1、下列对于有机物
的命名正确的是
A．2，3-二乙基-1，3-丁二烯
B．2，3-二乙基-1，3-二丁烯
C．3，4-二烯基己烷
D．3，4-二烯基己二烷
2、从中草药中提取的calebin A (结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A说法错误的是( )
A．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
B．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2
C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
D．l mol该分子最多与9 mol H2发生加成反应
3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
4、下列实验步骤及实验结论都正确的是( )
A. 检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3溶液，若有沉淀，说明含有氯元素
B. 验证淀粉是否完全水解：取适量试剂，先加稀硫酸，加热、冷却后，加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解
C. 检验碳碳双键：向分子式为C5H8O2的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，则该有机物一定含有碳碳双键
D. 证明有机物中是否含有醛基：在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H6O，水浴加热，无银镜出现，说明该有机物不含醛基
5、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
A．CH3Cl
B．
C．
D．
6、丙烷的分子结构可简写成键线式结构
，有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）
A.有机物A的一氯取代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3−三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4−三甲基−2−戊烯
7、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol·L－1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol·L－1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol·L－1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为：2A＋B
2C
D.在t2～t3内A的平均反应速率为：
mol·L－1·s－1
8、交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低，易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A.②⑤ B.②③ C.①③ D.①④
9、下列实验方法正确的是是( )
A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气
C.除去苯中少量的苯酚：加足量浓溴水，过滤
D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解
10、下列关于物质用途说法不合理的是（ ）
A.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2
B.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
D.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
11、室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是
A. 0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色
B. 0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7
C. 0.1 molL－1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL－1氨水的导电能力强
D. 0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13
12、下列关于
水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为
和
的两种溶液，其他条件相同时，
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸
13、有机物X的结构为
。下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为C8H8
B.有机物X与
互为同分异构体
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该有机物一氯代物有三种
14、下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B.对反应使用催化剂虽然不能改变转化率，但能够改变反应的焓变
C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
15、下列叙述正确的是
A．甘油、柴油和石蜡油都是碳氢化合物
B．油脂、蛋白质都能在酸、碱或酶作用下发生水解反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
16、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
|
| X |
| Y |
|
Z | M |
|
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
17、下列各组微粒中不属于等电子体的是
A．CH4、NH
B．H2O、HF
C．CO2、N2O
D．CO
、NO
18、只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（ ）
A. 稀盐酸 B. 稀氢氧化钠 C. 三氯化铁溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液
19、0.1 mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃,反应后生成13.2 g CO2和5.4 g H2O,该有机物能跟Na反应放出H2,又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀,则该化合物的结构简式可能是( )
A.OHC—CH2—CH2—CH2COOH B.
C.
D.
20、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应，E不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有( )
A.2种 B.3种 C.4 种 D.6种
21、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是
A.M中最多有10个碳原子在同一平面上
B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团
C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应
D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应
22、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为
。下列说法正确的是
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化
23、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（ ）
A.升高温度 B.增大压强
C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块
24、下列叙述不正确的是（ ）
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）
D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2
25、良好的生态环境可以提升生活质量．
①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．
a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 大面积开发土建项目
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．
a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨房垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．
a. NO b. CO c. 甲醛
④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．
26、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号)。
(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。
(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。
27、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。
（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。
28、水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。
(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO2、I2为工质其中第一步反应是SO2、I2和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl2，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。
(2)氧化物循环体系
S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：
水分解反应：
氧化物还原反应：
(其中MOred代表低价态氧化物，MOox代表高价态氧化物)
总反应：
根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H2O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M1和M2代指的是两种不同的金属，
表示对应1molO原子(即化学反应式中O2的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。
①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。
②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。
③氧化物循环体系的改进实例I
850℃下Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO2进行离子交换，
全部被
交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn3O4(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。
④氧化物循环体系的改进实例II
利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li2O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。
29、根据所学知识，完成以下问题。
(1)短周期中金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的物质的电子式为___。
(2)25℃时，将体积Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合。所得溶液的pH=11，则Va∶Vb=___。
(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，用离子方程式表示其呈碱性的原因：___。
(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1
①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；
②常温下NO
水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。
30、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是________。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下面各题：
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是_________。
②T元素最可能是_______区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化方式为________。
31、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。
(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
32、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。
33、为测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器，并______(填操作名称)；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是______。
(2)丁的作用是______，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是______。
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如图：
已知：25℃时
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______；
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6，则操作I获得的滤渣成分为______；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为______；
④操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
34、如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为多少________________________ (书写计算的步骤)。
35、常温下，用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。
①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。
②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属阳离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.0 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
Ni2+ | 7.7 | 9.5 |
回答下列问题：
(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和__。
(2)除镍时，应调节溶液pH=__，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH过小，则产品纯度会___(升高，降低，或不变)。
(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。
已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是：__。充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为__，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。
(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(杂质不与其反应)，再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为__(填化学式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为__。
36、氟及锗其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______；
(3)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天蓝色)中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深蓝色)，原因是_______；向深蓝色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，观察到的现象是_______。
(5)Ge 单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(
，0，)，C 为(，，0)，D 原子的坐标参数为_______；晶体 Ge 的半径为 r，则计算其空间利用率的表达式为_______(用含有 r 的表达式表示，不必化简)。若晶胞参数为 a nm，Ge 的相对原子质量为 M，NA表示阿伏加德罗常数，则其晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。
