2025-2026年新疆北屯高三上册期末化学试卷(解析版)

1、以下实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

3、下列说法不正确的是(　　)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

4、下列实验操作和数据记录都正确的是(  )

A.用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g

B.用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60mL

C.用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2

D.用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为9.2mL

5、下列物质属于电解质的是（   ）

A．Na2O   B．SO3   C．Cu D．NaCl溶液

6、下列实验现象与结论正确且相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质属于纯净物的是

A. 液氯   B. 漂白粉   C. 盐酸   D. 碘酒

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A.二氧化硅具有高熔点，可用于制备光导纤维

B.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C.氧化铝具有两性，可用于制备耐高温材料

D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2，可用作供氧剂

9、下列说法不正确的是(　　)

A. He的中子数是2

B. 白磷、红磷互为同素异形体

C. 18O和16O是互为同位素

D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

10、标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

11、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是

A．加入催化剂可以使状态d变为状态b

B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D．在T2和n       (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

12、工业生产和生活中广泛用到一些化学知识，下列分析正确的是

A．用Al作浓硝酸储运罐，因为Al不活泼

B．Al2O3 陶瓷常用于人工关节，属于无机非金属材料

C．Al(OH)3可用作阻燃剂，因为Al(OH)3受热稳定，难分解

D．泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气

13、用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

14、工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法来制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A.

B.工作时a接电源的正极，b接电源的负极

C.工作时Cl－从电解池的左边移到电解池的右边

D.a电极反应式为：NH＋6e－＋3Cl－＝NCl3＋4H＋

E.ClO2发生器中发生的反应为：6NaClO2＋NCl3＋3H2O＝NH3↑＋6ClO2↑＋3NaCl＋3NaOH

15、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列关于离子检验的说法正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32－

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有Cl－

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有SO42－

D．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液一定含有Fe2+

17、我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是

A．大米可以在酒化酶作用下转化为酒精

B．工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水

C．低度白酒可以通过过滤获得高度白酒

D．酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸

18、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ B.Fe2＋＋2e－＝Fe

C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－ D.Fe－2e－＝Fe2＋

19、①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是

A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．④②③①⑤

D．①④②③⑤

20、下列几组标签被腐蚀的试剂：① Al2（SO4）3溶液 KOH溶液 ② NaAlO2溶液 H2SO4溶液 ③ NaHCO3溶液 HCl溶液 ④ AgNO3溶液 氨水 ⑤ CuSO4溶液 NaOH溶液 ⑥ CCl4 NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（ ）

A．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤   D．全部

21、根据要求回答下列问题：

（1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

（3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

22、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

23、(1)0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+______________mol，________________g；

(2)8g氧气为________mol，0.1mol氧气共有__________mol电子；

(3)在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为________个，质子的总数为_______________个。

24、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________。

(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是      。

(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

25、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=___________

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，此时v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若降低温度，该反应的K值将___________，该反应的化学反应速率将___________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=＋640.5kJ·mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。

26、CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

27、【化学―选修3：物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布图为___________。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示）

（3）SeO32-的中心原子杂化类型是___________；SeO32-的立体构型是_____________；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_____________。

（4）H2Se属于___________（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。单质硒的熔点为217℃ ，它属于____________晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_______pm。

28、1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。

29、文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：

资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

ⅲ.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。

(2)欲制得纯净的，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。

（实验2）通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。

(5)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________

（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。

30、已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

31、有机物H是一种光引发剂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)根据系统命名法可将A命名为___________。

(2)B的结构简式为___________，H中所含官能团的名称为___________。

(3)写出下列反应的反应类型：C→D___________；E→F___________。

(4)G→H的化学方程式为___________。

(5)M与F互为同分异构体，M具有如下结构和性质：

i．含有苯环且苯环上有2个取代基；

ii．含有2个甲基；

iii．能发生银镜反应。

M的结构可能有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。

32、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质沉淀的PH值见表。

回答下列问题

(1)软锰矿预先粉碎的目的是___________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________。

(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。

(3)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式)。

(4)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。