2026年湖北十堰高三下册期末化学试卷带答案

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 的单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.原子半径：Z>W>X

B.Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料

C.Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱

D.X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物

3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

4、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同

B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似

C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石

D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似

5、二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．2.24 LSO2参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 NA

B．反应生成0.1 mol H2SO4时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 NA

C．在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 NA

D．反应生成0.2 mol H＋，转移电子数目为0.2 NA

6、一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： △H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述错误的是

A.x的值为1 B.平衡时A的浓度为0.75mol·L-1

C.B的转化率为20% D.反应速率

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol/L的明矾溶液中含有离子数目为0.4NA

B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA

8、氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是

A．N和B元素均位于元素周期表的p区

B．第一电离能：N＜B

C．分子中N原子与B原子间形成了配位键

D．氨硼烷固态时为分子晶体

9、下列有关辣椒素(如图)的说法错误的是          

A．分子中含有18个碳原子

B．分子中苯环上的一溴代物有3种

C．能使溴水褪色

D．分子中含有3种官能团

10、化合物M是一种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．能发生加成反应，不能发生取代反应

B．既是苯的同系物，也是乙酸乙酯的同系物

C．酸性条件下，发生水解反应可生成两种有机产物

D．分子中所有原子一定共平面

11、下列说法中，不正确的是

A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D．钢闸门作为阴极而受到保护

12、在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应②的方程式为

B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成

C．增大的量，可增大的平衡转化率

D．当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少

13、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．加铝粉能产生大量的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

14、下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是

①原子半径：Cl＞P  ②沸点：HCl＞H2S  ③还原性：S2－＞C1－

④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④

15、常温下，含的浊液中随的变化关系如图所示(整个过程无气体溢出；忽略第二步水解)，已知：，，下列叙述正确的是

A．x=7.5

B．水的电离程度：

C．点：

D．N点溶液中加固体，将移向P点

16、依据下列实验现象，得出的结论正确的是   

A．A

B．B

C．C

D．D

17、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

18、浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

20、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示，当V=0时，lg=-12。下列说法正确的是

A．MOH是一元弱碱

B．a点：V(CH3COOH)=10.00mL

C．b点：c(CH3COOH)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．25℃时，CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10

21、CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。

A.石墨                B.汽油                C.乙醇                D.碳酸

(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。

(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。

(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。

(5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

22、金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。

(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。

①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_______。

②焙烧氧化的缺点为_______。

③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是____。

(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是_____。

(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与、等形成配合物。

①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是___。

②常温下，已知H2S-HS--S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H2S)= 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为。研究发现可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化的离子方程式为_______。

23、[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式 ，CaC2中含有化学键的类型为 ，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为   ，其中σ键和π键数目之比为 。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是 。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是   ，其中碳原子的杂化方式有   。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

24、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

25、（1）苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。

（2）可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。

（3）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_________。

26、开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，其铀元素中需达到5%。该核燃料的一种制备流程如下：

(1)天然铀主要含99.3%和0.7%，和互为_______。

(2)I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如下图所示。

①A电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是_______。

②U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以_______，从而提高U4+的产率。

(3)III中使用的F2可通过电解熔融KF、HF混合物制备，不能直接电解液态HF的理由是HF属于___化合物，液态HF几乎不电离。

(4)IV中利用了相对分子质量对气体物理性质的影响。铀的氟化物的熔沸点如下：

①离心富集时，采用UF6的优点：

a.F只有一种核素，且能与U形成稳定的氟化物；

b._______。

②和的相对分子质量之比约为_______(列出计算表达式)。

27、CH4用水蒸气重整制氢是目前制氢的常用方法，包含的反应为：

Ⅰ.水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）    △H1=+206kJ•mol-1

Ⅱ.水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）     △H2

回答下列问题：

（1）不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

①可用于提高CH4的平衡转化率的措施是___。（填写序号）

a.升温     b.加压       c.使用高效催化剂      d.增加入口时的气体流速

②根据图象判断△H2___0。（填“＞”、“＜”或“=”）

③T2℃时，容器中=___。

（2）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示。

①表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是___。（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②图中Q点时，反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的总压强为latm，反应达到平衡时，CO2的平衡分压p（CO2）=0.1atm，H2体积百分含量为60%，则CH4的转化率为___，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp=___。

28、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。（以 O…H—O 表示氢键）

(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。

(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。

29、某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。

（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。

（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。

（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：

Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。

Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。

（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。

① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。

② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。

（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

30、铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

（1）以含Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（）。若生产含Cu量为97.5%的粗铜48t，则生产SO2_________L（标准状况下）；需要精辉铜矿_______t（保留一位小数）。

（2）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu2S+3O22Cu2O+ 2SO2、2Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑

取amol Cu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是___________。

②若反应后剩余固体是Cu2S和Cu，则反应前容器内压强（P1）与反应后容器内压强（P2）的关系是_______。

③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分___________。

（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾。称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为： 2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O。过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到CuSO4·5H2O晶体多少克_______？

31、氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是____。

(2)“滤渣”的主要成分是____。

(3)有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR—ScR3+3HC1(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是____。

(4)“萃余液2”中的金属阳离子除A13+、Ca2+外，还有____。

(5)沉钪后获得Sc2O3的操作Ⅰ为____，写出由Sc2O3制备三氯化钪的化学反应方程式___。

(6)取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现____现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()=____mol·L-1。［已知：Ag2CrO4为砖红色固体；K(AgCl)=2.0×10-10，K(Ag2CrO4)=2.0×10-12］

32、在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如图：

已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态

（1）CaCl2的电子式为___。

（2）反应1在85℃水浴加热中进行，温度不能太高的原因是___。反应1的一种产物是KH(IO3)2，写出反应1的化学方程式___。

（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式___。

（4）操作2的名称为___；醇洗的目的是___。

（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。

准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na2S2O3标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O

①滴定至终点的现象是___。

②该样品的纯度为___。（用含a、b的式子表示）