1、下列与实验相关的叙述错误的是( )
A. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
，液体也不能蒸干
B. 给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
C. 可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D. 稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
2、某有机物的结构简式如图所示
，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A．该有机物的化学式为C10H14
B．它的一氯代物有6种
C．该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应
3、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A.嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B.可用镁合金块代替锌块进行保护
C.腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D.该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
4、可用浓硫酸干燥的气体是
A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3
5、密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g)
bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（ ）
A.化学计量数a>b
B.容器容积增大，平衡向逆反应方向移动
C.容器容积增大，生成物B的质量分数增大
D.该反应的正反应放出热量
6、工业上以软锰矿(主要成分为
)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下，下列说法错误的是
A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行
B．“锰酸钾歧化(锰元素化合价既升高又降低)”可以用
代替
C．该流程中可循环使用的物质是
D．“滤液蒸发结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
7、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是
A.某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B.光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题是氮氧化物大量排放造成
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
8、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
9、关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是
A．甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂
B．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质
C．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
D．氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂
10、依据国家卫健委印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是
A．乙醇浓度越高，杀毒效果越好，因此家庭消毒选用75%及以上浓度的酒精均可
B．84消毒液可用于地面、桌面、玩具、各种衣物和皮肤消毒
C．过氧乙酸用于消毒水果蔬菜，但因为不稳定需贮存于铁器皿中
D．新型冠状病毒外有蛋白质包膜，上述物质都能够使包膜蛋白质变性，但引起变性的原理有所不同
11、如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl—NH4Cl为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是
A. 通入H2—极与图乙中的铜电极相连
B. 电池工作一段时间后，溶液pH减少
C. 当消耗0.025molN2时，则铁电极增重1.6g
D. 通入N2―端的电极反应式为:N2+ 8H++ 6e-=2NH4+
12、人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是
A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
13、为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
14、电解质一般是指
A. 可以导电的化合物 B. 可以导电的纯净物
C. 酸碱盐等的化合物 D. 可溶于水的纯净物
15、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．北京冬奥运会速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于天然高分子材料
B．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的燃料来源
C．北京冬奥会火炬的材料为碳纤维，为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000 °C以上高温中进行陶瓷化，陶瓷的主要成分为硅酸盐
D．南开大学专家团队发现：新冠病毒变异毒株“奥密克戎”的传染力比“德尔塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白质
16、
可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入
，发生反应：
。图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．的
B．当容器中
和
体积分数之比恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
，从
到，以表示的平均反应速率为
D．
，起始时在该密闭容器中充入
和各
，此时
17、某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物(
)的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A．N极为阳极，发生还原反应
B．M极上的电极反应式为2
+8e-+8H+=
+4H2O
C．每生成0.1molRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜
D．电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大
18、用化学用语表示2H2S+3O2
2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
A．H2O的比例模型为
B．N2的电子式
C．中子数为18的硫原子为34S
D．S2-的结构示意图为
19、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CHCOOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．a点的混合溶液中：c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH
)
C．C点的混合溶液中：c(Cl-)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
D．当混合溶液pH<7时，加入氨水体积V(氨水)/mL一定≤40mL
20、25℃时，向
溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程始终无气体逸出。已知：
表示
或
。下列叙述错误的是
A．
的
的数量级为
B．在
溶液中：
C．溶液显中性时：
D．温度不变时，随着硫酸的加入，
始终保持增大
21、化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是___________；
（2） 已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu +H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子_________________（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化________________（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。
22、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。（以 O…H—O 表示氢键）
(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。
(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。
(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。
23、明代宋应星所著《天工开物》中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：
(1) Zn原子基态核外电子排布式为___________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①SO42-中心原子的轨道杂化类型为_____，与它互为等电子体的阴离子化学式为____(写出一种)。
②在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为___，提供孤电子对的成键原子是____。 ③氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_______。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu < Izn的原因是_____________。
(4)《本草纲自》中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算式即可)
24、我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为____________。
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为____________。
Ⅱ.配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu(NH3)O42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____________(至少写出两点)．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3·H2O的电离常数Kb=____________(用含a的代数式表示)；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．
Ⅲ.生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有____________(填化学式)，微生物参与的离子反应方程式为____________(任写一个)。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____________。
25、二硫化碳和二氧化碳中，__________更稳定，原因是 ______。
26、铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。
27、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
请完成下列填空：
（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。
（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。
（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。
（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：________；缺点：__________________。
28、含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）氨和肼（N2H4）是两种最常见的氮氢化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_________，该反应的化学平衡常数K=____（用K1、K2表示）。
（2）对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母代号）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合气体的密度不变
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
②图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)= ____，平衡时NO的转化率为____。
（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
29、氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：
回答下列问题：
(1)通入HCl气体的作用是_______。
(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。
30、已知粗盐水中含
，含
。向粗盐水中加入
除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入
除
。
(1)处理上述粗盐水
，至少需要加________
。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含
体积分数为0.100、
体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2
。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________
碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)
31、氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：
(1)298K时，1 g 
燃烧生成
放热121 kJ，1 mol 
蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为______。
(2)工业上，常用
与重整制备
。500℃时，主要发生下列反应：
I．
II．
①已知：
。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是______。
②下列操作中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。
A．加催化剂 B．增加用量
C．移除 D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压(
)条件下，1 mol 和1 mol 反应达平衡时，的转化率为0.5，
的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数
______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇：
。
恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的
______0，甲醇的产率P点高于T点的原因为______。
(4)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为
配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为
，则M元素为______(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为______。
32、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的H2S，可回收处理并加以利用。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ•mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ•mol-1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)的ΔH4=_____kJ•mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下才可自发进行。
(2)某恒温恒容条件下，反应④中H2S的转化率达到最大值的依据是_____(填字母)。
a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化
c.平均摩尔质量不发生变化 d.单位时间里分解的H2S和生成的H2的量一样多
(3)另一种处理H2S的方法是克劳斯法：2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH＜0。研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如图研究。
①同条件下，相同时间内，S2产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_____。
②同条件下，相同时间内，S2产率随n(O2)/n(H2S)值的变化如图2所示。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是_____。
(4)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为_____，平衡常数Kp=_____kPa(保留三位有效数字)。
(5)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。
计算n(H2S)；n(Ar)=1：9时，在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为_____kPa•s-1。