1、下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4
2、已知：
下列说法不正确的是
A.反应
属于加成反应
B.反应
中
作催化剂
C.N的同分异构体有3种
不考虑立体异构
D.M、N、P均不能与溴水反应
3、下列属于强电解质的是（ ）
A.碳酸钙 B.食盐水 C.氨气 D.醋酸
4、砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高
D．第一电离能：I1(Ge)＜I1(As)＜I1(Se)
5、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是
A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁
B.工业上用电解饱和食盐水制氯气
C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
6、1,4—二氧六环 
是一种常见的溶剂,是它可以通过下列路线制得:
则C可能是( )
A．乙烯
B．乙醇
C．乙二醇
D．乙醛
7、在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(气)+nB（气）
pC（气）+qD（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）
A．正反应是放热反应，m+n ＜ p+q
B．逆反应是放热反应，m+n ＞ p+q
C．正反应是放热反应，m+n ＞ p+q
D．逆反应是放热反应，m+n ＜ p+q
8、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）
A. 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”
B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
9、我国酸雨形成的主要原因是( )
A. 汽车排出的大量尾气 B. 冰箱使用含氟制冷剂
C. 工业上大量燃烧含硫的煤 D. 农田焚烧秸秆
10、下列说法中正确的个数是 （ ）
①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
A．4
B．5
C．6
D．7
11、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A.M为负极 B.出口c收集到的物质是氢气
C.该装置使用阴离子交换膜 D.通电一段时间后，阴极区pH升高
12、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是
A．苯和溴苯
B．汽油和辛烷
C．己烷和水
D．戊烷和庚烷
13、下列说法中正确的是
A.化学性质相似的有机物是同系物
B.C3H6和C2H4一定是同系物
C.CH3CH(CH2CH3)2和3－甲基戊烷一定是同分异构体
D.相对分子质量和元素及其质量分数都相同的不同分子一定是同分异构体
14、下列说法中正确的是
A．在多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．电子在3PX与3PZ轨道上的运动状态不相同
C．N原子的电子排布
违背了泡利不相容原理
D．B原子由
时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
15、有机物 X、Y、Z、W 的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.满足上述反应的 X 有五种 B.Z 能发生取代反应
C.W 一定能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 D.Y 含有两种官能团
16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
17、下列说法错误的是( )
A. 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B. 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C. 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D. 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
18、含有相同数目氧原子的NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为
A.1:2:4 B.1:1:1 C.4:2:1 D.2:1:4
19、下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图
20、分子式为
，满足①与氯化铁显色 ②苯环上二取代 ③能发生水解反应的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.9种 B.12种 C.18种 D.24种
21、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)
A.交换膜a为阴离子交换膜
B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g
22、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为
。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：
下列说法正确的是
A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率
B.环戊二烯的同系物M (
) 与H2发生1：1加成时可能有三种产物
C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应
23、已知
的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体中碳原子和硅原子均采用
杂化
B．硅单质的熔点高于2700℃
C．距离硅原子最近的硅原子数为4
D．若晶胞参数为
，则该晶体的密度为
24、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量
C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= -221.2 kJ·mol-1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1
25、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。
原始大气的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 |
目前空气的主要成分 | N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体(He、Ne等) |
(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)
(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)
(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______
(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)
(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______
26、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。
27、写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。
(1)CH3CH=CH2____、_________；
(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；
(3)
_________、___________；
(4)
_________、_________；
(5)
_________、___________；
(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。
28、根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。
(3)NH
的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。
(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。
(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。
(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。
(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。
(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。
(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。
29、常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。
30、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。
(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）
31、t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) 
xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为__________。
（2）x=__________；平衡常数K=____________。
（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）____。
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
32、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
|
|
|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素名称)。
33、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL。
（2）容量瓶所具备的功能是___________________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）__________________。
（4）下列说法正确的是_________________。
A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____________。
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a.________， b.洗涤， c.灼烧， d.冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。
34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。
(1)混合气体中CO2的质量是_________g。
(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L
(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。
(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1
(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L
35、第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
方法Ⅲ：
(1)基态
的核外电子排布式为___________。
(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。
(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。
(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、
、
活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol
。
(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：
区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。
36、采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
(1)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol
反应CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol
(2)氮氧化物可用碱溶液吸收。NO和NO2混合气体按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，写出该反应的化学方程式________；若反应过程中消耗NaOH的物质的量为3 mol，则理论上被吸收的NO和NO2混合气体的总体积在标准状况下为________L。
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的还原剂为________。
②一定时间内，用Fe作催化剂，氨气按一定的比例催化还原氮氧化物时，不同温度下的脱氮率如图2所示，温度高于300℃时，脱氮率随温度的升高而下降的原因可能是________。
(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计成原电池，既能减轻氮氧化物对环境的污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。
①电极B是________极（填“正”或者“负”）。
②A电极的电极反应式为________。
