1、下列说法正确的是
A．
的
模型为四面体形，属于极性分子
B．
中σ键类型为“头碰头”形式形成的
键和
键
C．
的空间构型为正四面体形，键角是
D．
的离子半径依次增大
2、
和
分别是短周期元素，如果
、
的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A.
B.原子序数：
C.离子半径：
D.原子半径：
3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NA
B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
4、向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A.a～b段的主要离子方程式为A1O2−+4H+=Al3++2H2O
B.向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为 A13++3OH−=Al(OH)3↓
C.c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=A13++3H2O
D.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2A13++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是
A.离子半径：F－>O2－
B.金属性：Al<81Tl
C.非金属性：Cl>S，故酸性：HCl>H2S
D.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、24
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH
、HCO
、NO
B. c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO
C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO
、SO
、Cl－
D. 含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO
7、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则下列有关说法不正确的是
A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
8、已知：还原性
，氧化性
。在含
的溶液中逐滴加入
溶液，加入和析出
的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．
间发生反应：
B．
间共消耗的物质的量为
C．
间发生的反应中既是氧化产物，又是还原产物
D．当溶液中
与的物质的量之比为
时，加入的为
9、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是
A．黄苓素的分子式为
B．1mol黄芩素与足量的
水反应，最多消耗
C．黄芩素分子中所有碳原子可能共平面
D．1mol黄芩素与足量的
反应，最多消耗
10、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
11、下列有关实验的叙述中，合理的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C．在50 mL量筒中配制0.1 000 mol·L-1碳酸钠溶液
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为2NA
B．56g Fe粉在常温下与足量的浓硫酸充分反应，转移电子数为3NA
C．60g SiO2晶体中含2NA个Si—O键
D．标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目小于0.2NA个
14、一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入氮气，正反应速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
15、下图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是
A.铁棒是阳极
B.铁棒上生成氯气
C.石墨棒上发生氧化反应
D.通电一段时间，Na+物质的量增大
16、下列说法正确的是
A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱
B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，
前者大于后者
C．0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l
D．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同
17、下列各离子反应方程式书写正确的是
A．
溶于稀硝酸：
B．向
溶液中加入
：
C．氯气与水反应：
D．向
的
溶液中逐滴加入的
溶液溶液呈中性： 
18、在钯的配合物离子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是
A．[PdCl4]2－在此过程中作为催化剂
B．该过程的总反应为H2+O2
H2O2
C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol
D．历程中发生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－
19、化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）
A.
N2(g)+
H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol
B.N2(g)+ 
H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol
C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol
D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol
20、下列实验现象与实验操作不匹配的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水 | 蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 |
B | 将足量硼酸滴入 | 有气泡产生 |
C | 向盛有 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
D | Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中 | 镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱上升 |
A．A
B．B
C．C
D．D
21、亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：
①仪器M的名称为_____.
②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.
③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。
①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.
②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.
（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。
[已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]
22、世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。
二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-
(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___________。
(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在________极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。
(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是__________。
23、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。
(2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。
①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。
②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i.温度降低，反应速率降低；
ii._______________(请你提出一种合理解释）。
(3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。
24、(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。
A．温室效应 B．酸雨
C．粉尘污染 D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。
(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。
(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。
25、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)写出化学式：Y______，Z______。
(2)X与Y能否共存______（填“能”或“不能”），若不能请写出化学方程式若能请说明理由______。
(3)
与足量Z反应的离子方程式______。
(4)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式______。
(5)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式：______。
26、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为__________.
（2）步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号).
A．KMnO4 B．H2O2 C．Fe粉 D．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____________冷却结晶、过滤等操作.
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=______(计算结果精确到0.1)
27、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。
（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
28、氢能是发展中的新能源。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。
已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1
O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2
其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。
（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 。
（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－
FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。
①a为 极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为 。
②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。
③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，
M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点： ；N点： 。
29、实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。
锥形瓶C中发生反应：
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3
Na2S2O3
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。
(2)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________。
a．饱和食盐水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。
(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。
(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）
30、将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。
31、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点－64.5°C， 沸点－5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ．Cl2的制备
(1)若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选________ (填大写字母)，反应的离子方程式为：________。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→________→ j→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ．合成NOCl
(3)仪器m的名称为_________，写出NOCl中N的化合价______。
(4)−10°C冰盐水的作用是________。
(5)若实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是________。
Ⅲ．亚硝酰氯(NOCl)纯度测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品14.00g溶于水，配制成250mL溶液；取出25mL，以Na2CrO4溶液为指示剂，用0.80mol·L−1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.40mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，样品杂质不参与反应)
(6)滴定终点的现象是___________。
32、氮的氧化物既是重要的化工原料，也是环境污染物。在适当催化剂存在下用CO可进行脱硝(将氮元素转化为N2)，反应为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH
(1)已知：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH1=+183kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
脱硝反应的ΔH=___________
(2)为确定温度、压强对脱硝反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入等物质的量的CO、NO，分别测得在甲、乙两种催化剂存在下，相同时间时NO的转化率与外界条件X之间的关系如下图所示。
①X表示_______(填“温度”或“压强”)，a、b两点生成CO速率的大小关系为a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。
②由图可知脱硝反应中应选择的条件是_______，d点转化率低于a点的原因除平衡移动因素外还可能是________
(3)T℃时，某刚性反应器中仅发生如下反应：CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) ΔH，化学反应速率v正=k正p(CO)p(NO2)、v逆=kmp(CO2)p(NO)，k正、km为只与温度有关的反应速率常数，该温度下k正=10(kPa·s)-1.若反应初始时p(CO)=p(NO2)=akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中p(NO)=bkPa。
①平衡时v=_______kPas(用含有a和b的代数表示，下同)，该反应的化学平衡常数Kp=______(Kp是以分压表示的平衡常数)。
②若升温时k逆增大程度比k正大，则该反应的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
(4)利用NH3也可以脱硝且脱硝过程中还可获得电能，工作原理如下图所示：
则正极上电极反应式为___________
