2025-2026年新疆塔城地区高二上册期末化学试卷带答案

1、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是

A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑

2、已知： ，向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡常数K：

D．平衡时A的体积分数：

3、在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂

B．升高温度

C．增大压强

D．向容器中通入

4、下列说法正确的是(  )

A.氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应

B.用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质

C.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

5、下列有关化学用语表示中正确的是

A.电子式：Na::Na

B.中子数为22的钙原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

6、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 加入催化剂, 该化学反应的ΔH不改变

7、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A．2SO2+O2=2SO3△H=－196.6kJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ

D．H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O (l)△H= +57.3 kJ/mol

8、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（已知 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH = -92.4 kJ·mol−1）

A．2c1 ＞ c3

B．a + c = 92.4

C．2 p2 ＞ p3

D．a1 + a3 ＞ 1

9、下列说法不正确的是

A. 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B. 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

10、下列叙述正确的是( )

A. 中共面的碳原子最多有13个

B. 的一氯代物有4种

C. 乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体

D. 由2种单体经过加聚反应合成

11、合成有机物所需的单体是

A．

B．

C．

D．

12、下列哪种化合物不属于高分子化合物

A.牛胰岛素 B.谷氨酸 C.核酸 D.纤维素

13、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(  )

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

14、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

15、反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（  ）

16、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ）

A.BeCl2 B.H2S C.PCl3 D.NO2

17、向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（   ）

A.都能使溶液的pH增大

B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小

C.都能使溶液中比值增大

D.溶液中不变

18、下列说法正确的是

A．液晶可用于制造显示器，是分子晶体

B．碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅

C．聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物

D．北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃

19、若某原子外围电子排布式为，则下列说法正确的是

A．该元素原子能层共有8个电子

B．该元素位于周期表中第五周期ⅣB族

C．该元素位于区

D．该元素原子价电子数为2个

20、下列反应的离子方程式正确的是

A.铁跟氯化铁溶液反应： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

B.氨水跟盐酸反应： OH-+ H+→ H2O

C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

D.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

21、聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：

n+n

下列说法正确的是

A．M和N通过缩聚反应形成聚脲

B．M分子中碳原子的杂化方式有3种

C．N苯环上的一氯代物有2种

D．一定条件下聚脲能发生水解生成M和N

22、下列说法中正确的是

A．金刚石晶体中碳原子个数与C-C键键数之比为1∶2

B．氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相似，与钠离子距离最近的钠离子共有8个

C．某纳米钛铝合金，其结构单元如图甲所示(Al、Ti原子各有一个原子在单元内部)，则该单元含有个Ti原子

D．金属铬的晶胞如图乙所示，已知铬的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则铬原子的半径r= pm。

23、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．元素电负性：Z＜W

B．简单离子半径：W＜Y

C．元素第一电离能：Z＞W

D．简单氢化物的沸点：X＜Z

24、某溶液中可能含有K+、NH、Ba2+、SO、I-、C1-、NO中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：(AgC1式量为143.5，AgI式量为235)

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是（   ）

A．原溶液中至少有2种阳离子

B．能确定的只有溶液中NH、SO是否存在

C．原溶液中最多有4种阴离子

D．原溶液中可能同时存在K+和NO

25、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能团名称是___；甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

B生成C反应的化学方程式是___，试剂X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___。

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。

26、(1)在一密闭容器中发生反应反应N2+3H2⇌2NH3∆H ＜ 0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：t1、t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E。加催化剂 F。充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________。

(2)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应进行到M点放出的热量___________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)

②T2下，在0~t1时间内，v(Y)= ___________

③N点的逆反应速率___________M点的正反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H ＜ 0(I) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 ∆H ＜ 0(II)

则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。

为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=___________mol，NO的转化率为___________。

27、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

(5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

28、接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。

29、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

30、硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负性由大到小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比NH3BH3_______(填“高”或“低”)。

(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是∶硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-，导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的结构简式_______(配位键用“→”表示)。硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个键。

(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

31、通过化学反应与能量的学习，我校化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。

Ⅰ.甲同学是一名环保主义者，他设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(ag)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。

(1)完成原电池的装置示意图，并作相应标注_______。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(图中U形部分为盐桥)

(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______。

(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_______，原因是__________。

Ⅱ.乙同学是一位航天爱好者，通过阅读资料他发现美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示： 两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

(1)a极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是__________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为___________。

Ⅲ.丙同学是一位考古爱好者，我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______。

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L(标准状况)。

Ⅳ.丁同学是一位生物爱好者，南美亚马逊河流域生活着一种带状生物—电鳗，根据仿生学原理，我国研究团队制得一种柔性水系锌电池，该电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。

(1)电池放电时，N极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，Zn2+向______极移动(填“M”或“N”)；

(2)电池放电时，每生成1 mol PTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为___________g。

32、填空。

(1)用离子方程式表示溶液显示酸性的原因：___________。

(2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：(M)(N) ，则M、N相比，较稳定的是___________。

(3)已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

33、钴的化合物用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

(1)以溶液为原料，加入和氨水，控制温度为50~60℃制备，其反应的离子方程式为_______。

(2)钴有多种氧化物，其中可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为_______。

(3)以尿素为原料也可获得并制备。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生，在pH为1~3时水解速率对生成沉淀较为适宜。在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如下图所示。设计以溶液、尿素、盐酸为原料，制备实验方案：_______。

(4)为测定某草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数，进行如下实验：

①取草酸钴样品3.050g，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。

②充分反应后将溶液冷却至室温，加入250mL容量瓶中，定容。

③取50.00mL溶液，用溶液滴定，消耗溶液。

计算样品中草酸钴晶体的质量分数_______(写出计算过程)。

34、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

35、铁，镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiO、FeO，CaO、等]中回收的工艺流程如图：

已知在350℃分解生成和，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有、、外，还含有_______(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为)，当溶液中时，除钙率准确值为_______[]。

(4)以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为_______

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，该物质溶解，溶液出现紫红色。该反应的离子方程式为_______

36、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)乙池为_____（填“原电池”．“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为________。

(2)丙池中 E 电极为____（填“正极”．“负极”．“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为__________。该池总反应的化学方程式为________________。

(3)当乙池中C极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

(4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3