1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向细口瓶中转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
2、物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是( )
A．KOH、Mg(OH)2
B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO
D．Na2SO3、KClO3
3、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为
Md，关于该原子下列说法正确的是( )
A. 质子数是258 B. 质量数是101
C. 中子数是157 D. 电子数是359
4、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．相同条件下，丁达尔效应可被用来区分溶液和胶体
C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
D．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体
5、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A. 分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B. 能透过半透膜
C. 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D. 颜色都呈红褐色
6、一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ）
A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)
B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
D. 容器内的压强不再变化
7、下列仪器不能用来加热的是( )
A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 坩埚
8、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：
B．将铜片投入浓硝酸
C．向氨水中滴加盐酸：
D．
溶液中加入足量稀硝酸：
9、关于A(g) + 2B(g) 
3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v(A) = 0.6 mol/(L·min) B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)
C．v(C) = 1.2 mol/(L·min) D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)
10、下列关于氯气的叙述中，正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
11、某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验，A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、NaOH固体、MnO2,下列分析不正确的是
A．A中圆底烧瓶内盛装的固体为MnO2
B．E中的反应是
C．F中可能会产生白烟，其主要成分是NH4NO3
D．一段时间后，G中溶液可能变蓝
12、下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是
A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
13、下列反应中属于氮的固定的是
A．
B．
C．
D．
14、用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除硫酸根离子以外其它阴离子及银离子的干扰
D．排除钡离子以外的其它阳离子干扰
15、下列未涉及氧化还原反应的是
A.绿色植物的光合作用 B.电焊工人焊接合金材料
C.酒庄用葡萄酿造葡萄酒 D.石灰岩溶洞中石笋的形成
16、合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应(已知
)，若有标准状况下V L氨气完全反应，测得转移电子数为N个，则阿伏加德罗常数(
)可表示为
A．
B．
C．
D．
17、已知A2
可将B2－氧化为B单质，
则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则中的n值为( )
A．4
B．5
C．6
D．7
18、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg；
②氧化剂具有氧化性；
③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；
④2Fe+3Cl2
2FeCl3；Fe+S
FeS,由此可以判断氧化性：Cl2>S
⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②
19、如括号内为杂质，以下所用的除杂方法正确的是：
①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水
②NaCl固体（I2）：升华
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤
④溴水（I2）：加苯萃取后分液
A.①② B.③④ C.①②③ D.全部
20、1993年8月，我国科学家利用超高扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中，错误的是（ ）
A.上述操作中发生了化学变化 B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C.上述操作中发生了物理变化 D.这标志着我国科学已经进入了可操纵原子的阶段
21、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8g Na2O2阴离子个数为
B．
的
溶液中有
的氯离子
C．1mol氯气与足量
溶液反应时，转移的电子数为
D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成
分子数为
22、下列说法正确的是( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A. 只有③④ B. 只有①② C. ①②③④ D. ②③④
23、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有氢原子数为NA
B．通常条件下，14g 
含有质子数为6NA
C．0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数为1. NA
D．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2 NA
24、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．实验③无法确定是否含有CaCl2
25、碳、硅、磷、硫、氯是常见的非金属元素。根据要求回答下列问题：
(1)上述五种非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是___(填化学式)。
(2)实验室配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸需用量筒量取98%浓硫酸(密度：1.84g·cm-3)的体积是____mL，配制时的正确操作顺序是b→____(填序号)。
(3)某水质检验员取一水样，向其中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，但不能确定该水样中一定含Cl-，原因是___。
26、若标准状况下X2的密度为
，X原子的摩尔质量是___________，与X2具有相同电子数的分子___________(填名称)。
27、现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④硫酸溶液 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧酒精 ⑨CaO
(1)上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______(均填序号)。
(2)制备⑥的化学方程式是：_______。
(3)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
28、回答下列问题
(1)现有下列物质：①SO2 ②石墨 ③氨水 ④液氯 ⑤H2SO4 ⑥盐酸 ⑦漂白粉 ⑧含氧40%的氧化镁 ⑨CuSO4·5H2O ⑩熔融NaCl
其中属于纯净物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________，能导电的是___________。
(2)已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别与NaOH溶液、盐酸反应的化学方程式：___________、___________。
29、判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看____________________________；鉴定的方法为加入_________试剂,若溶液出现_______________________________；则证明有____________存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入__________和________。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象_____________。
30、相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-
(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______
(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。
a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极
b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极
c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极
d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极
31、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。
(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。
32、T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，反应进行到
末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题：
(1)x的值为____，用C表示10s内反应的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。
(2)10s末，生成物D的物质的量为____mol，气体B的转化率为_____。
(3)0～10s容器内气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强____。
(4)改变下列条件，可以使反应在10s之前达到平衡状态的是____(填字母)。
A．向容器中通入少量惰性气体
B．升高反应温度
C．向容器中通入D(g)
D．加入高效的固体催化剂
(5)0～5s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为____。
33、下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
(1)下列说法正确的是______
a、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式
b、可通过加氧化剂将e转化为f
c、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
d、g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
e、可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d
f、h可与f反应生成i
(2)a的电子式为__________，写出a转化为c的化学方程式___________
(3)h的化学式是__________，检验i中阳离子的方法是_____________________
(4)f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为_______标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为_________
34、填写表格：
化学反应 | 能量转化形式 |
①CH4+2O2 | 由____能转化为____能 |
②Pb+PbO2+2H2SO4 | 充电：由____能转化为____能 放电：由____能转化为____能 |
③CaCO3 | 由____能转化为____能 |
④mH2O+nCO2 | 由____能转化为____能 |
35、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________ ，四氧化三铁是_________________________（填“氧化产物”还是“还原产物”） 。
（2）加热烧瓶的作用是__________________________________________________。
（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是__________________________________。
36、氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。氨气遇到氯气会产生白烟。
(1)反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：_____________。
(2)在该反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________。当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为__________。
(3)列式计算当有112mL(已折算到标准状况下)氯气参加反应时生成的白烟的质量_________。
37、甲醇(
)是重要的化工原料，又可称为燃料。
(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
键能(kJ∙mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=_______kJ∙mol-1，已知△H2=-58kJ∙mol-1，则△H3=_______kJ∙mol-1
(2)甲醇燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
①该装置工作时，电极丁为_______极(“阳”或“阴”)，其电极反应式为_______。
②X为甲醇时，电极乙反应式为_______。
③KOH溶液的质量分数大小关系为_______(用c%、a%、b%表示)。
④若燃料电池开始前交换膜两侧溶液质量相同(假设此时不考虑KOH溶液的流进和流出)，反应消耗0.3mol氧气时，膜两侧溶液质量差为_______g。
38、完成下列问题
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
和
完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
已知：
可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从___________的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为___________。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/(mol/L) | CO初始浓度/(mol/L) | 催化剂的比表面积/(m2/g) |
Ⅰ | 280 |
|
| 82 |
Ⅱ | 280 |
|
| 124 |
Ⅲ | 350 | a |
| 82 |
①表中a=___________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应
，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内温度不再变化
B．容器内的气体压强保持不变
C．
D．容器内混合气体的密度保持不变
