1、下列说法正确的是
A. HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应
B. 月桂烯（
）所有碳原子一定在同一平面上
C. 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、X、Y、Z同周期，Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。W和Z的质子数之和与X和Y的质子数之和相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞W
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．W与Z形成的化合物的水溶液显酸性
D．工业上常用电解W的熔融氯化物制取W的单质
3、化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是
A．Al与Fe2O3也能发生类似反应
B．焊渣的主要成分是Al(OH)3
C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜
D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接
4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W |
| X |
|
| Z |
A. 非金属性：W < Z
B. 简单离子的半径：X2- < Y2+
C. 沸点：H2X < H2Z
D. WX2的电子式为：
5、有机物X与1molH2发生加成反应后得到
，则X
A．可能属于芳香族化合物
B．一定能发生酯化反应
C．可能与己酸互为同分异构体
D．一定能使溴水褪色
6、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅
B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物
D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
7、甲烷重整可获得
、
合成气，在重整催化剂中加入
可提高催化剂的反应活性，反应原理如下图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．个
分子重整可生成
B．
重整断裂的共价键数目为
C．重整生成
电子转移数目为
D．催化剂中添加可以减少体系积碳
8、以CO2和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯(
)的催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．总反应为：
B．乙是该反应的中间体
C．甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变
D．加入缩醛能使总反应平衡逆向移动
9、双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为
和
，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的
过程如图所示，已知盐室中生成
实现捕获，下列说法正确的是
A．捕获装置中，阴极反应为
B．溶液中的X为
C．交换膜A为阳离子交换膜
D．捕获1.12L 转化为沉淀，则转移电子2mol
10、苹果酸(
)是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18 mol·L-1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
(注：——表示电极电位曲线图；。。。。。。示电极电压曲线图)
A．该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂
B．b点溶液中c(H+)＞ c(OH-)
C．原苹果酸溶液中c(C4H6O5)
0.36 mol·L-1
D．a点溶液中存在： c(OH- )+c(C4H6O
)=c(C4H6O5)+c(H+)
11、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
和
均为两性氢氧化物，溶于强碱形成
。BeO和
都具有难溶于水、高熔点等性质。
和
在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为
)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(
)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
12、某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( )
A. 该物质能发生加成反应、取代反应
B. 不能与Br2的CCl4溶液发生反应
C. 该物质中所有原子有可能在同一平面
D. 该化合物的分子式为C18H17O2N2
13、分子式为C9H12的芳香烃共有（不含之体异构）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
14、Paxlovid是近期抗击新冠病毒的药物中较出名的一种，其主要成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)合成工艺中的一步反应(反应条件已省略)如下图。下列说法错误的是
A．化合物a、b能溶于水与氢键有关
B．化合物a和b均含有3种官能团
C．化合物a分子中含2个手性碳
D．1mol b最多能与6 mol的NaOH溶液反应
15、下列物质属于强电解质的是
A．
B．
C．盐酸
D．
16、用0.1000
盐酸滴定20.00
溶液，溶液中
、
、
的分布分数
随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．的
为
B．C点：
C．
D．第一次突变，可选酚酞作指示剂
17、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
B．14g C2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
C．25℃时，1L pH=10的Na2CO3溶液中含有CO
的数目为10-4NA
D．60g SiO2含有2NA个极性键
18、下列服饰主要成分为合成高分子材料的是
A．真丝纱巾
B．亚麻衬衫
C．尼龙袜
D．羊皮靴
19、CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是
A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键
B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键
C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化
D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步
20、下列表示不正确的是
A.氨基的电子式：
B.水晶的分子式：SiO2
C.硫离子的结构示意图：
D.乙醇分子的比例模型：
21、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生K2C2O4和FeC2O4，且分解产物中的CO2和H2O以气体形式离开晶体。某次测定分解后的样品中C2
的质量分数为53.86%。请回答：
已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。
(1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式：___________。
(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)
22、氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
23、回答下列问题：
(1)立方氮化硼(BN)是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石；砷化镓(GaAs)是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和砷化镓熔点的高低并说明理由：____。
(2)四种有机物的沸点数据如表：
物质 | CH3OH | C2H6 | CH3(CH2)9OH | CH3(CH2)9CH3 |
相对分子质量 | 32 | 30 | 158 | 156 |
沸点/℃ | 64.5 | -88.6 | 228 | 196 |
CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸点相差较小，原因是____。
24、向等物质的量浓度的
、
混合溶液中滴加稀盐酸。
①在滴加盐酸过程中，溶液中
与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。
a. 
b. 
c. 
d. 
②
溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入
溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。
25、【化学一一选修3：物质结构与性质】过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：
（1）基态Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4是_______________（填“极性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________个配位键。
（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ键与π键的数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_______________。
26、Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)
a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________
途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________
(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。
27、将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。
____H2SeO3 +____KMnO4 →____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____
28、为测试铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
(1)配平以下方程式并标出电子转移的方同与数目：___。
H2SO4+KMnO4+FeSO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
(2)铁片中铁元素的质量分数为___；若通过仪器分析发现该小组的测量结果偏高，以下可能的情况有___。
A.酸式滴定管洗净后，直接注入高锰酸钾溶液
B.洗净的锥形瓶，再用待测液润洗
C.锥形瓶中残留有少量蒸馏水
D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
(3)高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：___。
(4)Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)：c(SO
)___2：3(填写“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释：___。
(5)高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO等多种物质。如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+ +K2SO4+H2O，试推测空格上应填物质的化学式为___。
(6)上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是___。
29、取一定量加碘食盐(可能含
、KI、
等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化
，碱性或中性条件下不能氧化)
实验 | 现象 |
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量 | 加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入 |
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 |
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸 | 溶液不变色 |
(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_______。
a. 
b. 
c. 
d. 
(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为_______，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为_______。
(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。
(4)有同学认为该加碘盐中可能含
，设计实验方案检验是否含_______。
(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。
A．
B．
C．
D．
(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知
，忽略测定过程中微量的干扰)
(7)有同学认为可以直接用
溶液检测
的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：
| 含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL | 0.01mol/L的 | 加水体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色时间/s |
实验1 | 15 | 5 | 25 | 25 |
|
实验2 | 15 |
| 30 | 25 |
|
实验3 | 15 | 5 |
| 0 |
|
设计该实验的目的是_______。
30、某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。
(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。
31、含硼化合物由于其特殊的结构和性质在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的核外电子的空间运动状态有_______种。下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。
A. 
B.
C.
D.
(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷分子中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。NH3BH3中H－N－H键角______NH3中H－N－H键角(填“＞”或“＜”)。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填标号)。
A.SiHCl3和AlH3 B.C3H6和C2H6 C.B2H6和HCN
(3)含硼阴离子[B6O7(OH)6]2-的结构如图a所示，其中硼原子的杂化方式有______种，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。
(4)磷化硼(BP)是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图b所示。
①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图b，图c中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。
A.
B. 
C. 
D.
③根据图b，若最近的B原子和P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g•cm-3(列出计算表达式)。
32、
是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、
和少量
、
)中提取，其工艺流程如下：
已知：①
②一些金属阳离子沉淀的pH范围：
| 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| 6.5 | 9.0 |
| 2.2 | 3.5 |
| 4.1 | 5.4 |
(1)“酸浸还原”时转化为
，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以
存在，写出生成反应的离子方程式________。
(2)调节溶液
至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。
(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。
(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。
(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(
、
、
、
)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为
。下图是钒电池基本工作原理示意图：
充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。
