2025-2026年新疆白杨高二上册期末化学试卷带答案

1、高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。

若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是

A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等

B．1200K时，反应Ⅱ的

C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大

D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行

2、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A. 糖类物质一定能发生水解反应

B. 油脂可用于制造肥皂等

C. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O

D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能

3、元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）

A. HRO3   B. HRO4   C. H2RO3   D. H2RO4

4、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列“类比”结果正确的是

A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定

B．乙醇与水任意比混溶，戊醇也与水任意比混溶

C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中

D．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形

6、下列说法不正确的是

A．pH＜7的溶液不一定显酸性

B．中和pH和体积均相等的CH3COOH溶液与盐酸，所需NaOH的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)=c(NH)

7、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (　　)

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

8、下列反应不属于加成反应的是(  　　)

A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B.2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.+H2CH3CH2OH

D.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

9、已知常温下，，下列有关说法不正确的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： c(Cl-)： c(Br-)=360

B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小

C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

D．在含有AgCl、AgBr固体悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Cl-)增大

10、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．共价键类型

D．空间构型

11、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。则下列说法正确的是

A．充电时：正极反应为PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO

B．放电时：负极反应是PbSO4+2e-→Pb+SO

C．放电时：电池中硫酸的浓度不断增大

D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

12、下列说法正确的是

A．葡萄糖、果糖、蔗糖都是单糖

B．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

C．红外光谱仪可用于有机化合物相对分子质量的测定

D．萘( )不是苯的同系物，其一氯代物有2种

13、恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v正a＜v逆b

B．T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

C．当反应进行到a处时，＝

D．T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

14、已知分步反应：(①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，、均不变，反应速率加快

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

15、下列气体可用如图所示方法收集的是

A.NO2 B.CH4 C.SO2 D.NH3

16、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列是实验操作中，能达到实验目的是（       ）

A. 用1000mL量筒量取5.2mL盐酸

B. 用电子天平称取25.2250g氯化钠

C. 用250mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸

D. 用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mL NaOH溶液

18、下列叙述正确的是

A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

19、下列离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：、、、

B．溶液中：、、、

C．透明溶液中：、、、

D．下，由水电离的溶液中：、、、

20、对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ）

①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③增加锌粒质量

④用等量锌粉代替锌粒

⑤加入少量硫酸铜溶液

A.①③④ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③

21、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确的是

A．Q元素可能是0族元素

B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素不可能在元素周期表的s区

D．原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素

22、硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

下列结论正确的是

A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3

B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力＜

C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓

23、“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.50 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是

A．它的单体的结构简式为CH2===CHCOOR

B．它在一定条件下能发生加成反应

C．它在一定条件下能发生水解反应

D．它具有固定熔沸点

24、下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率

C．利用氢气和氧气的反应作燃料电池的优点是能量利用率为100%

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

25、完成下列填空

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

①Ⅲ所需试剂为_______，Ⅱ的化学方程式为_______。

②请用系统命名法写出丙的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的电子式为_______。

③丙在加热和有催化剂的条件下可以被O2氧化，反应的化学方程式为_______。

(2)某有机化合物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图甲。

方法二：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，其面积之比为1：2：2：3，如图乙。

方法三：利用红外光谱仪测得A的红外光谱，如图丙。

已知：A分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______。

②A的分子式为_______，其官能团名称为_______。

③A与NaOH溶液反应的化学方程式为：_______。

26、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为_____。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)       △H1=−195 kJ∙mol−1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)       △H2=−534.2 kJ∙mol−1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

27、按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。

28、塑料工业中的重要材料

聚丙烯和聚苯乙烯是常用塑料中的两种。聚丙烯常用于食品容器、薄膜等。聚苯乙烯一般用于泡沫塑料、家电外壳等。

(1)丙烯是乙烯的同系物，其官能团的名称是___________。丙烯___________。

A．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

B． 其加聚产物的链节为                                                

C．分子中最多有8个原子共平面

D．分子中无手性碳原子(手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)

(2)CH2=CHCH2CH(CH3)2是丙烯二聚物，它是合成 “人工肺”设备膜丝的原料。则，丙烯二聚体___________。

A．与   互为同分异构体

B．加聚产物能使溴水褪色

C．催化加氢产物的一氯代物有5种       (不考虑立体异构)

D．与等质量丙烯完全燃烧耗氧量相同

29、回答下列问题:

(1)烷烃分子可看成由-CH3、-CH2-、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含_______个碳原子，其结构简式可能为_______。

(2)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______。

Ⅱ.有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题(填序号)；

(3)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗的量最多的_______。

(4)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗的量最多的是_______。

(5)10 mL某气态烃在中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_______。

30、写出下列反应的化学方程式。

（1）AlCl3水解溶液呈酸性________

（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________

（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________

（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________

31、氮是地球上含量丰富的一-种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得H2的转化率为50%。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂            B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

①试比较K1、K2的大小，K1_____K2(填“＜””＞”或“=")；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆((填“＜””＞”或“="))。

32、已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

33、用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________

（3）到达滴定终点的标志是____________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。

34、(1)写出符合要求的一个反应：

①吸热的分解反应的化学方程式：______________________。

②表示一类放热反应的离子方程式：____________________。

(2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知： N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______。

(3)根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______

35、某工厂产生的废渣中主要含有，另含有少量、、等，某科研人员设计的用废渣制取高纯的工艺流程图如下图所示。

已知：25℃时，部分物质的相关信息如表所示：

(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_________。

(2)“除铁”时除了加，还可以加入______(填化学式，写出一种即可)。

(3)若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[除去完全]，又不影响高纯的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。

(4)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”∙∙∙∙∙∙也可以除去和，并回收和，该设计是否合理_____(填“是”或“否”)，理由是______。

(5)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：_______。

36、A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

(1)C的原子的价电子排布式为___________。

(2)在B的单质分子中存在___________个π键，___________个σ键。

(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B的气态氢化物分子与 H＋形成的离子立体构型为___________。

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___________ (写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：___________。