2025-2026学年甘肃张掖高二(下)期末试卷化学

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．K+的结构示意图：

B．基态氮原子的电子排布图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

2、常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]

B.pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-

D.pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

3、已知：2R1-14CH=CH-R2→R1-14CH=CH-R1+R2-14CH=CH-R2，则CH3-CH=CH-CH2-CH3发生此反应时断裂的化学键是

A．①③

B．①④

C．②

D．②③

4、下列有机物命名正确的是

A.2－乙基丙烷 B.1－甲基－1－丙醇

C.1，2，4－三甲苯 D. 2－甲基－2－丙烯

5、下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

6、下列有机物的名称正确的是

A.2，3－二甲基戊烷 B.2，3－二甲基－2－乙基丁烷

C.2－乙基戊烷 D.2－甲基－4－戊烯

7、铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

A.放电时，正极附近pH 减小

B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

8、下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是

A. 沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B. 海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C. 海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径

D. 油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

9、某烯烃的结构简式如下，其命名正确的是

A．2-甲基-4-乙基-4－戊烯

B．2-异丁基-1-丁烯

C．2，4-二甲基-3-己烯

D．4-甲基-2-乙基-1-戊烯

10、用你所学的化学知识判断下列表述，其中不正确的是

A.乙烯、乙醛和硝基苯都能发生加成反应 B.甲烷、苯、蔗糖均能被氧化

C.所有糖、油脂和蛋白质均能发生水解反应 D.镀锌铁管的镀层破损后，残余的锌仍能起保护作用

11、某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是

A．砷，4s24p3

B．溴，4s24p5

C．磷，4s24p3

D．锑，5s25p3

12、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+。M2O7n-中n是（ ）

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3

13、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g)   ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是

A.反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2

C.当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

14、下列说法正确的是（   ）

A. 乙醇不能发生氧化反应

B. 苯和乙烷都能发生加成反应

C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应

D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

15、下列实验操作与必选仪器相符的是

A. 溶解物质：量筒   B. 分液：分液漏斗

C. 加热溶液：容量瓶   D. 蒸发结晶：坩埚

16、下列说法正确的是

A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分

B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定

C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯

D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘

17、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(  )

A.Al是地壳中含量最多的元素

B.Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3

D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

18、下列物质的电子式书写正确的是（            ）

A．

B．

C．

D．

19、0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是

A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液

C.Na2SO4溶液 D.CH3COONa溶液

20、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是

A. W位于元素周期表第三周期第ⅤA族。

B. Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子

C. X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解

D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

21、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

22、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

23、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

24、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

25、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

26、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

27、(1)从：A甲烷、B乙酸、C乙醇、D蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有机物：

①该物质苯环上一氯代物有_____种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。

③1mol该物质和H2发生加成反应，最多消耗H2_____mol。

④下列说法不正确的是_____。

A.此物质可发生加成、取代、氧化等反应

B.和甲苯属于同系物

C.使溴水褪色的原理与乙烯相同

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且发生的是加成反应

28、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

29、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

30、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；

(2)Y与NaOH溶液反应________________________；

(3)Z与水反应________________________。

31、非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：

（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；

A．Cl2B．CO2C．SO2

（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；

A．NH3B．NO2C．SO2

（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。

A．Si   B．SiO2C．Na2SiO3

32、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

33、某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。

(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。

(4)该实验小组在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_________。

A．稀硝酸        B．H2SO4溶液          C．苯          D．CCl4

(5)若此反应过程中CO2足量，点燃酒精喷灯，加热一段时间，实验小组同学观察到钠块表明变黑，继续加热，钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后，撤去酒精喷灯，继续通入CO2，直到试管冷却，观察到试管内固体呈黑色。

为了分析钠和二氧化碳反应的产物，实验小组继续进行如下实验：

I．收集白烟，向其中滴入稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

II．将黑色固体洗净过滤，然后在其中加入浓硫酸，加热，产生大量有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。

由此小组实验现象分析可得：

①白烟的主要成分是__________。

②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。

③请写出Na与CO2反应的化学方程式：___________。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________

36、水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是______

A. 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0

B. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行

D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行

(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)______。

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因______。

②如果水的离子积Kw从10×10-14增大到1.0×10-10，则相应的电离度是原来的______倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是______

A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

D. 随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是______。

②制备H2O2的总反应方程式是______。