1、下列变化过程中，熵在减小(即△S<0)的是( )
A. 
B. 
C. 
══
D. 
══
2、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是
A. 用装置①及其试剂制取氯气
B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
3、
时，向容积为
的恒容密闭容器中充入一定量的
和
，发生反应：
。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
|
|
|
0 | 4.0 | 2.0 |
5 | 2.0 | 1.0 |
10 | 2.0 | 1.0 |
A．平衡时，C的体积分数约为42.9%
B．其他条件不变，温度变为
时，平衡时测得C的浓度为
，则
C．
时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等
D．
时，该反应的v(正)＞v(逆)
4、常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指
A． 分子 B．元素 C．原子 D． 单质
5、下列说法不正确的是
A.CH2 =CH-C(CH3)=CHCH2CH3催化加氢可生成3 —甲基己烷
B.按系统命名法，化合物
的名称是2,3,5,5—四甲基一4,4 —二乙基己烷
C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
D.结构片段为-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH = CH-的高分子化合物，其单体是乙炔
6、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
7、下列叙述错误的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质
B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
C．液晶是液体和晶体的混合物
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成
8、常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是
A. Al2(SO4)3 B. KHSO4 C. NaOH D. CH3COONa
9、下列说法正确的是（ ）
A．
与
互为同系物
B．
的系统命名是2-甲基-1-丙醇
C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷
D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷
10、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．用热碱水清除炊具上的油污
B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污
D．用食醋除去水壶内的水垢
11、下列实验操作和结论错误的是( )
A. 用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖
B. 用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化
C. 浓硫酸可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含C、H、O三种元素
D. 蔗搪溶液中滴加几滴稀H2SO4，水溶液加热几分钟，加入银氨溶液，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解
12、下列关于硅及化合物的性质、用途有关叙述中，不正确的是（ ）
A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 硅单质可用来制造太阳能电池
C. 二氧化硅是光导纤维材料 D. 常温下二氧化硅不能与NaOH溶液反应
13、下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应
，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
B．向
平衡体系中加入少量
固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅
C．重铬酸钾溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：
】
D．
平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅
14、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的转化率：II>III
D.容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
15、下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2S
2H++S2- B．H2S + H2OH3O++HS-
C．NH3+H2O===NH
+OH- D．HClO===H++ClO-
16、标准状况指的是
A.0℃，101.325KPa B.10℃，101.325KPa
C.25℃，1013.25KPa D.0℃，1013.25KPa
17、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是( )
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
18、下列说法正确的是
A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
B．丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内
C．分子式为
的烃一定能使酸性
溶液褪色
D．丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
19、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH= 1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z
B．最简单氢化物沸点：Y＞X＞W
C．含氧酸的酸性：Z＞X＞W
D．Y的单质均可用于杀菌消毒
20、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时( )
A. c(Ba2＋)、c(SO
)均增大
B. c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C. c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
D. c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
21、S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
(提示：
是羰基)
A．该物质含有三种含氧官能团
B．该物质能发生加成、酯化、氧化和水解反应
C．1mol该物质在催化剂加热条件下最多可与4molH2发生加成反应
D．该分子中所有碳原子可能位于同一平面上
22、已知常温下，H2SO3的电离常数为Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为Ｋa1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列微粒可以大量共存的是
A．CO
、HSO
B．HCO、HSO
C．SO、HCO
D．H2SO3、HCO
23、某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L-1的稀盐酸，反应中生成CO2的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.当V1>100时，NaOH溶液未完全变质
B.a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L-1
D.O～b点溶液中存在两种溶质
24、下列说法正确的是( )
A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好
D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
25、综合填空题：
(1)基态砷原子的电子排布式为_______，价电子排布图为_______，砷元素在周期表的位置为_______。
(2)元素锰位于周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为：_______。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为_______，碳氯键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。
26、氢能源是最具应用前景的能源之一。
（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有__________mol e－通过。
（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。
①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。
②当连接K1时可制得____________气体。
③当连接K2时，电极2附近pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。
27、在一定条件下，x A + y B 
z C的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______。
（2）加热后C的质量分数减少，正反应是___________________反应。（填“吸热”或“放热”）
28、根据所学有机化学知识，回答下列问题：
(1)有机物的名称、结构简式是知识交流和传承的基础。
①1，2，3—丙三醇的俗称是___。
②
的系统命名为：___。
(2)有机物种类众多的原因之一是存在广泛的同分异构现象。
①有机物C4H10O，属醇类的同分异构体有__种，其中一种不能被催化氧化，则其结构简式为___。
②分子式为C6H14的烃中，其中有一种不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃的结构简式为__。
(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用，请写出以氯乙烯为单体在催化剂的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化学方程式：__。
(4)利用李比希法测定出某有机物中含C、H、O三种元素，对应原子个数比为3：6：1；已知该有机物的质谱图、核磁共振氢谱图分别如图所示，则其结构简式为___。
29、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
30、回答下列问题
I．写出下列有机物的结构简式：
(1)2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；
(2)2－甲基－1－戊烯：___________；
II．回答下列问题
(3)立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：
①其分子式为___________。
②它的一氯取代物有___________种。
③它的二氯取代物有___________种。
31、写出甲烷的下列式子：
①分子式：_______
②电子式： _______
③结构式：_______
④空间构型： _______
⑤键角：_______
⑥甲烷与氯气取代反应方程式(写一个即可)：_______
32、煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NOx来源于如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a_______0。(填“＞”或“＜”)
(2)煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为
①反应中，生成
时，被
氧化的
的质量为_______。
②工业上可利用尿素[
]水解制得，该反应的化学方程式为_______。
(3)为避免汽车尾气中的NOx和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为
和
。
①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO(g)和CO(g)转化为和的热化学方程式为_______。
②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为_______。若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为_______。
33、请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。其中A是金属Fe，B是石墨电极。
(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。
(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的________极，所发生的电极反应式为_____________；铁电极接电源的________极，所发生的电极反应式为___________；
此电解总反应的离子方程式为________________________________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为___________。
34、把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 
2C(g)+xD(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时生成2 molC．又知在此时D的平均速率为0.15mol•L-1•min-1.(要求写出计算过程)
求：
(1)平衡时A的物质的量浓度____；
(2)B的转化率____；
(3)x的值____；
(4)平衡时D的物质的量分数____；
(5)反应前后压强比(分数表示) ____
(6)平衡常数K____
35、以镁铝复合氧化物(
)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(
)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，
、
。
回答下列问题：
(1)加热条件下，尿素
在水中发生水解反应生成
和另一种气体，写出水解反应的化学方程式_______。
(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______。
(3)“洗涤”过程中，可通过检验_______(填离子符号)判断滤饼是否洗净。
(4)常温下，若“悬浊液”的
，则溶液中
_______。
(5)“还原”过程的产物是_______(填化学式)。
(6)镍的化合物
能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。
①M是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
②理论上，放电时电路中转移
电子，b极区质量变化_______g。
36、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：乙烯
A
乙醇
乙醛
乙酸。按下列要求写出：
(1)乙醇中含氧官能团名称为________，乙酸中含氧官能团名称为________
(2)写出下列反应方程式：
反应：____________
反应④：____________
(3)反应④的实验现象为：___________。实验室常用银氨溶液检验乙醛，所需用的实试剂2%硝酸银溶液和2%稀氨水；银氨溶液配制的方法是：______
(4)反应为乙醇与氧气在加热及Cu催化条件下反应生成乙醛，依次写出反应中铜丝由红变黑，再由黑变红过程中的化学方程式：__________、_______。
(5)若用如图所示装置试管a中收集乙醇催化氧化的产物：
①水浴的作用为_______________，用姿色石蕊试纸检验收集的产物，试纸显红色，说明液体中还含有__________。
②要除去该物质，可在混合液中加入______（填写字母）
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过________（填实验操作名称）即可除去。
