1、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（ ）
A. NaOH（aq）和Al2(SO4)3 （aq）
B. NaHCO3（aq）和 稀HNO3（aq）
C. Ca(OH) 2（aq）和NaHCO3（aq）
D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4 （aq）
2、在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-
3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
C.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
D.含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-
4、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
5、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.44gCO2中所含原子总数为NA
B.1mol单质分子中所含原子数一定是2NA
C.含63gHNO3的水溶液中氧原子数为3NA
D.NA个CH4分子中含4mol氢原子
6、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．39：22
7、下列装置能达到实验目的的是
A．图1：氧化碘离子
B．图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数
C．图3：发生铝热反应
D．图4：比较
、
、S的氧化性
8、用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧。以下叙述错误的是
A．钠剧烈燃烧时产生黄色火焰
B．产生的白烟是氯化钠固体小颗粒
C．棉花球处发生的离子反应式
D．在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，先变红，后局部褪色
9、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，下列对于这一反应的叙述正确的是（ ）
A.Cl2是还原剂
B.NH3中部分N元素被氧化
C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
D.作氧化剂和作还原剂微粒数之比是3:8
10、氧气的摩尔质量是
，其含义为
A．
的质量为
B．
的质量为
C．
的物质的量为
D．
的物质的量为
11、下列关于硝酸的认识正确的是
A．浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性
B．硝酸与金属反应时只表现出氧化性
C．常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铁或铝容器中
D．浓硝酸与金属反应一般产生二氧化氮，而稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮
12、下列关于下图所示装置的叙述，错误的是
A．Cu是负极，其质量逐渐减小
B．H+向铁电极移动
C．Fe电极上发生还原反应
D．Cu片上有红棕色气体产生
13、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO
14、工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为：
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
15、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图：
已知流化床反应器中的产物除
外，还有
、
、
、
等。沸点分别为59℃、33℃、8.2℃、―30.4℃)下列说法正确的是
A．电弧炉中发生的反应为
B．进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C．每生产1mol高纯硅，需要44.8L
(标准状况)
D．该生产工艺符合绿色化学要求
16、下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将说明该湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，溶液中一定含
C．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液有白色沉淀产生
D．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有
或
17、工业制粗硅的反应为2C+SiO2
Si+2CO↑。下列说法中正确的是
A．硅在自然界中主要以单质形式存在
B．由此反应可得出还原性：C＞Si
C．SiO2是半导体材料
D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4 ×6.02×1023
18、下列叙述中正确的是
A．
与
中电子的数目均约为
个
B．标准状况下，等体积的
和
中含有的分子数相同
C．氯化钠的摩尔质量是58.5
D．等物质的量浓度的
溶液和
溶液中所含有的离子数相间
19、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为
A.3：1 B.1：1 C.1：2 D.3：2
20、一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是
A．原气体一定含有CO2、NH3、NO2
B．原气体一定不含HCl、NO、H2
C．原气体中NO和CO2的体积比为2:3
D．无法确定H2是否存在
21、下列说法错误的是
A．乙烯与水在一定条件下发生的加成反应和乙烯使酸性
溶液褪色的反应，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯能发生加成聚合反应
22、下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨
23、下列分散系中，是胶体的是（ ）
A. 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B. 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C. 将蔗糖加入水中，边加边振荡
D. 将花生油滴加入水中，边加边振荡
24、单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是
A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强
D．反应②是置换反应
25、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol•L-1•min-1，乙中v(N2O4)=0.2 mol•L-1•min-1，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
(2)下列描述能表示该反应达平衡状态的是 ___________ 。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)=v(Y)
D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．容器内气体的密度不再发生变化
26、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）
（3）H2(g)的燃烧热为________。
27、大气中的二氧化碳是引起“温室效应”的主要气体，为防止“温室效应”加剧，人类应该采取哪些措施__________
28、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气： KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)配平上述离子方程式______，此反应中，氧化产物是_______，氧化性KMnO4_______Cl2(选填“大于”或“小于”)
(2)若转移2 mol电子，则在标况下生成气体的体积_______
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。_______
29、在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。
（1）____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________；
（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_____mol。
30、按要求填空。
(1)电子式： O2：_______CO2：_______NH4Cl：_______Mg(OH)2：_______
(2)用电子式写出K2S的形成过程_______。
(3)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。
(4)已知①234U、236U、238U②16O2、17O3、18O4③12C16O、13C16O、14C16O，其中互为同位素的一组是_______(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是_______。
(5)已知氢有3种核素：1H、2H、3H，氯有3种核素：35Cl、36Cl、37Cl，上述核素能形成_______种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有_______种。
31、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2） x＝________。
（3）A的转化率为________。
（4）平衡前后的气体的压强之比为
32、回答下列问题：
(1)请画出49号，88号元素的原子结构示意图：___，___。
(2)已知：KHCO3+KAlO2+H2O=Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+3H2O+2KAlO2=K2CO3+2Al(OH)3↓，向KOH，Ba(OH)2，KAlO2混合溶液中通入CO2至过量，按顺序写出反应的化学方程式：___。
33、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：
(1)反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号)
(2)反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。
(3)反应③的化学方程式为_______________________。
(4)右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓 |
乙 | Cu、稀 |
丙 | Cu、 |
(5)汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：
该反应中氧化产物为____________。(填化学式)
(6)在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。
34、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________
（2）葡萄糖分子的摩尔质量________________
（3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为_______
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________（小数点后保留2位）
（5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 请计算室温下葡萄糖的溶解度____________ (保留小数点后1位)。
（6）若在实验室利用葡萄糖固体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？______，若不能说明理由，若能说明配制步骤__________________________
35、某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。
(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H2SO4反应也可以制得SO2气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①当通入SO2一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO2具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO2+________MnO
+________=________SO
+________Mn2++________。____
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：
(4)请写出①加热除去NH4HCO3的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。
36、在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量____和氧气的物质的量________。
37、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）固体混合物B的成分是__。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为__(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为___，___。
（3）在滤液C中通入过量CO2气体，除了CO2+OH-=HCO3-主要离子方程式有：__。
38、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是___________。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。
③装置F中球形干燥管的作用是___________。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为___________。
(5)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________，所得漂白粉的有效成分是___________(填物质名称)。
