2025-2026学年甘肃白银高二(下)期末试卷化学

一、单选题（共20题，共 100分）

1、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3

2、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

		X
	Y
Z	M

A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子排布图为

3、下列有关实验叙述错误的是(　　)

①甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性

②苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热

③煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

④实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去

⑤实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水

A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

4、下列蛋白质溶液处理过程中，可逆的是（）

A.高温蒸煮 B.加入HgCl2 C.(NH4)2SO4 D.加入浓硫酸

5、下列化学用语描述不正确的是

A.丙烷的球棍模型为 B.甲烷的比例模型为

C.丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3 D.烷烃的通式为CnH2n＋2

6、下列说法正确的是

A. 聚乙烯可使溴水褪色

B. 在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析

C. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D. 在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

7、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．CaCl2

B．NH4Cl

C．KOH

D．CO2

8、下列说法正确的是

A.常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变

B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何条件下均能自发进行

C.常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个

D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块

9、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　　）

A.Li、Na、K B.N、P、As

C.O、S、Cl D.Si、P、Cl

10、下列说法正确的是（）

A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

B.和为同一物质

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

11、短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（）

A.简单离子的半径大小：W>R>T

B.含有T元素的盐溶液一定显酸性

C.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾

D.甲、乙、丙、丁受热均易分解

12、下列有关说法正确的是( )

A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、Fe2O3的俗称分别为纯碱、石灰石、铁红

C. 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质

13、下列化学实验操作及其结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	铝箔在酒精灯上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点低于铝
B	向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解	溶液中一定有
C	将饱和的氯水滴到淀粉碘化钾试纸上试纸先变蓝后变白	氯水具有漂白性
D	将氯化钠溶于水形成饱和溶液，溶于酒精形成胶体	同一物质溶于不同分散剂时，形成不同分散系

A.A B.B C.C D.D

14、下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A.电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2-—4e-=O2↑

B.用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e-=Cu

C.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e-=Al3+

15、在有机合成中，常需将官能团消除或增加，下列合成路线不简洁的是（）

A.乙烯→乙二醇：

B.溴乙烷→乙醇：

C.溴丁烷→丁炔：

D.乙烯→乙炔：

16、下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

17、下列说法正确的是

A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应

B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯

C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔

D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热（50～60 ℃）制备硝基苯

18、下列物质分子中的原子不可能全部共平面的是

A.苯 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烯

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3.H2O=A1(OH)3↓+3

B.碳酸钙溶于醋酸：+2H+=CO2↑+H2O

C.铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

D.Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O

20、在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是( )

A.气体的压强保持不变 B.v(H2)=v(I2)

C.气体的密度保持不变 D.气体的颜色保持不变

二、多选题（共4题，共 20分）

21、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

22、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

23、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

24、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

三、填空题（共8题，共 40分）

25、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

26、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

27、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

28、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

29、已知下列化学键的键能:

化学键	C-C	N-N	O-O	0=O	O-H	S-H	Se-H	N-H	As-H
键能/(kJ·mol-1)	347.7	193	142	497.3	462.8	363.5	276	386	247

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

30、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。

(3)认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

31、有机物的命名：

(1)__________。

(2)__________。

(3)CH3CH2CH2OH__________。

32、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

(1)酒精(水):试剂_________________ 方法_____________________________

(2)乙烷(乙烯):试剂_______________ 方法___________________________

(3)溴水(水):试剂________________ 方法_________________________

四、实验题（共1题，共 5分）

33、溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应。

（1）该反应的化学方程式是__。

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

已知反应物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度为0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

请回答下列问题。

（2）仪器A最好更改为___。

（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生。反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__。

a.饱和食盐水 b.稀氢氧化钠溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

（4）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷___g。

（5）写出由溴乙烷合成乙二醇的路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

五、计算题（共1题，共 5分）

34、钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______。

(2)AlCl3可作以下反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________，AlCl3可与Cl-形成，与互为等电子体的分子为________。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______。

36、I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：

反应1(主)：

反应2(副)：

温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：

(1)反应1能够自发进行的原因是_______。

(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。

II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：

(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。

(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：

热化学方程式	平衡常数
热化学方程式	500℃	700℃
I.	2.0	0.2
II.	1.0	2.3
III.	K3	4.6

①反应I的平衡常数表达式K1=_______；

②b_______0(填“＞”“＜”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。

③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“＞”“＜”或“=”)CH3OH的消耗速率。

④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。

①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______

②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。