1、设
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．1L
的硝酸钠溶液中Na+的数目为
B．常温常压下，58g正丁烷所含共价键为10
C．在1mol
中，含有的中子数为6
D．78g
与足量水完全反应，电子转移数为
2、利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明
是电解质
B．闭合开关K，向溶液中加入少量
固体，电流计示数明显变小
C．闭合开关K，向烧杯中加入
固体，由于与不反应，故电流计示数基本不变
D．选取相同浓度的
溶液替换
的溶液，电流计的示数明显变大
3、图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ）
| X | Y | Z |
A | NaAlO2 | 盐 | 纯净物 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | Al2O3 | 两性氧化物 | 氧化物 |
D | 单质参与反应 | 置换反应 | 氧化还原反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
光伏发电 | 风力发电 | 水力发电 | 光合作用 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态
B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
6、关于如图所示原电池的说法正确的是( )
A.锌电极是正极
B.反应过程中电能转变为化学能
C.铜电极上有氢气产生
D.铜电极上发生氧化反应
7、青蒿素是一种无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮和氯仿中，可溶于乙醇、乙醚中，难溶于水，受热易分解，是一种高效的抗疟疾药。我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得共和国勋章和诺贝尔奖项。从黄花蒿中提取青蒿素的简要流程如图：
已知：乙醚、丙酮、乙醇的沸点分别是35℃、56.5℃、78℃
有关该流程说法不正确的是
A．操作Ⅰ是过滤
B．操作Ⅱ是蒸馏
C．操作Ⅰ不用水，是因为水溶解青蒿素的能力比较差
D．操作Ⅰ不用丙酮或氯仿是因为这两种试剂有毒
8、在pH=2的无色溶液中可以大量共存的是
A．K+、
、
、Cl-
B．、Na+、HS-、S2-
C．Na+、Fe3+、Cl-、
D．K+、Mg2+、
、
9、下列说法正确的是（ ）
A．1molN2的质量是14g
B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18 g /mol
D．1mol HCl的质量是36.5g/mol
10、下列关于合金的说法中，正确的是
A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高，熔点一定比其各成分金属的熔点低
B．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质相同
C．生铁的含碳量为0.03%~2%
D．目前世界上用途最广、使用量最大的合金是钢
11、下列说法正确的是（ ）
A. 苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作如右图所示
B. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 配制0.1mol·L-1的NaOH溶液如右图所示
12、下列说法正确的是( )
A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
13、高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2
2Na2FeO4+ Na2O +2 Na2SO4+O2↑。若生成16.6g Na2FeO4,则反应中转移电子的物质的量为
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
14、能把K2SO4，(NH4)2SO4 ，NH4Cl，NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是( )
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(NO3)2 D. Ba(OH)2
15、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. 全部
16、下列离子方程式正确的是
A. CaCO3溶于稀盐酸溶液 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B. 氨水(NH3·H2O)和HNO3溶液反应 H++OH－＝H2O
C. Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应 Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D. 澄清石灰水和HCl溶液反应 Ca(OH)2+2H+＝2Ca2++2H2O
17、容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
18、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是弱电解质
B．ab段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
C．bc段溶液中：Al3+、Na+、NH
和Cl-可以大量存在
D．bc段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
19、下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）
①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；
CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；
②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；
H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2；
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；
④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH1；
CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③
20、实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是( )
A. 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL
B. 称取6.25 g胆矾，加水250 mL
C. 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液
D. 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液
21、某兴趣小组依据反应Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu探究原电池的工作原理：将质量相等的铁片和碳棒用导线相连后浸入硫酸铜溶液中构成如图所示装置，当两电极质量相差18g时，通过导线转移的电子的物质的量为
A．0.15 mol
B．0.3 mol
C．1.5mol
D．3 mol
22、下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
23、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氯化氢中含有氯原子的数目为NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有碳原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
24、短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是
A | B |
|
C | D | E |
A．原子半径：C＞E
B．最高正价：E＞B＞A
C．A的非金属性在上述五种元素中最强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
25、现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧醋酸；⑨液氨；⑩SO2；⑪医用酒精(75%)；⑫石墨。
(1)以上物质中能导电的是 ____________(多选、错选、少选均不给分，下同)
(2)以上物质中属于电解质的是 ___________，属于非电解质的是 ____________。
26、书写方程式：
(1)检验Fe3+的离子方程式：___________。
(2)氯化铝溶液中加氨水的离子方程式：___________。
(3)除去Fe2O3中的Al2O3，可以选用的试剂是：___________，反应的离子方程式是___________。
(4)打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：___________。
27、氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
(1)氮的化合物常用作制冷剂的是___________(填名称)。
(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为___________，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________。
(3)将3.84gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________LO2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。
28、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
(1)①写出仪器C、E的名称___________ 、___________。
②分离以下混合物应主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a.粗盐和泥沙___________b.花生油和水___________
(2)以下过程主要表现浓硫酸的哪些性质？
①热的浓硫酸和铜片等金属反应___________、___________
②纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑________
③胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末______
29、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.单位时间内消耗n mol A的同时，生成n mol C
B.容器内压强保持不变
C.
D.容器内混合气体的密度保持不变
E.
F.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)该反应达到平衡状态时，平衡常数K=_______。
(5)当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。
A．降低温度
B．加入正催化剂
C．增大容器体积
D．恒容下，充入He
30、相同质量的O2与O3，物质的量之比为 ，标准状况下体积之比为 ，氧原子数目之比为 。
31、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______
(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。
32、下列几种物质：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。
(2)含有共价键的离子化合物是___。
(3)共价化合物是___。
33、推断题
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为 。
（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
（5）C和E的氢化物沸点较高的为 。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
34、回答下列问题：
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_______；
(2)写出NaOH的电子式_______；
(3)比较沸点：H2O_______H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因_______。
35、二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.75 | 4.60 | 4.58 | 4.50 | 4.50 |
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．①②③④⑤
D．①②③⑤
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成
，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。
(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：_______。
(7)该样品中的含量是_______g/L。
36、钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。
钠钾合金溶于
水，生成氢气的(在标准状况下)体积为
；
(1)该过程中转移的电子数目为_______个。
(2)确定该钠钾合金的组成(用
的形式表示)：_______。
(3)如果所得溶液的体积仍为，则溶液中
的物质的量浓度为_______。
37、I、实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是__________________。
(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；
(3)写出尾气处理的离子方程式是_______________________。
II、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；
（2）下列操作对所配溶液的浓度可能产生影响
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号)。
38、以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。
(2)Mn12O19中氧元素化合价均为—2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__。
(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。
(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是__，原因是__。
