2025-2026年山东威海高二上册期末化学试卷带答案

一、单选题（共20题，共 100分）

1、下列核电荷数为24的的价层电子排布中，处于基态的是( )

A. B.

C. D.

2、下列各化合物的命名中正确的是

A. CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B. 3-丁醇

C. 2-甲基苯酚 D. 2—乙基丙烷

3、下列说法不正确的是

A．用与混合共热可得到无水，是因为与水反应，既可减少水的量，生成的HCl又能抑制的水解

B．配制溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液

C．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①；②NaCl；③；④；按pH由大到小的顺序排列为：①＞④＞②＞③

D．常温时，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液的pH=7时。此时醋酸和NaOH等物质的量混合

4、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）

A． B． C． D．

5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．将0.1mol·L-1硫酸溶液从常温加热至50℃(溶液体积不变)，pH值不变

6、现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）

A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

7、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（）

A. 乙醇、煤油、氯仿

B. 汽油、甘油、硝基苯、苯酚

C. 乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯

D. C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯

8、下列图示实验错误的是

A．图A是除去甲烷中的乙烯

B．图B是乙酸乙酯制备

C．图C是甲烷和氯气光照后实验现象

D．图D是分离乙醇和乙酸

9、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A．CH3COO-

B．SO

C．CO

D．HCO

10、下列说法正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和溶液可发生盐析

B．由反应可知，甲烷的燃烧热为

C．铅蓄电池放电时的正极反应式为

D．，，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

11、铝热反应属于下列哪一种化学反应类型（）

A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应

12、下列物质的水溶液呈酸性的是

A．

B．

C．NaClO

D．

13、①将 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入 0.1 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.1 L 1.25mol·L－1的盐酸逐滴滴入到 0.1 L 1 mol·L－1的纯碱溶液中。这两种操作产生 CO2 的体积比为（）

A. 2∶1 B. 1∶1 C. 5∶2 D. 2∶5

14、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）

A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2

15、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示.下列说法不正确的是

A.10 min时改变的反应条件可能是缩小容器容积

B.前15 min内用SO3表示平均反应速率为4×10－3 mol·L－1·min－1

C.前10 min正反应速率逐渐减小

D.20 min时改变的反应条件可能是O2的物质的量

16、下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9

C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=4

17、反应mA（固）+nB（气） pC（气）△H<O在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；

③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A. 只有① B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有①和③

18、下列实验操作正确的是

A．甲图：关闭K，打开分液漏斗活塞，若水不流下，则气密性良好

B．乙图：蒸发溶液获得固体

C．丙图：测定饱和氯水的pH

D．丁图：证明苯与液溴发生了取代反应

19、下列关于反应热的叙述正确的是

A．当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热

C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3

20、中科院化学所用茚和C60合成lCBA(见下图)，以其为受体与聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转化效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是

(茚) (ICBA)

A．原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一种同位素

C．ICBA与C60互为同素异形体

D．反应2属于加成反应

二、多选题（共4题，共 20分）

21、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．XW2分子中σ键与π键的数目之比为1：1

B．Y的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

C．Z的最简单氢化物分子的空间结构为V形

D．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的强

22、下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

23、一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．向a极迁移的是H+

B．大块沉积物中的铁均显+2价

C．b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS2-2e-=Fe2++2S

D．微生物作用下S歧化生成的SO、HS-，两者的物质的量之比为1：5

24、室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)

B.b点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.水的电离程度：b＞c＞a＞d

三、填空题（共8题，共 40分）

25、A、B的结构简式如下：

（1）A分子中含有的官能团的名称是_______、________；

（2）A、B中能与氢氧化钠溶液反应的物质是________；

（3）A在一定条件下可转化为B，其反应条件是_____________。

（4）A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是____ mol，____ mol。

26、能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。

(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3 kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。

(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。

(4)已知： △H=-44 kJ/mol；

△H=-1228 kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。

27、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________：互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

(2)有以下几个化学反应①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

(3)按要求书写方程式

①电离方程式KClO3___________；

②铜与稀硝酸的离子反应方程式：___________。

28、液化石油气中常存在少量有毒气体基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空：

(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半径从大到小的顺序______。

(2)写出羰基硫的电子式______，羰基硫分子属于______(选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．浓H2SO4加热能氧化C

29、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为____。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。

则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=___。

(4)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1molCO所需热量为___。

30、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若向溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点pH=_______(填具体的数字)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A.b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色

B.c点溶液中存在

C.d点溶液中溶质只有、和

D.a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的SO2：

第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应 K，则K=___[已知：，]。

31、宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。

(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法不正确的是___________(填标号)。

A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C．正丁烷比异丁烷稳定

(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/(kJ/mol)	172	335	498	X

已知白磷的燃烧热为，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。

(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：___________。

(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：___________

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___________(沸点：硒化氢-41.3℃；硒684.9℃)

32、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）。

（1）写出有机物(a)的系统命名法的名称_____。

（2）有机物(e)有一种同类别的同分异构体，试写出其结构简式_____。

（3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是_____（填序号）。

（4）写一种与(b)互为同系物且所含碳原子数最少的有机物的结构简式_____。

（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_____（填序号）。

（6）写出有机物(d)反应生成高分子化合物的化学方程式_____。

四、实验题（共1题，共 5分）

33、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是___________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_____________________，实验中需要测量的数据是__________________________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）

A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比

C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数

（4）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_______________________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

34、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。