2026年内蒙古包头高三下册期末化学试卷及答案

一、（共19题，共 95分）

1、萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是

A.c和b互为同分异构体

B.c的分子式是C10H16O

C.a、b、c均能发生加成反应

D.a、b、c中共有三种官能团，且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：

则下列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

3、室温时,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的顺丁烯二酸H2A的滴定曲线如下图所示(pKa= −lgKa),下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.a点:c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d点：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

4、某高效催化剂组成为固体。立方晶胞如下图所示，晶胞参数为，的摩尔质量为，下列说法错误的是

A．O元素位于元素周期表p区

B．在晶胞结构中，●表示微粒

C．该晶体密度为：

D．离子在晶胞中的配位数是8

5、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.标准状态下W的氢化物为气体

B.离子半径：X＜Y＜Z

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构

6、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-

7、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A.用坩埚灼烧干海带制海带灰

B.蒸馏时，温度计水银球插入液面以下

C.用长颈漏斗分离CCl4萃取碘后的水层与有机层

D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

8、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子一定在同一平面上

B. X、Y分子中均含有1个手性碳原子

C. 1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol

D. 1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4mol

9、纳米碳材料上有多种含氧官能团，可催化烷烃转变成烯烃，反应过程如下图所示，下列叙述正确的是

A．采用丙烷作为反应物时，可能发生反应

B．在烷烃转变成烯烃的过程中，不涉及键的断裂

C．如果采用正丁烷作为反应物时，则产物为

D．纳米碳可有效提高烷烃的平衡转化率

10、利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是

A．M接电源的负极

B．阳极反应式为2H++2e-=H2↑

C．反应结束后溶液的pH增大

D．混合气体中SO2的体积分数为×100%

11、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3沸点低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀

A.A B.B C.C D.D

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

13、二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 该化合物的二溴代物有4种

B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2

C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应

D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

14、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（）

A.O2制备装置

B.固体混合物溶解

C.过滤回收MnO2

D.蒸发制KCl

15、下列离子方程式与所给实验事实相符合的是

A．向溴水中通入少量的SO2：2H2O+SO2+Br2=2Br-+SO+4H+

B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．在酸性溶液中KIO3与KI反应：IO+I-+6H+=I2+3H2O

16、汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是

A．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15

B．每消耗转移电子

C．安全气囊中发生的反应为

D．氮气的电子式为

17、下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	探究FeSO4固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl2、Br2、I2的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D	比较H2CO3与CH3COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液	pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某化合物结构如图所示，其中X。Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物中只含离子键

B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构

C．X3YW3是弱酸

D．离子半径：Z＞W＞Y

19、下列与NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液有关描述及离子方程式正确的是（）

A.该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存

B.该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O

C.该溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+

D.先加盐酸再加入BaCl2溶液：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓

二、（共1题，共 5分）

20、常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液﹐溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

三、填空题（共8题，共 40分）

21、【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因。

22、目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530.0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

23、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp [Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

24、（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填序号）________。

（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为________。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。

25、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]

(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体

II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。

（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。

（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3．3
Cr3+	4.5	5.6

“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。

（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。

（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

27、某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。

实验装置	瓶盖	物质
	A	湿润的淀粉试纸
	B	湿润的试纸
	C	蘸有溶液的棉花

(1)该实验利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是_______。

(3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是_______。

(4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为_______。

28、NO2是一种红棕色气体，沸点为21℃。机动车尾气、锅炉废气是NO2的重要的排放源。完成下列填空：

(1)NO2的分子模型如图所示，该模型的类型为_______。

(2)下列说法正确是_____

A.N原子和O原子2p亚层的电子能量相同

B.N原子和O原子核外电子都有4种伸展方向

C.NO2和O2均为非极性分子

D.NO2和O2分子中各原子最外层电子数均为8

(3)元素非金属性：氮<氧，从原子结构的角度分析其原因：_______。列举一个事实说明N、O元素非金属性强弱：_______。

(4)点燃的镁条可以在NO2中继续燃烧，实验现象为_______。

(5)硝酸铜在1000℃时分解，其转化关系为：Cu(NO3)2→Cu+NO2↑+O2↑，该反应中断裂的化学键类型为_______。所得气体的平均分子量为_______。

(6)学生甲为了探究NO2对非金属的助燃性，利用排空气法收集上述反应生成的气体，并插入带火星的木条。学生乙认为该方法并不能达到其实验目的，原因是_______。

学生丙查阅文献得知，NO2不能使带火星的木条复燃。

(7)请在学生甲设计的实验方案基础上加以改进，帮助学生丙验证其所查文献描述NO2的性质：_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、碳酸铈[Ce2(CO3)3]是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的重要原料。碳酸铈可由铈的氯化物和碳酸氢铵反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3：

已知：i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液；

ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；

iii.Ce3+易被空气氧化成Ce4+。

(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为________，装置C中溶液的作用是________。

(2)装置A中发生的化学反应方程式为________。

(3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：________。

(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为________。

(5)实验过程中当Ce3+沉淀完全时，溶液中为________。

(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗涤干净的方法为________。

(7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度，取产品加入稀硫酸、溶液至全部溶解，配成溶液，取溶液用的溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)，消耗溶液，则产品中Ce2(CO3)3的纯度为________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。

(1) 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。

(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________。

(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3＋)，充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I－和S4O62-)，消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、电解锰渣中含有很多重金属[主要含有MnSO4、PbSO4、CaSO4、Fe2(SO4)3、MnO2、SiO2]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程：

(1)“还原酸浸”时氧化产物是S， MnO2被还原的离子方程式为__________________。

(2)操作X的名称是____________。

(3)“沉铅”时若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3，原因是______。

(4)调pH所加的试剂Y，可选择____________(填标号)。

a．CaO b．MnCO3 c．CaCO3 d．Al2O3 e．氨水

(5)写出“除钙”时发生反应的离子方程式：_____________；若“除钙”后溶液中c(Mn2+)=0.53 mol/L，则应控制溶液中c(F- )的范围为_________________________________________(当溶液中金属离子浓度小于10-5mol/L，可以认为该离子沉淀完全。已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10，。