安徽亳州2026届高一化学上册二月考试题

1、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是

A. 液氯、硝酸、纯碱   B. 干冰、石灰石、氧化钙

C. 钠、烧碱、食盐   D. 氧气、盐酸、熟石灰

2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(  )。

3、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是

A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B．通过该反应可知氧化性：ClO＞SO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA

4、下列离子方程式正确的是

A．向溶液中通入少量

B．用溶液吸收氯气：

C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：

D．铁丝伸入硫酸铜溶液：

5、下列有关、的性质及应用的说法正确的有几个

①向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

③向溶液中滴加溶液，溶液显红色

④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体

⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：

⑥与在酸性溶液中的反应：

A．2

B．3

C．4

D．5

6、下列反应的离子方程式正确的是：( )

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

C. 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 水玻璃(Na2SiO3的水溶液)中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

7、下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A．①③②④⑤

B．②①④⑤③

C．②④①⑤③

D．④⑤②①③

8、下列性质的比较中，不正确的是

A．非金属性：N＜O

B．沸点：

C．原子半径：N＜O

D．酸性：

9、下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火

B．在自然界中，钠以化合物的形式存在

C．钠常常保存在石蜡油或煤油中

D．通过加热可除去固体中的

10、同分异构现象在有机化学中非常普遍，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C5H12的有机物有3种同分异构体

B. 分子式为C2H6O的有机物一定能与钠反应放出气体

C. 分子式为C4H10的有机物有2种同分异构体，这2种同分异构体的一氯代物均有2种

D. 淀粉和纤维素的分子式虽然相同，但二者不是同分异构体

11、某烷烃的结构简式如图，其系统命名是

A．3，3，4，5-四甲基己烷

B．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

C．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷

D．2，3，4，4-四甲基己烷

12、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol∙L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A．150mL 1mol∙L-1 NaCl溶液

B．75mL 2mol∙L-1 NH4Cl溶液

C．150mL3mol∙L-1 KCl溶液                                

D．75mL2mol∙L-1 FeCl3溶液

13、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NA

B.标准状况下，22.4SO3中含有硫原子的数目为NA

C.14gN2中含有电子的数目为7NA

D.数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

14、某学生发现试剂瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A. 4处   B. 3处   C. 2处   D. 1处

15、下列离子方程式正确的是(   )

A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B. 碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O

C. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

16、下列离子方程式正确的是 (   )

A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B．将氯气通入到水中 ：Cl2 + H2O ＝2H++ Cl- +ClO-

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

17、下列图示中正确的实验操作是（ ）

A. 海带灼烧成灰   B. 收集氧气   C. 稀释浓硫酸   D. 分离乙醇和氯化钠溶液

18、下列说法中正确的是

A．氮气的化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素

B．磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强

C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐

D．NO与O2反应生成NO2，属于氮的固定

19、下列说法中正确的是

A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同

C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

20、下列说法正确的是  （   ）

A.H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体

B.在水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸

C.O2转化为O3的过程为物理变化

D.CuSO4属于纯净物、化合物、盐、强电解质

21、下列电子式正确的是 ( )

A. A   B. B   C. C   D. D

22、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A．1/6     B．1/3 C．2/3 D．1/2

23、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH-

B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl-、HCO

C．在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中：H＋、NH、NO、SCN-

D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I-、SO

24、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生氧化反应

C．该电池的负极反应式为

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

25、人们运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。试回答：

(1)碱金属元素中，锂原子的结构示意图为_______，其中6Li、7Li互为_______；

(2)金属钾19K位于元素周期表中的第_______周期第_______族，钾的氧化物有多种，其中过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)常作供氧剂，写出过氧化钾与CO2反应的化学方程式：_______；

(3)第三周期元素中，酸性最强的HClO4中氯元素的化合价为_______、可作半导体材料的元素是_______(填名称)，已知H2+Cl22HCl，请用电子式表达HCl的形成过程_______。

26、(1)在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T1<T2)

①该反应的平衡常数K表达式为K=___。

②则K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

③在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为___，平衡时H2的转化率为___若再同时增加各物质的量为1mol平衡常数___ (填“增大”、“减小”或“不变”)

④下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态     

D.ΔH保持不变

(2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

热化学方程式：___。

27、I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

28、I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：

①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化

(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。

(2)属于吸热反应的有：___________。

Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①甲烷和丙烷②和       ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和

(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(4)互为同分异构体的是___________。

(5)互为同系物的是___________。

(6)为同一种物质的是___________。

(7)互为同素异形体的是___________。

29、按要求填空：

I.有以下物质：①熔融的；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；⑪石墨；⑫硫酸氢钠固体。

(1)其中能导电的是_______；属于电解质的_______；属于非电解质的是_______；

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

(3)将物质⑫配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：_______。

II.

(4)实验室现要配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体_______；

(5)实验使用仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、还有_______。

(6)下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A.溶解NaOH固体后的烧杯未洗涤移液，_______；

B.溶解NaOH固体后，未冷却至室温便将溶液转入容量瓶中，_______；

C.定容时俯视容量瓶刻度线，_______；

III.氢氧化铁胶体的制备方法：

(7)向沸水中逐滴加入滴_______，继续加热至_______。

30、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

31、下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

  （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为   , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是   （填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是   (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为 ； 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为 。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为 （用离子符号）。

32、7.8gNa2O2中含Na+物质的量是____，O的个数是_____。

33、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

34、小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙实验将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：

(1)小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出_______活动性更强，而根据乙实验会判断出_______活动性更强。(填写元素符号)

(2)写出乙池中正极的电极反应式：_______；

(3)由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论_______。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

35、二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。

Ⅰ.可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。

(1)试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。

(2)酸雨不可能导致的危害是_______(填序号)。

a.腐蚀建筑物       b.导致树木枯萎       c.造成洪涝灾害       d.酸化水源、土壤等

Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：

(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_______。

Ⅲ.也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

已知：

(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(5)装置A中反应体现了浓硫酸的_______性质。

(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。

(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______(填化学式)。

(8)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。

(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______()(未配平)

36、根据所学知识填写下列空白

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______ L，它与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。 

(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为________。

(3)如图所示，该仪器的名称是____________。

(4)将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。3.9g过氧化钠的物质的量________________。反应中生成的气体在标准状况下的体积________________。

37、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、MgCl2和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、MgCl2∙6H2O等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

(1)Mg的原子结构示意图为___________。

(2) MgCl2∙6H2O在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得Li2CO3固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。

38、Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

【分析与解释】

(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。

(2)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH-未参与该反应的实验证据是___________。

(3)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na2CO3的质量分数___________。

Ⅱ.可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________。

(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。