2026年黑龙江鸡西高考化学第三次质检试卷

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列说法中错误的是

A. 用酒精萃取甲苯与水组成的混合物中的甲苯，可选用分液漏斗进行萃取，而后静置分液

B. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 密度不同、互不相溶的液体混合物,可采用分液的方法将它们分离

D. 热稳定性较强、高沸点的液态有机物中所含有的低沸点杂质，可用蒸馏法进行除杂

2、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，其键线式如图。

下列关于它的叙述正确的是

A.易溶于水 B.可用于灭火

C.密度大于水 D.沸点高于环己烷

3、下列属于有机物，又是弱电解质的是

A．草酸

B．葡萄糖

C．四氯化碳

D．苯酚钠

4、下列有关实验的说法正确的是（　　　）

A.配制银氨溶液时，向稀氨水中逐滴加入稀的硝酸银溶液至过量

B.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后，可得到淡黄色沉淀

D.乙醇与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明有乙烯生成

5、旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是

A.实验室制取乙烯：②④

B.催化氧化：①③

C.与金属钠反应：①

D.与乙酸进行酯化：②

6、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A.2-甲基-3-戊烯

B.异丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.CH3CH(NO2)CH2COOH 3-硝基丁酸

7、100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式为或）。下列说法不正确的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.水溶液呈中性

C.可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化

8、下列描述体现还原性的是

A．使品红溶液褪色

B．使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与水反应生成

D．和反应生成S和

9、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）

A. B.

C. D.

10、结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　)

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

11、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有( )

A.7种 B.11种 C.16种 D.17种

12、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D．将少量CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

13、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

14、下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是（）

A.同温下，同浓度的钠盐溶液pH：NaA＞NaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀释相同倍数后，pH：HA＜HB

C.中和等体积等物质的量浓度的HA、HB溶液，消耗NaOH物质的量相同

D.同温同物质的量浓度的两种酸溶液，HA的导电能力大于HB的导电能力

15、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是

A．所有的碳原子均处于同一平面

B．与硝基苯互为同分异构体

C．六元环上的一氯代物有4种

D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应

16、六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是

A.六氟化硫分子是极性分子

B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

C.SF5—CF3分子中C只形成σ键

D.SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构

17、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种

C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧，消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种

18、下列说法正确的是( )

A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解

B.石油的裂化和煤的液化、气化均是化学变化

C.淀粉和纤维素的组成通式均为，两者是同分异构体

D.淀粉、棉花和花生油均属于天然高分子化合物

19、元素周期表中，有非金属元素的区域为（）

A.只有s区 B.只有p区 C.s区、d区和ds区 D.s区和p区

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2，则转移电子数为nNA/11.2

B. 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA

C. 1molSiO2中含有共价键数是2NA

D. 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

① ②③ ④

A.①属于酚类，能被O2催化氧化

B.②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C.③可以发生消去反应、加成反应、氧化反应

D.1 mol ④能与足量的Na发生反应生成3 mol H2

22、(CH3)2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（）

A．乙醛的同系物

B．丙醛的同分异构体

C．CH2=C(CH3)CHO

D．CH3CH2COCH3

23、下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是( )

A. B. C. D.聚乙烯

24、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

容器	起始时各物质物质的量/mol			平衡时CH3OH物质的量/mol
容器	CO	H2	CH3OH	平衡时CH3OH物质的量/mol
①	0	0	0.8	0.4
②	0.5	1.0	0.1
③	0.1	0.3	0.3

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

三、填空题（共8题，共 40分）

25、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

原始大气的主要成分	CH4、NH3、CO、CO2等
目前空气的主要成分	N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等)

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

26、有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1mol SiO2 含有_______mol Si—O 键，1mol 白磷(P4)含有_______mol P—P 键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率 _______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

27、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

28、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl—
浓度/mol·L－1	a	0.05	0.10	0.50	0.58

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

29、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
电离常数	1.810-4	1.810-5	1.310-10	K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

30、一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。

(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。

31、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

32、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________；空间构型是三角锥形的分子_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图:

有关物质的性质如下表:

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精。	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

(1)检验有机相中是否含有水的方法是____________。

(2)“操作2”的名称是____________。

(3)①丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是_________

A.酸性KMnO4溶液，加热 B.乙醇，溶解 C.NaOH溶液(酚酞)，加热

②有机物A是丙酮的一种同分异构体，请写出A与银氨溶液反应的化学方程式:_____

(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与酸性KMnO4溶液反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为:5+28KMnO4+42H2SO428MnSO4+14K2SO4+30CO2↑+57H2O