2025-2026年新疆博州高二上册期末化学试卷带答案

1、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=-119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=285.8KJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，∆H= -890kJ·mol-1 说明破坏1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的化学键所需要能量小于破坏1mol CO2(g)和2 mol H2O(l) 的化学键所需要能量

3、下列有关叙述正确的是（   ）

A. 质谱法通常用来确定有机物的分子结构

B. 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式

C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4

D. 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别

4、下列说法不正确的是

A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C．有毒药品的废液须倒入指定的容器

D．电器起火，可以用泡沫灭火器灭火

5、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：

下列说法正确的是（       ）

A．“乙→丙”发生了消去反应

B．香茅醛不存在顺反异构现象

C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀

D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应

6、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是(　　)

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是（   ）

A．丙烷的填充模型是

B．C2H4与C3H6一定互为同系物

C．属于芳香烃

D．和互为同分异构体

9、下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

10、具有独特的物理性能的某环状聚合物的结构简式如图，有关该聚合物的说法不正确的是

A．每个分子含氮原子数为3+n

B．该聚合物可以发生取代反应、消去反应、氧化反应和还原反应

C．1mol该聚合物完全水解最多消耗NaOH(1+m)mol

D．该聚合物中的含氧官能团有4种

11、下列化学用语或模型正确的是

A．羟基电子式：

B．乙醛的结构简式：CH3COH

C．丙烷分子的比例模型：

D．乙炔的最简式：C2H2

12、汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)  △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列化学用语表达正确的是

A．基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5

B．HClO的电子式：

C．基态Mn2+的价层电子轨道表示式：

D．基态Fe的原子结构示意图：

14、已知25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-4，则对于此温度下1 mol·L-1的HA溶液，下列说法中不正确的是

A．该酸的电离度为0.01

B．温度不变，向该酸溶液中加入少量水，增大

C．该溶液的pH=4

D．c(HA)＋c(A-)=1 mol·L-1

15、25℃时， 按下表配制两份溶液。

下列说法不正确的是

A．溶液Ⅰ中： c(A-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-)

B．将溶液Ⅰ和Ⅱ混合，混合后的溶液中： c(Na+ )=c(A- )+c(HA)=c(B- )+c(HB)

C．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0， 说明

D．将溶液Ⅰ和Ⅱ混合，混合后的溶液中： c(HA)＞c(HB)

16、下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-amol/L②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-bmol/L则a＞b

D．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5mol/L②C(s,金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.0mol/L,则金刚石比石墨稳定

17、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．阳极区pH增大

18、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（   ）

A. 离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2－)

B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：L>Z

D. Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

19、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出Li+的转化过程如图(图中已给出各晶胞对应的化学式)。下列说法正确的是

A． LiFePO4晶胞中含有1个LiFePO4

B． Li(1-x)FePO4中和的数目之比为1∶1

C．当1个FePO4晶胞转化为Li(1-x)FePO4晶胞时，消耗(1-x)个Li+

D．1 LiFePO4晶胞完全转化为Li(1-x)FePO4晶胞的过程中，转移的电子数为

20、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、一定温度下，向2L恒容容器中充入A和B，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

A．前5s的平均反应速率

B．由题目信息可知，正反应为放热反应

C．保持温度不变，起始时向容器中充入A、B和C，反应达平衡前

D．保持温度不变，起始时向容器中充入C，达平衡时，C的转化率等于80%

22、常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 (   )  

①SO2 水溶液   ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液  ④ NaOH 溶液

A.① B.② C.③ D.④

23、银锌电池工作时的总反应式为。以该电池为电源，使用惰性电极电解溶液，下列说法正确的是

A．电池的正极反应式为

B．电池正极生成时，负极消耗

C．电解池中阳被生成标准状况下时，阴极生成

D．电解池中阴、阳两极均生成气体，理论上同温、同压下二者的体积比为2:1

24、下列关于元素或化合物的叙述正确的是

A．第一电离能：

B．某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是

C．在氨水中，大部分与以氢键结合形成分子，则的结构式为：

D．第四周期元素中，铬原子价电子层中未成对电子数最多

25、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是   （填代号）。

  （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是   （填代号）。

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。

26、填空。

(1)下列分子中含有手性碳的是_______

A．乙醇

B．苯

C．一氯甲烷

D．乳酸CH3CH(OH)COOH

(2)下列分子具有极性的是_______

A、NH3　　B、CCl4 　　 C、H2O　　D、CS2 　　E、BF3

(3)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供_______，若“中国蓝”的化学组成中x∶y=2∶5，则其化学式为_______。

(4)BaO的熔沸点_______MgO，金刚石的熔点_______SiC(均填“＞”或“＜”或“=”)

(5)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_______个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻_______个I-。

27、根据官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填写在横线上。

(1)CH3CH2CH2OH _______   

(2)HCOOC2H5_______ 

(3)CH3CH2CH2CH2Cl _______   

(4)CH3CHO _______

(5)_______  

(6)_______ 

(7)  _______   

(8) CH3CH2CH=CHCH3_______

28、如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。

（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

29、（1）已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。稳定性白磷__红磷(填“>”或“<”)；

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

molN2(g)和molH2(g)反应生成1molNH3(l)的△H=__。

（3）298K时，0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的燃烧热的热化学方程式__。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__。

（5）工业上用H2(g)和Cl2(g)反应制HCl(g)，各键能为：H﹣H：436kJ·mol-1，Cl﹣Cl：243kJ·mol-1，H﹣Cl：431kJ·mol-1。该反应的热化学方程式是__。

30、二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）

进行下列反应：

反应i：       

反应ii：

反应iii：

(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为______

(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时______（填“＞”“＜”或“＝”）

(3)催化总反应为：

①______

②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．图中X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“＞”“＜”或“＝）。

(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______。

(5)二甲醚（）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。

①燃料电池中的正极是______（填“c”或“d”）电极。

②c电极的电极反应为______。

31、一定温度下，有a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸：(用a、b、c、＜，=，＞号填写作答)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是_______。

(3)当三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的充分反应，开始产生H2的速率大小顺序是_______；反应结束时(相同状况下)产生气体的体积由大到小的顺序是_______。

32、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

33、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

填写下列空白：

（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：                         。

D中发生反应的化学方程式为：                                           。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象                                                    。

（3）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是                                 。

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

35、以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4，并用其合成新型的环保催化剂氧锰八面体(OMS—2)的工艺流程如下图。

资料：①金属离子沉淀的pH

②、在不同温度下的溶解度

(1)沉铁、沉钻：沉钻时不能用氨水或NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(2)精制结晶：提取“MnSO4晶体”的操作为___________，洗涤干燥。

(3)氧化生产Mn12O19沉淀的过程中KMnO4、MnSO4·H2О按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为___________。

(4)773K焙烧得到的OMS—2是一种纳米级的分子筛。

①分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高，可能的原因是___________。

②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数字，写出计算过程)。

(5)受实际条件限制“酸浸”所得的废渣中还含有锰元素。废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2.研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是___________(写出两条)。

36、铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(填“元素符号”)。

(3)的熔点为963℃，的熔点为98℃，二者熔点差距大的原因是_______。

(4)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______，每个镍原子周围距离最近的铜原子数为_______。

②合金的晶胞参数为anm，则合金的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a和的计算式表示)。