2025-2026年新疆喀什地区高二上册期末化学试卷带答案

1、仅用提供的下列各组物质能组成原电池的

A．A

B．B

C．C

D．D

2、25℃时，在等体积的①的溶液、②的溶液、③的溶液、④的溶液中，由水电离出的之比是

A. B.

C. D.

3、下列说法正确的是

A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O   =＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

4、pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1=V2

D．V1≤V2

5、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B.为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾

C.“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

6、酚酞的结构简式如图，有关酚酞说法不正确的是

A．与水可以形成氢键

B．含有的官能团有酯基、羟基

C．酚酞最多可以和发生反应

D．该物质和溴水发生反应，消耗的最大值为

7、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s) ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是

A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1

B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

8、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法不正确的是

A．溶液中存在

B．根据实验2的现象可推知的电离被促进

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是

9、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中X为(　　)

A. 436 kJ   B. 557 kJC．920 kJ D．188 kJ

11、已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =   -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法 ， 不正确的是（     ）

A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol

B．为使盐酸完全中和， 应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L

C．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平， 测得的中和热会偏大

D．若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出， 测得中和反应的焙变ΔH 会偏大

12、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c()＋c(OH-)

B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c()>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)

D.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

13、下列说法正确的是

A．浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则溶液中离子浓度都减小

B．浓度为0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol/L HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH溶液的物质的量浓度越大，CHCOOH 的电离程度越大

14、下列有关烃的说法正确的是

A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

B．实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停

C．相同质量的不同烷烃，随碳原子数的增加，耗氧量逐渐减小

D．用李比希燃烧法测定某烃的分子式时，可以用无水硫酸铜来测定生成的水的质量

15、我国某科研团队研发了一种具有高效热捕获和储存能力的三维石墨烯太阳能光—热发生器。该光—热发生器具有分级的热捕获结构，可通过分级的热回流方式实现有效的热局域和热储存。下列有关说法错误的是

A．太阳能的主要利用形式有太阳能的光热转换、光电转换、光化学转换三种主要方式

B．现今所使用的能源，有些是太阳能转化的能源，像风能、生物能，有些是早期由太阳能转化来的一直储存在地球上的能源，像煤炭、石油等化石燃料

C．将太阳能转换成不同形式的能量需要不同的能量转换器，可以利用二氧化硅将太阳能转换成电能

D．原则上，太阳能可以直接或间接转换成任何形式的能量，转换次数越多，最终太阳能转换的效率越低

16、在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

17、下列说法正确的是

A． 的系统命名为2−甲基−2−乙基丙烷

B．用酸性溶液可以确定中含有C=C双键

C．在碱性条件下，的水解产物是和

D．色谱法可用于混合物的分离和提纯且色谱法是物理方法

18、最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是

A．电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和

B．电化学固氮过程中催化剂电极与电源正极相连

C．电化学固氮法所得氨气中可能含有少量N2H4

D．电化学固氮法生产时会有大量热量放出

19、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

20、下列关于有机物说法不正确的是

A.石油裂化可以得到多种气态短链烃

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应

D.符合分子通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

21、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.8molCa(H2PO4)2

23、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

24、某研究机构研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示：

下列说法错误的是

A．金为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

B．该历程中最大能垒E正=2.02eV

C．水煤气变换反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.72eV

D．过渡态1和过渡态2所在的步骤均可用反应式H2O*→H*+OH*表示

25、(1)用系统命名法命名为___________，快乐激素多巴胺中的官能团名称为___________。

(2)某脂肪烃分子中，碳碳原子间共用电子对数为10，且分子内含有1个碳碳双键和2个碳碳叁键，其分子中碳原子和氢原子物质的量之比为___________，有机物分子中至少有___________个碳原子在同一平面上。

(3)将苯分子中的3个碳原子换成3个氮原子，得到类似苯分子结构的有机物，该有机物分子式为___________，将苯、乙醛、乙炔按照一定比例混合后，测得氧元素的质量分数为16%，则氢元素的质量分数为___________%(保留小数点后一位数字)。

26、1，3-丁二烯(A)可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D(如下图I)。该反应经过了以下两个步骤：(1)1，3-丁二烯(A)与H+结合生成碳正离子中间体(B)(反应①)；(2)Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D(反应②和③)。在0 ℃和40 ℃时，两种产物的分配比例如表Ⅱ所示。图Ⅲ示出了该反应进程中的能量变化。

(1)试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_______。

(2)与0 ℃相比，40 ℃时1,3-丁二烯的平衡转化率_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第________步(选填①、②或③)。升高反应温度，对反应________(选填①、②或③)的速率影响最大。

(4)当反应温度从0 ℃升至40 ℃，反应②的正反应速率_________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，逆反应速率 _______(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，且正反应速率变化程度______________(选填“大于”、“小于” 或 “等于”)逆反应速率变化程度。

(5)经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k1,k2,k3 按由大到小的顺序排序： _____________。若k1≪（k2 +k3），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是 ________(选填序号)(此时不考虑三个反应的逆反应)。(x 代表反应物 A 的浓度，y 代表中间体 B 的浓度，z 代表产物 C 与产物 D 的浓度之和)

27、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K=   。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是   (填字母代号)。

A．加入合适的催化剂  

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率   (填“升高”或“降低”)，ΔH   0(填“>”或“<”).

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：  

28、某有机物A可以通过不同的反应制得下列四种有机物：

（1）A的结构简式为：   ，由A制取C的有机反应类型：   ；

（2）由A制E的化学方程式为：

（3）A可以与   反应生成D（写任意一种物质的化学式）；

（4）有关B、C、D、E的叙述中正确的是   。

A．四种有机物均为芳香烃

B．有机物E在加热时能与新制的氢氧化铜反应

C．1molB水解时最多可以消耗2molNaOH

D．1molC或E最多能与4molH2发生加成反应

29、工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为________

(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=__________

(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

(5) 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol Nz 和12 mol Hz,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。

30、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是_______。

(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) = _______(表达式)。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_______。(填“偏大”、“偏小”或不影响)

(4)25℃时，浓度均为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的顺序为_______(填写编号)。

(5)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。

(6)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______。

(7)25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _______，m与n的大小关系是m_______n (填“＞”“=”或“＜”)。

(8)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

31、按要求回答下列问题。

I．在25 ℃时，对于0.10 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)向氨水中加入0.05 mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO) (填“＞”“＜”或“=”)

II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(4)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________

(5)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量CH3COONa固体

D．加入少量冰醋酸

E．加入少量NaOH固体(温度不变)

III．请回答：

(6)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 ___________(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

32、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：   ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是   。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

33、某实验小组用0.50mol·L－1 NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1 molH2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：___。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝___(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)___。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=__________

35、I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

(1)有下列反应： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)       ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)       ΔH3=-221.0 kJ·mol-1

已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式：______

(2)往 1L恒容密闭容器中充入一定量的 NO2，在三种不同条件下发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得 NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成 N2O4)。

①下列说法正确的是____

A．实验 2容器内压强比实验1的小

B．由实验2和实验 3可判断该反应是放热反应

C．实验 1比实验 3的平衡常数大

D．实验 2使用了比实验1效率更高的催化剂

E．在 0→10min内实验2的反应速率 υ(O2)=0.015 mol·L-1·min-1

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是____

A．容器内的气体压强不变                           B．2υ正 (NO2)=υ逆 (O2)

C．气体的平均相对分子质量保持不变             D．NO2和 NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为 P0 kPa，在 800℃温度下该反应的平衡常数 Kp=____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入 NO2 和 NO各 2mol，平衡将 ____ (填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)为了减少雾霾中的 SO2，工业尾气中 SO2 可用 饱和 Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1 mol·L-1的 Na2SO3溶液吸收 SO2，当恰好完全反应时，溶液的 pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____(已知： 常温下 H2SO3 的电离常数 Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)。

36、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。

①n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线_________(填“a”“b”或“c”)。

②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是_________。

(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

Ⅰ．2NO(g) →N2O2(g)；ΔH1   Ⅱ．N2O2(g)+O2(g) →2NO2(g)；ΔH2

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是 ___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：______。

(3)新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图4所示。则电极B接直流电源的_________极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_________。