种(不含立体异构)

20、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s)

B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)

21、局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_______________________，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是__________。

（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是__________________。

（3）第③步反应的化学方程式是___________________________。

（4）第⑤步反应的化学方程式是_______________________。

（5）含有硝基、苯环，能发生银镜反应的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，峰面积之比为1:2:2的同分异构体结构简式是________________________

22、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时 0.1 mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃） （填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ （填序号） ；

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

23、回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子共占据了____个能级，这些核外电子的空间运动状态有____种。

(2)C、H、O、N是构成有机物的最重要的四种元素，这四种元素的第一电离能大小顺序为____、电负性大小顺序为____。

(3)甲醇(CH3OH)的相对分子质量比CO2小，但是熔沸点却比CO2高很多，其原因为____。

(4)臭氧(O3)分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大π键。大π键通常用π表示，其中m表示参与形成大键的轨道数，n表示大π键中的共用电子数。则臭氧分子中的大π键可以表示为____。

24、回答下列问题：

(1)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成时理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

(2)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。

a．生成是通过多步还原反应生成的

b．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同

c．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

25、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

26、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=____。

(2)等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为_____(填字母)。

a.CH3COONa b.NaCN c.Na2CO3

(3)一定温度下，体积相同、pH均为2的CH3COOH溶液与HX溶液，加水稀释时pH的变化如图所示.稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、小于”或“等于”)。

(4)25℃时，测得某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____mol•L-1 (填精确值)。

27、Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：

(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。

(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______；反应化学方程式为_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_______；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是_______；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

28、是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：

(1)钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。

(3)已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A．和

B．和

C．和

D．和

(4)时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。

①时，硫元素的主要存在形式是_______。

②当溶液恰好呈中性时：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：_______。

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O，M＝154.0g•mol﹣1)俗称吊白块，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。

(1)步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成，写出发生反应的化学方程式_____；为防止生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可采取的措施是_____。

(2)下列说法中不正确的是_____。

A．装置B的作用是吸收尾气

B．该实验的加热方式最好选用水浴加热

C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体

D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干

(3)如图C装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：_____→固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→_____→_____→_____→_____→d→关抽气泵。

a．将滤液蒸发至大量晶体出现

b．将滤液真空浓缩，冷却结晶

c．关闭活塞A

d．打开活塞A

e．加乙醇洗涤

f．确认抽干

(4)取一定量样品充分加热分解，释放出的HCHO用KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响，5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，测得样品的纯度为102.5%，则NaHSO2•HCHO•2H2O产品中可能混有的物质是_____。

30、(1)0.6mol O2与0.4mol O3的质量之比为______，分子个数之比为_______，O原子的物质的量之比为______。

(2)49g硫酸是_______mol，含有______mol O，电离可产生______个氢离子。

31、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：

已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

②NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；

③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。

(2)“转化II”需要调整的pH范围为___________， “转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。

(3)铝元素在“___________”(填操作单元名称)过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为___________。

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。

A．冷水               B．热水                 C．乙醇                    D．NaOH溶液

“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c( )=0.2 mol· L-1，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c( )为___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(5)全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。

①充电时，X电极反应式为___________。

②充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为___________mol。

32、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代就掌握了利用黄铜矿冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。

(2)的空间结构为___________。

(3)某阳离子的结构如图所示，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，原因是___________。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。

①晶胞中S原子的杂化方式为___________。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2的分数坐标为___________。