2025-2026学年安徽芜湖高二(下)期末试卷化学

1、下列说法正确的是

A.某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则

B.在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素

D.基态铜原子的价电子排布图为

2、制取一氯乙烷的最佳方法是

A.乙烷与Cl2发生取代反应 B.乙烯与Cl2发生加成反应

C.乙烯与HCl发生加成反应 D.乙炔与HCl发生加成反应

3、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B. 与互为同分异构体的芳香化合物有6种

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立体异构)有7种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

4、下列过程最终能得到白色沉淀的是(    )

A. C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B. NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

C. KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液

D. C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液

5、下列说法正确的是

A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用

C.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

6、下图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出)

A.制取乙烯 B.制取氟化氢气体

C.分离乙醇和水 D.分离水和碘的四氯化碳溶液

7、工业上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列说法正确的是（   ）

A.可以作为萃取剂萃取溴水中的溴单质

B.反应①②③的反应类型相同

C.的同分异构体有3种

D.和 可以通过酸性高锰酸钾鉴别

8、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物。这种醇的结构简式为(　　)

A．CH2CHCH2OH

B．CH3CH(OH)CH2OH

C．CH3CH2OH

D．CH2ClCHClCH2OH

9、分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

10、下列表达方式正确的是（       ）

A．24Cr 的外围电子排布式：3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．基态碳原子的价电子排布图为

D．N2的电子式：

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z与X同主族。下列说法错误的是

A．W、X、Z的简单氢化物中，X的沸点最高

B．简单离子半径：

C．Z最高价氧化物对应水化物酸性比W强

D．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液显碱性

12、生活中有很多化学问题。下列判断正确的是 (　　)

A.医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

B.可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物

C.食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料

D.日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

13、下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2　③稳定性：HCl>H2S>PH3　④还原性：I－> Br－> Cl－

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④

14、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A.与浓盐酸反应：

B.用惰性电极电解溶液：

C.溶液与足量的溶液反应：

D.足量的通入溶液中：

15、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是

A．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

C．X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物

D．简单离子半径：Y＞Z＞W

16、下列基态原子的价电子排布不可能的是

A．3d44s2

B．4s2

C．3d74s2

D．4s24p5

17、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)

A．CaCl2

B．CH3COONa

C．NH3

D．K2CO3

18、正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是( )

A.CH3CH2OCH3 B. C. D.CH3COOCH3

19、下列能级符号错误的是

A．2s

B．2p

C．3d

D．3f

20、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成，有关这两种化合物的说法中正确的是（   ）

A.常温下，1mol丁香油酚只能与1molBr2反应

B.丁香油酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3molH2发生加成反应

D.用酸性KMnO4溶液不能鉴别丁香油酚和香兰素

21、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

22、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

23、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是

A.晶体中与每个K＋距离最近的有6个

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个

C.KO2中阴、阳离子个数比为1：1

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

24、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

25、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

26、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋ C．T3＋      D．U＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

27、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*            b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*       d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强，NO的转化率增大

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。

28、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

29、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

30、（1）室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3 ⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2

属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；

（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。

31、乙烷和乙炔混合物共m mol，与n mol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体，以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。

32、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

33、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：

Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（1）装置B 的作用是_______ 。

（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________

（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

。

34、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中， 通入足量的O2使其完全燃烧， 将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g， B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算： (要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链， 试写出它的所有同分异构体的结构简式______。

35、在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔融温度的作用。冰晶石的生产 原理为 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意填空：

(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_____(填序号)。

a．离子键   b．极性键 c．配位键   d．范德华力

(2)CO2 分子的空间构型为___，中心原子的杂化方式为__，和 CO2 互为等电子体的氧化物是___。

(3)反应物中电负性最大的元素为_____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式____。

(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点和面心，白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示。若已知 Al 的原子半径为 d cm，NA 代表阿伏加德罗常数的 值，Al 的相对原子质量为 Mr，则一个晶胞中 Al 原子的数目为______个；Al 晶体的密度为________(用字母表示)。

36、某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.过滤 B.洗涤   C.干燥 D.蒸馏

(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。

A.电解法 B.热还原法   C.热分解法

(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。