2025-2026年新疆白杨高三上册期末化学试卷(解析版)

1、下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是

A．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料

B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥

D．明矾溶液呈酸性，可用于净水

2、将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

A. 0.6mol NO   B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4

C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4   D. 0.3mol NO2和0.3mol NO

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

B．MgO熔点很高，可用作耐高温材料

C．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂

4、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

B．D的简单氯化物熔点低于E的简单氢化物熔点

C．D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应的水化物

D．气态氢化物的稳定性HE＞H2C

5、下列图示表示分液操作的是

A．

B．

C．

D．

6、下列实验设计正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲从碘水中萃取碘

B.用图乙所示装置配制银氨溶液

C.用装置丙检验溶液中是否有K+

D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

8、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是

A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3   B. 它们都是强还原剂

C. H、D、T之间互称为同素异形体   D. 它们都是强氧化剂

9、向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(  )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

10、下列关于有机物的说法不正确的是

A．乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应

B．以淀粉或纤维素为原料可制取乙酸乙酯

C．苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内

D．分子式为C4H8O2的酯共有4种(不考虑立体异构)

11、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是

A．X简单氢化物的沸点高于同主族其它元素

B．Y基态原子核外有5种空间运动状态的轨道

C．键角：MZ＞ MZ

D．W位于元素周期表的ds区

12、以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3   ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥   C．①③④⑥ D．②③④⑤

13、常温下，下列各组无色离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-

B. 与金属铝产生气体的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-

C. 水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

D. 0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-

14、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

15、“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面錾出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错(厝)石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是

A．青铜的熔点低于纯铜

B．“错(厝)石磨错”的过程中发生的是物理变化

C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1

D．青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀

16、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是(   )

A.甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物

B.气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙

C.丙、已原子序数相差8

D.乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在

17、室温下，用的滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是

A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

B．b点溶液中，所含有的溶质为和

C．c点溶液中，

D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a

18、根据表，下列说法正确的是（）

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

19、实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题。如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

20、在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是

A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.b反应：＋OH－=＋H2O

C.c反应：CH3COOH＋OH－=H2O+CH3COO－

D.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3

21、工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

(2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g)  H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

22、铂金属具有独特的、其他金属不可替代的物理化学性质，已广泛应用于航天、汽车、原子能等各个领域.铂精炼的方法之一是水合肼还原精炼法，流程如下：

已知：①氯铂酸铵，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成；

②氯亚铂酸铵，红色，易溶于水.

回答下列问题：

（1）铂位于周期表中第____________周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______________.

（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是___________________.

（3）在还原溶解中观察到的现象：__________________.

（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：__________________，“重复两次”后，产品纯度可达100%，若每次回收率约为95%，总回收率为____________（保留1位小数）.

（5）亦有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入，得到产品，反应过程有；____________________.

（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是__________________.

23、海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为   。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是   。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。

③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

24、回答下列问题：

(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。

(2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。

25、I 现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3  ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨盐酸   ⑩KHSO4

（1）其中属于电解质的有_____________(填序号)。

（2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。

II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______。

III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

26、氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①ΔH 1___________0，ΔH 3___________0.(填“＞”或“＜”)

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH=___________kJ·mol-1

(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

A．

B．

C 。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

则CH4 (g)＋2NO2(g)=N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=___________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为___________kJ。

27、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s)  ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO  B．  Cu C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

28、人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。

I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，___________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热ΔH为___________

(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___________。

II.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用

(4)用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成，制备二氧化氯的离子方程式为___________。

(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是___________

A．碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑

B．云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅

C．工业制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙

D．实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞

E．氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具

29、实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。其实验步骤如图，请回答下列问题：

V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

i.向V2O5中加入6mol/L盐酸和足量N2H4•H2O混合液，微沸数分钟还原，有无色无味气体产生。

ii.向配制好的VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

(1)步骤i的离子方程式是____。

(2)已知VO2+能被O2氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中的反应将Ｃ中空气排净。

①仪器M的名称是____。

②判断C中空气已被排尽的现象：____。

③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中VOCl2溶液滴加速度越来越慢(分液漏斗玻璃塞已取下)，其原因是____。

④步骤ii中用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____(填离子符号)。

⑤蓝色VO2+水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的，写出转化过程的离子方程式____。

⑥称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒的质量分数为____(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。

30、CCl3CHO可通过“CH3CH2OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl”进行制备。

⑴实验室常用KMnO4、MnO2或NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3盐酸，其物质的量浓度为______mol·L−1。等物质的量的KMnO4、MnO2或NaClO与足量浓盐酸反应，理论上生成的Cl2的质量之比为______。

⑵可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度（杂质不参与反应）：称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L−1的碘标准液，用0.100 mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数（写出计算过程）。_____________

31、某化学兴趣小组探究和的化学性质。

Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备

(1)图中仪器A的名称为___________。

(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为：___________。

(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________(填字母)。

A．溶液       B．溶液       C．溶液

Ⅱ.实验探究

①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；

②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。

【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。

【查阅文献】

i．能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；

ii．，为无色配合物。

【提出猜想】猜想一   被氯水氧化成，使溶液呈黄色；

猜想二   加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。

【验证猜想】

(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象

【提出质疑】

(5)甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是___________。

【再次探究】

(6)小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象

【得出结论】

(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：___________(填“强于”“弱于”或“等于”)。

32、化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。

②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：

，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。

③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。

[标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()]

④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。