2025-2026年新疆双河高二上册期末化学试卷带答案

1、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（            ）

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

2、牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9。下列说法错误的是

A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质

B．按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿

C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿

D．含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质

3、已知：①  ，②  ，下列有关说法正确的是(   )

A.甲醇的燃烧热

B.若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：

C.向含的溶液中加入一定体积的醋酸，反应中的热量变化如图所示

D. 

4、在下列物质中，分别加入金属钠，又和NaOH溶液反应的是

A. 无水酒精    B. 乙酸    C. 苯    D. 75%的酒精

5、向等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是

A．由图可知Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性弱

B．由图可知两图重叠部分进行的反应均为：HCO+H+=H2O+CO2↑

C．c点的溶质为NaCl和Na2CO3

D．b点的溶质为稀盐酸和NaCl

6、下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．最高正化合价：

D．原子半径：

7、下述实验方案不能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.无色透明溶液中：NH、SO、Na+、MnO

B.的溶液中：NO、Na+、AlO、K+

C.c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO、SO

D.c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中： Na+、NO、Ag+、K+

9、列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

10、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1铁上电镀铜

B．图2蒸发溶液制得

C．图3增大反应物浓度，平衡正向移动

D．图4测定溶液的浓度

11、由辉铜矿石(主要成分是)制的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为负极

B．X交换膜为阴离子交换膜

C．M极上的电极反应式为：

D．该电池工作时温度越高，越有利于加快反应速率

12、四种仪器中，不能用来加热的是

A. 烧杯   B. 容量瓶   C. 试管   D. 烧瓶

13、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

14、下列说法正确的是

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C．钠着火可用泡沫灭火器灭火

D．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

15、下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)

A. 乙烯和乙醇   B. 苯和氯乙烯

C. 乙酸和溴乙烷   D. 丙烯和丙烷

16、下列各离子方程式书写中，正确的是

A．在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．在硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠：Al3++4OH-=+2H2O

D．含Fe3+、H+、的混合液中加入少量Na2SO3：2H++=H2O+SO2↑

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2O

D．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH－ ClCH2COO－ + H2O

18、下列关于有机物的说法中，正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B．医用酒精的浓度通常为75%

C．生活中常用福尔马林对食品进行消毒

D．许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物

19、已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是

A.2CN-+ H2O + CO2 ＝2HCN + CO32—

B.中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者

C.等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者

D.等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

20、下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（   ）

A.化石能源是可再生能源

B.太阳能不是清洁能源

C.能量在转化或转移的过程中总量保持不变

D.核能只能通过重核裂变获取

21、某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

22、丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是

A．丙酮缩甘油的分子式为

B．发生消去反应

C．该反应属于取代反应

D．丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种

23、下列有关物质的说法中正确的是

A.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B.锌锰干电池、燃料电池、铅蓄电池都属于二次电池

C.在食品包装袋内放入铁粉保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D.碳酸铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

24、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1

B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有16个键

D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

25、有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键 ⑤离子键  ⑥氢键

若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

a．平面正方形  b．正四面体 c．三角锥形    d．V形

1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为   。

26、氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式：_______________________________________________。

27、对照要求写出相应的化学用语

(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名

的名称为_______

的名称为_______

2，2，3，3﹣四甲基戊烷_______

2-甲基-2-丁烯_______

(2)写出下列物质的分子式：

键线式表示的分子式_______,结构简式_______。

(3)中含有的官能团的名称为_______。

28、（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2= －58 kJ/mol

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）   △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

①△H3=_____kJ/mol

②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

（2）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）__________c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a．v（NO2）=2v（O2） 

b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器内的密度保持不变

29、根据要求回答下面问题。

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。已知：

a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b.。

则溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)某浓缩液中主要含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为____。(已知，。)

30、某同学设计用碱性甲烷—空气燃料电池，研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。

(1)甲池中b电极的电极反应式___________________。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)，乙池的总化学反应方程式___________________。

(3)请判断丙装置的连接是正确还是错误________(填写"正确"或“错误”)，如果错误，请指出错误之处__________ (如果正确， 此空不填)。

31、某有机化合物A在食品，医药等领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构，性质如下：

(1)确定A的分子式

已知该物质含C、H、O三种元素，经元素分析得到有机化合物A的分子内各元素原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是3∶6∶2，欲确定其分子式还需利用___________(填仪器名称)，测得图谱如下图所示，则该物质分子式为___________。

(2)确定分子A的结构

使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

有机化合物A的结构简式为___________，所属的有机化合物类别是___________。

(3)研究A的结构和性质的关系

①已知：电离常数，，分析数据可知A的酸性略弱于乙酸，请从共价键极性的角度解释原因___________。

②有机化合物A的同分异构体属于酯类的有___________种。

③常温下有机化合物A为液体，面氨基乙酸()为固体，请解释其主要原因_____。

32、工业合成氨反应原理为 。

(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。

①0～10min，用表示的平均反应速率__________。

②化学平衡常数__________。

(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。

X是__________(填“”或“”)，判断依据是____________________________________。

(3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。

L表示__________，其中__________(填“＞”或“＜”)。

33、实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式___。加热F装置时必须使液体温度___。

(2)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→___→D。(各装置限用一次)；其中B装置的作用___。

(3)当C中观察到___时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中___时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是___反应。

34、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。

(1)常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a．碳酸钠溶液  b．醋酸钠溶液  c．氢氧化钠溶液  d．氢氧化钡溶液

其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。

A．c(H+)       B．c(OH-)       C．         D．

(3)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液pH=___________。

35、钨酸锶是一种功能性材料，在光致发光、发光二极管、闪质子交换膜烁材料、磁性材料、湿度传感器和催化剂等领域有着广泛的应用，从而备受人们关注，其晶胞结构如图1所示，晶胞棱边夹角均为90°，Sr原子和W原子沿x轴投影如图2所示。

(1)基态氧原子最高能级理论上具有的轨道数为___________，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，基态氧原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)Sr的原子序数为38，其位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，SrO的熔点比MgO___________(填“高”或“低”)，原因是___________。

(3)钨酸锶的化学式为___________，晶胞中W原子沿y轴投影所形成的投影图为___________(填标号)，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3。

36、请写出该反应的热化学方程式：

(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量， ___________。

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：___________。

(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol−1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：___________。

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：___________。

(5)CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol     

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是___________。

(6)下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是___________。

②M点对应的H2转化率是___________。

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是___________。