1、室温下，向100 mL0.2 mol· L-1 Na2CO3溶液中逐滴滴入0. 1 mol· L-1的盐酸(已知：H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7、Ka2=5 × 10-11，不考虑溶液混合时温度和体积的变化，lg5=0.7)。下列说法错误的是
A．当滴入盐酸的体积为50 mL时，溶液中一定存在c(Na+ )+c(H+ )=2c(
)+c(
)+c(OH- )+c(Cl- )
B．当滴入盐酸的体积为150 mL时，溶液中一定存在7c(Na+ )＞8c()+8c()+8c(H2CO3)
C．当c()=c(H2CO3)时，溶液的pH=8.3
D．当滴入的盐酸体积为200 mL时，溶液中一定存在c(Na+ )＜c(Cl-)+c()+c()
2、下列关于如图所示各装置的叙述正确的是
A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋
B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋
C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法
D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
3、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
4、标准状况下的1 molH2的体积约为
A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
5、下列过程中，属于吸热反应的是
A．铁与稀盐酸置换氢气
B．氢气燃烧
C．大气中放电合成NO
D．稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和
6、常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )
A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
7、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c (CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
8、下列事实，其中与盐类的水解有关的是
①NaHSO4溶液呈酸性；
②草木灰与铵态氮肥不能混施；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
⑥HCO
与Al3+在溶液中不能大量共存
A．全部
B．①②③④
C．②③④⑤
D．②③④⑤⑥
9、在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：
。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是
A．
B．
C．
D．c点时，
的浓度为0.65 mol/L
10、Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O＞N＞C
B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为
，该中心离子的配位数是10
C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 sp杂化
D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
11、四联苯结构简式如下，四联苯的一氯代物有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
12、关于化学反应与能量的说法正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C．化学键的断裂会放出能量
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
13、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是
A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C. 使反应在较高的温度下进行 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
14、下列叙述正确的是( )
A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B.NH3溶于水后得到的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C.BaSO4难溶于水，但溶于水的那一部分能够完全电离，故BaSO4是强电解质
D.NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电
15、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小
B．用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好
C．图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
D．若图2所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好
16、含碳量最低的烃是
A.CH4 B.C3H8 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
17、下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应
B．油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物
C．利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质
D．糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧和氮元素
18、下列说法不正确的是
A．在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种
D．乳酸薄荷醇酯(
)能发生水解、氧化、消去反应
19、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验 编号 | 温度 ℃ | 催化剂用量g | 酸性KMn04溶液 | H2C2O4溶液 | KMn04溶液褪色平均时间(min) | ||
体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列说法不正确的是
A．a＜12.7
B．b＞6.7
C．用KMnO4表示该反应速率，
(实验3)＞(实验1)
D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
20、研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许
、
通过的半透膜隔开，下列说法错误的是
A.负极电极反应式为：
B.放电过程中需补充的物质A为
C.正极电极反应式为：
D.当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g
21、利用超分子可分离 C60和 C70。将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是
A．第一电离能：C<O
B．杯酚分子中存在大p 键
C．C60与金刚石晶体类型相同
D．杯酚与 C60形成氢键
22、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：
下列说法正确的是
A．能用FeCl3溶液鉴别X与Y
B．X分子中所有原子一定在同一平面上
C．1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol
D．1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol
23、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变 B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : p D.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
24、化合物R(结构简式如图所示)是合成某药物的中间体，下列说法错误的是
A．1molR最多可消耗
B．R能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1molR最多可消耗5molNaOH
D．R存在顺反异构
25、铁是人们使用最早，也是使用最广泛的金属材料之一，铁及其化合物在现代社会中仍然发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)采用甲烷超干重整CO2技术，可以天然气为原料获取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整CO2技术的反应原理如下图：
过程Ⅱ的总反应的平衡常数表达式K=___________，Fe3O4、CaO在过程Ⅱ中的作用是___________。
(2)铁制品在使用过程中很容易被腐蚀，下图中甲表示的电化学腐蚀类型是___________，其腐蚀原理可用乙表示，该电解质溶液不能是___________(填标号)，正极反应式是___________。
a．强酸性溶液 b．很弱的酸性溶液 c．碱性溶液 d．中性溶液
(3)铁可以用来制备电池，如爱迪生蓄电池，其总反应为
。放电时，负极反应式为___________；充电时，阳极反应式为___________。
26、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，清回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
NH3•H2O | 2×10-5 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11 |
H2SO3 | Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 |
CaCO3 | Ksp=2.8×10-9 |
(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=____。
(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是____，ClO-水解反应的平衡常数Kh=____(保留两位有效数字)。
(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为____。
(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。
(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如图所示：
①向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：___。
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=____。
③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性____。
④将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。
27、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)金刚石属于_______晶体，固态C60属于_______(填“原子”或“分子”或“离子”)晶体。
(2)1 mol金刚石中含有C-C单键的数目约是_______NA。
(3)石墨是层状结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因_______。
(4)CO2分子晶体中，每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子。
(5)CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_______。
28、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 |
| HClO |
|
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 |
|
|
|
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1 mol/L的
、HClO、
溶液中，
最小的是_______。
(2)亚磷酸()为二元酸，具有较强还原性的
是_______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的第二级电离方程式为_______，此时的电离平衡常数表达式K=_______。
(3)体积均为10 mL、均为
的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中的变化如图所示。则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_______。
(4)相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸_______(填“＞”、“＜”或“=”)醋酸，_______(填“盐酸”或“醋酸”)中有锌剩余。
29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 ____________。
（2）装置C中①的名称是__________，此装置中冷凝水进出方向是______________(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该______________________。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_________(填化学式)，证明溶液中
已经除尽的方法是____________。加入Na2CO3溶液的目的是____________，所加入的试剂④可以是_________(填化学式)。
30、化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。
(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：
①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（________）
A．可吸入颗粒物(pm2.5） B．NO2 浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。
③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是 __________(A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。 写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：
____________________________________________________________________。
(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康 的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不 足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。
31、(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。
(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。
32、已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度
B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积
D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。
33、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反应温度 /℃ | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲） 在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙） | ②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立 ③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立 （填“>”、“＝”或“<”） |
34、按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______
(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______
(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______。
(4)在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；
(5)已知：
；
；
计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。
(6)已知：
；1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______
35、铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是___________
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程中不需要的仪器是___________ (填序号)。
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角 E．酒精灯 F．蒸发皿 G．玻璃棒
(3)铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，故Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式为___________
(4)化合物NaFeO2中Fe的化合价为___________，该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比___________稳定，其原因：___________
(5)通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：酸化→加KCl固体→操作a→过滤→洗涤→干燥
①操作a的名称___________
②“酸化”调节溶液pH＜5其目的是___________(用离子方程式结合文字说明回答)。
(6)将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是___________(填化学式)
36、研究发现很熟悉的反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下：
反应i：I2(g)=2I(g) ΔH1
反应ii：H2(g)+2I(g)=2HI(g) ΔH2
其能量与反应过程的关系如图所示：
已知：对于基元反应aA+bB=cC+dD，其速率方程为v正=kca(A)· cb(B)
结合图回答下列问题：
(1)ΔH1___0(填“＞”或“＜”)。
(2)反应i逆反应的活化能为___kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)决定总反应速率快慢的是___(填“反应i”或“反应ii”)
(4)各步反应速率方程如表，其中k1、k2、k3、k4分别为v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常数，且仅与温度有关。
反应i | 反应ii | ||
v1正=k1c(I2) | v1逆=k2c2(I) | v2正 | v2逆=k4c2(HI) |
①表中v2正=___。
②实验测得总反应速率v=kc(I2)c(H2)，则k=___(用仅含k1，k2，k3的代数式表达)。
(5)将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
I2(g)
2I(g) Kp1=100kPa
I2(g)+H2(g)2HI(g) Kp2
1500K平衡体系中I(g)的分压为___kPa、Kp2=___(保留到小数点后2位)。
