安徽滁州2026届高一化学上册3月考试题

1、下列说法不正确的是（   ）

A. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B. 氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性

C. 漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙

D. 新制氯水与久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

2、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

3、下列除去杂质的方法错误的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

4、下列叙述正确的是

A.含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-l

B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O= 2S↓+4OH-

C.过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D.滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：、K+、Cl-、I-

5、下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是

A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液 B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液

C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液 D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液

6、实验室常用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为abHCl(浓)=cKCl+de。下列说法正确的是

A．该反应中HCl(浓)只体现还原性

B．既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中，中的氯全部转化为KCl中的氯

D．d+e=1.2b

7、硫酸、硫酸根、碳酸根的化学式全部书写正确的是

A.H2SO4、SO42-、H2CO3 B.HSO4、SO4-、H2CO3

C.SO42-、SO4、CO32- D.H2SO4、SO42-、CO32-

8、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡

B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精

D．氢氧化钠、氯气

9、下列说法正确的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

C．盛装溶液的试剂瓶可以使用玻璃塞

D．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品运用了是两性氧化物的化学原理

10、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究有意义的是

A．探究NO和可能化合生成

B．探究和反应可能有生成

C．探究硫酸铁与铜反应可能产生铁单质

D．探究Na与水的反应生成的气体可能是

11、在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A. 两种气体N原子为1:2    B. 两种气体的质量相等

C. 两种气体的分子数目相等    D. 两种气体的压强相等

12、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 （ ）

A．Na和H2O   B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO 3溶液 D．Na2O 2和H2O

13、下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

14、下列有关叙述错误的是

A.Na2O属于碱性氧化物

B.利用纯碱可清洗油污

C.CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液属于电解质

D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素

15、下列离子方程式书写正确的是

A. NaHCO3 溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

16、反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A. 缩小体积加压   B. 使用催化剂   C. 增加A的浓度   D. 降温

17、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A．一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应

B．油脂的水解反应又叫皂化反应

C．蛋白质发生变性后，生成氨基酸

D．棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

18、实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是

A B   C D

19、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(  )

A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液

D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

20、下列关于实验基本操作的叙述错误的是(   )

A.用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用

B.用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油

C.蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热

D.蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝

21、有机物X的分子式为C6H10Cl2，关于X可能的结构，下列说法正确的是

A．分子中可能有1个碳碳三键

B．分子中可能有2个碳碳双键

C．分子中可能有1个环状结构

D．分子中可能含有苯环

22、潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是

A．电子由电极a流向电极b，经过溶液回到电极a

B．电极a的电极反应式为

C．溶液中的向电极a移动

D．转移电子0.4mol，参加反应的氧气体积是2.24L

23、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化合物AE与CE有相同类型的化学键

24、下列电离方程式正确的是(   )

A.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

B.NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++HSO

C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO+Na+

D.次氯酸溶于水：HClOH++ClO-

25、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________  (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应  

26、⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：

①该反应的还原剂为     ，还原产物为   。（写化学式）

②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为      NA。

⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________；

②X2的摩尔质量为__________；

③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

27、现有以下物质：①熔融态NaOH    ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3 胶体  ⑤酒精⑥CO2 ⑦硫酸 ⑧盐酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，

能导电的是_____．

属于电解质的是_____．

(2)向④中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_____．

(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系． 图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．

( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则 X 的化学式为_____．其中 H2S 是该反应的_____(填序号)．

A．氧化剂    B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂．

28、按要求回答下列问题：

（1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是___(填“强”或“弱”)电解质。

（2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是___元酸(填“一”、“二”或“三”)。

（3）工业上制玻璃和水泥需用到的共同原料是___ (填名称)。

（4）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为___。

（5）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___。

（6）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C进行解毒。下列叙述正确的是___ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

29、有8.4克氮气与9.6克某单质Rx所含原子数相问，且分子数之比为3 : 2 ，则R的相对原子质量质是_______，x的值为__________。

30、写出下列反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液：_______________

②铁与硫酸铜溶液反应：_______________

③铁与稀盐酸反应：_______________

31、人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、________模型、________模型和现代原子论等几个阶段。

32、回答下列问题

I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________

(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___________；用N2表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t1的式子表示)

II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)

(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

33、写出下列物质的电离方程式

KAl(SO4)2：____；

NH4HCO3：______；

NaHSO4：____ ；

FeCl2：____。

34、向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：___________。

(2)盐酸物质的量浓度为___________，原混合溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为___________。

35、某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)氨气实验室制法的化学方程式：_______。

(2)该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如下图所示，其中仪器a的名称为____；仪器b中可选择的试剂为____。

(3)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____(填字母)。

A.Cl2   B.O2    C.CO2      D.NO2

(4)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有____性，写出相应的化学方程式____。

(5)E装置中浓硫酸的作用____。

(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____。

(7)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，测得F气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____(用含m、n字母的代数式表示)。

36、某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和  

37、经测定等浓度的KHSO4溶液与的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为______

（1）往KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．

（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为______．

38、过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分，含有少量的、、、等杂质)制备的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取

(1)滤渣1的主要成分是_______(填写物质名称)。

(2)“沉淀1”加入氨水的主要目的是_______。

(3)“沉淀2”生成的离子方程式为_______；此反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，_______。

(4)用冰水洗涤的方法是_______。

Ⅱ.过氧化钙含量的测定

(5)称量样品加入一定量硫酸配成溶液，并立即与酸性标准溶液反应。消耗，计算样品中的质量分数。(已知：，)_______ (请写出解题过程)。