安徽滁州2026届高一化学上册三月考试题

1、下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为

A.F－ B.Mg2＋ C.NH4＋ D.CH4

2、下列有关说法正确的是

A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

3、下列说法不正确的是

A．铝制易拉罐分类回收，可节约矿物资源

B．钠着火可用沙子灭火

C．干燥的氯气可以储存在钢瓶中

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

4、下列对实验过程的评价正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有或

B．某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

C．向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液

D．验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色淀出现，证明含

5、下列实验方案不合理的是

A．检验盐酸中是否含有：向溶液中加入溶液

B．检验溶液是否存在：向溶液中先加入过量的，再加入溶液

C．除去中混有的气体，应将气体依次通过饱和溶液与浓硫酸

D．除去中少量：通过灼热的氧化铜后收集气体

6、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为

A．4

B．5

C．6

D．7

7、关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)  △H＝一49 kJ/mol

下列叙述正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

8、短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是   ( )

A. 原子半径：A＞B

B. 失电子的能力：C＜D

C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

9、100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （   ）

A. 硝酸   B. 水   C. 硫酸氢钾   D. 氯化氢气体

10、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

A. Sm与Sm互为同位素   B. Sm与Sm的质量数相同

C. Sm与Sm是同一种核素   D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol甲烷所含的电子数为8NA

B．22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

C．2.4g镁与足量的盐酸完全反应时，失去的电子数目为0.2NA

D．某密闭容器中盛有2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

12、2013年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是（ ）

A．它耐高温抗氧化

B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

13、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.OH-、K+、 B.Ba2＋、、H＋

C.Ag＋、K＋、Cl- D.Na+、Cl-、

14、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）

A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO   B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4

C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3   D. NaOH H2CO3 NaCl  CO2

15、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A．NH3的电子数为10

B．Si3N4中N为+3价

C．14N与14C互为同位素

D．NH3的热稳定性比HF的强

16、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A.K+、Na+、NO、MnO

B.K+、Na+、Br−、CO

C.Mg2+、Na+、Cl−、SO

D.Na+、Ba2+、OH−、SO

17、把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是

A. Cl2通入NaOH溶液   B. NH3通入CH3COOH溶液

C. CO2通入澄清石灰水   D. H2S通入饱和SO2溶液

18、下列各性质中不符合右图示关系的是(  )

A. 还原性   B. 熔点

C. 与水反应的剧烈程度   D. 原子半径

19、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

20、用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是

A．湿棉花的作用是提供水蒸气

B．为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡

C．实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸

D．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO

21、下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）

A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液

C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石

22、实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

23、下列离子方程式不正确的是

A．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑

B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO+H2↑

C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO

D．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

24、如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A．在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气

B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂

C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

25、（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。

26、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

(1)上述反应中被还原的元素为__(填元素符号)，氧化产物是__(填化学式)；

(2)如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_；

(3)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由弱到强的顺序为__；

(4)在酸性条件下，也能与Fe2+反应生成Mn2+，该反应中Fe2+发生__反应。若Fe2+转化为Fe3+，则和Fe2+的个数之比为___。

27、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2 (不考虑NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。

回答下面问题：

(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式_______。

(2)由图像可知O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是_______ (填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反应速率逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：_______。2min后B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是_______。

(3)计算在1~3 min内的反应速率： v(H+ )=_______mol·L-1·min-1。

(4)若开始向反应溶液中加入固体KNO3，则1min时测得V(NO2)_______84 mL (填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。

(5)下列措施不能加快v(NO2)的是_______。

A．使用Cu粉代替Cu块

B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C．使用稀硝酸代替浓硝酸

D．在硝酸中加入少量浓硫酸

28、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

29、（1）0.5mol CO2中含有原子的总数目是________ ,该 CO2气体的质量是______克，在标准状况下的体积为__________ L.

（2）已知反应

①SO3+H20=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO   ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是______________（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_________________；H2O被还原的是_______________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是 _____________。

30、Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。

（2）x＝________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A．压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是  。

31、请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体 ②③液态醋酸 ④铜 ⑤盐酸   ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：

Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ___________；一定没有___________；写出Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

32、氮的价类二维图:价类二维图是从物质的类别和价态两个角度研究物质性质的重要工具，氮元素的价类二维图如图所示，请据此回答：

(1)X 的化学式为_______。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，原因是_______。

(3)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______，工业合成氨的化学方程式为_______。

②检验铵态氮肥中NH的实验方案是_______。

(4)细菌可以促使氮元素进行氧化还原反应，实现氮循环。循环中的部分转化如下图所示。

上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

A. N2转化为铵态氮 B.硝化过程   C.反硝化过程

(5)将 12.8 g Cu 投入 50 mL 某浓度的浓硝酸中，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为_______ ，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______，要想使溶液中的 Cu2+完全沉淀，至少需要滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液_______。

33、是一种重要的工业原料。

（1）取少量粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，即可制得胶体。

34、下列物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧熔融氧化钠 ⑨氯水 ⑩液态氯化氢

(1)其中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；

(2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中属于酸式盐的是__________。

35、阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其有机溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是__________________（填写编号）。

A．液溴和CCl4   B．酒精和汽油 C．碳酸钙和碳酸钠   D．苯和水

（2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是_______________，进行分液操作得到的________（选填“是”、“不是”）纯净的碘单质。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈_______________色。

③CCl4___________（选填“能”、“不能”）从碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。

36、计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)

（1）计算生成氢气的质量。

（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。

（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。

37、氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

Ⅰ.某温度时，向固定容积的密闭容器中通入与，在催化剂存在下发生反应：。已知反应经达到平衡，的平衡转化率为25.0%。

(1)反应从开始至达到平衡时，的平均反应速率是_______。

(2)平衡时，混合物中的体积分数是_______(保留三位有效数值)。

(3)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．

B．混合气体的压强不变

C．和的物质的量之和不再改变

D．混合气体的密度不变

Ⅱ.氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高，一种新型燃料电池原理如图。

(4)电极1为_______(填“正”或“负”)极。

(5)电极2的反应式为_______。

(6)用该燃料电池作为电源，用铂电极电解某浓度的溶液。电解一段时间后，向剩余溶液中加入能使溶液恢复到电解前的状态，则电极1理论上消耗的为_______。

38、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯。

回答下列问题：

(1)溶液a、溶液b和溶液c分别是___________、___________和___________(都填化学式)。

(2)在滴加沉淀剂除去杂质的过程中，如何确定已经沉淀完全，请你写出检验方法___________。

(3)加入溶液c所发生的离子反应为___________、___________。

(4)操作I的名称是___________。