2025-2026年山东聊城高二上册期末化学试卷带答案

1、己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 最高正化合价：Z>X=W>Y

B. 原子半径：Y>X>W>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<Y

D. 最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W

2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D. 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

3、利用如图所示的装置制备纯净的气体并收集，能够实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1．6 mol   B. 2．4 mol   C. 2．8 mol   D. 1．2 mol

5、在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是

①将铁片接在电池的正极上  ②将锌片接在电池的正极上  ③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn  ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O ⑤需用FeSO4溶液 ⑥需用ZnSO4溶液

A. ②③⑥   B. ②③④⑥.   C. ①④⑤   D. ①③⑥

6、为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)/ c()的比值变大，可加入少量的物质是(     )

A.NaHSO4 固体 B.NaOH固体 C.CuSO4固体 D.冰醋酸

7、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．V(A)=0.4mol/(L·min)

B．V(B)=0.5mol/(L·min)

C．V(C)=0.5mol/(L·min)

D．V(D)=0.02mol/(L·s)

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，且Z的单质是一种淡黄色的固体。已知W、Y、Z组成的化合物Q，可用作照相业的定影剂，Q的结构如图所示。

下列有关说法错误的是

A．简单离子半径大小：Z＞Y＞W＞X

B．Q中W原子满足8电子稳定结构

C．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z

D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键

9、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＞p ΔΗ＜0

B．T1＞T2  P1＜P2 m+n＜p  ΔΗ＞0

C．T1＜T2  P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0

D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0

10、下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是

A.稀释浓硫酸

B.蒸发结晶

C.制少量蒸馏水

D.检验钾元素

11、为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是

A．放电时，电极a为负极，发生还原反应

B．放电时，电流由b极流向a极

C．多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率

D．放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH

12、分子式为C6H12O2且属于酯类的有机化合物（不考虑立体异构）有（  ）

A.15种 B.16种

C.18种 D.20种

13、肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电池工作时，正极附近的pH降低

B．当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应为4OH-＋N2H4-4e-= N2↑＋4H2O

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

14、下列高分子材料中，属于体型结构的是(　　)

A. 有机玻璃   B. 硫化橡胶   C. 聚氯乙烯   D. 聚乙烯

15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：   ，则白磷比红磷更稳定

B．已知：   ，则能量：

C．已知：   ，则的燃烧热为

D．已知：   、   ，则

16、我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是

A．变成时失去轨道电子

B．基态原子核外有2个未成对电子

C．的空间结构为平面三角形

D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态

17、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

18、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水 B.锌铜原电池

C.电镀银 D.电解精炼铜

19、下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A. ①③   B. ②④   C. ①④   D. ②③

20、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B.酸性的氢氧燃料电池的正极电极反应为：O2＋4e－+2H2O =4OH-

C.由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

21、部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．晶胞中有8个，配位数是4

B．金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面

C．该气态团簇分子的分子式为或

D．三种物质对应的晶体熔沸点最高的是

22、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A.最高正化合价：④＞①＞③＝②

B.原子半径：④＞③＞②＞①

C.电负性：④＞③＞①＞②

D.第一电离能：④＞③＞②＞①

23、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O  △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是(   )

A.由实验①可推知△H<0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

24、在密闭容器中，反应(正反应吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有(  )

A.减小容器体积 B.降低温度

C.扩大容器的体积 D.恒容下充入HI气体

25、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。

（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

26、（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。

②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为______mol·L－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是______________________。

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

27、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ.   Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

28、酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。

(2)在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(3)乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。

(4)常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。

29、在一定条件下aA+bB⇌cC+dD达到平衡时，请填写：

(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是______。

(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是______(填状态)。

(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后，C的百分含量减小，则正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是______。

30、请依据相关化学知识与原理完成下列各题。

(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为___________(填编号)。

①HCN       ②       ③       ④              ⑤

(2)、、、中，Cl都是以杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：

(3)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________杂化。

(4)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子中氮原子轨道的杂化类型是___________杂化，中的六个原子___________(填“在”或“不在”)同一个平面上。

31、(1)如图a所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个、_______个。

(2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则、的数目之比是_______。

(3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是_______。

32、已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是_____________。

（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。

a.升温   b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2＝_________________。

（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。

33、碱式碳酸铜在催化剂，农药、颤料、杀菌剂，电镀，防腐等行业有重要应用。某学习小组欲在实验室制备碱式碳酸铜，并测定产品的化学式。

实验原理：由于Na2CO3溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐与氢氧化物的溶解度相近，当Na2CO3溶液与溶液反应时，所得的产物是碱式碳酸铜。

回答下列问题：

(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)实验室需要配制浓度均为的Na2CO3溶液和溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。应称取胆矾的质量是_______。

(3)使用下列装置测定制得的碱式碳酸铜的化学式：

①仪器m的名称是_______，装置B中的试剂可能是_______(填字母序号)。

a.浓硫酸　　　b.无水　　　c.　　　d.碱石灰

②向装置m中加入稀盐酸，一段时间后，_______(填实验操作和现象)，再点燃装置C处酒精灯。

③装置C中发生的反应方程式为_______，装置F的作用是_______。

④称取一定量产品，充分反应后，装置D和装置E各增重2.7g和2.2g，测得装置C中剩余固体质量为4.8g，则该产品的化学式为_______。

34、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

(1)曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v(CO)═___________。

(2)b点时，CO的转化率为___________。

(3)b点和d点的化学平衡常数：Kb___________Kd(填“＞”、“＜”或“═”)。

35、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成的导电材料.回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PF3中F-P-F键角_______PH3中H-P-H键角.(填大于、小于或等于)

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，已知NA为阿伏加德罗常数的值，图甲、图乙表示的晶胞均为立方晶胞。

①KIO3晶胞结构图为_______(填甲或乙)

②图乙中碘原子与其最近的氧原子形成的空间结构为_______。

③图甲表示的晶胞参数为anm，则该晶胞的的密度为_______(列出计算式即可)

36、I．汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH1= +180.5 kJ·mol-1，

②CO的燃烧热ΔH2 =-283.0 kJ·mol-l，

则反应③2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH3=______。

(2)南宁三中化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应③。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：T1______T2(填“＜”“=”或“＞”)。

②CO 的平衡转化率：Ⅰ______Ⅱ______Ⅲ(填“＜”“＝”或“＞”)。

③T2时的平衡常数 K=______。(列出计算式)

Ⅱ．氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0~20 min，反应速率 v(O2)为______mol·L -1·min -1。

②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L -1 ，则反应至30 min时N2O的转化率α=______。

③该反应达到平衡的标志有______

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的平均摩尔质量保持不变

c．v正(N2O)：v逆(O2) = 2：1

d．c(N2O)：c(N2)：c(O2) = 2：2：1

e．单位时间内有1 mol O=O键断裂同时有2 mol N≡N形成

(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步 I2(g)⇌2I(g)   (快速平衡， 平衡常数为K)

第二步 I(g)+N2O(g)⇌N2(g)+IO(g) (慢反应，v=k1·c(N2O)·c(I)，k1为速率常数)

第三步 IO(g)+N2O(g)⇌N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k2·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k2为速率常数)。下列表述正确的是______(填标号)。

a．第一步对总反应速率起决定作用

b．第二步活化能比第三步大

c．I2浓度与 N2O分解速率无关

d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H

②若第二步反应的速率等于N2O分解的总反应速率，则k2=______(用含K和k1的代数式表示)