2025-2026学年澳门高二(下)期末试卷化学

1、下列说法不正确的是(    )

A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化

C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气

D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

2、下列说法不正确的是（   ）

A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，他们都是共价化合物

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键

C.SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

3、下面的叙述不正确的是（   ）

A.晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋

B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.晶体熔点由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3

D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

4、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A.苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

B.风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化

C.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

D.油脂是人体需要的重要的营养成分，属于天然高分子化合物

5、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分震荡：Ag+ +I－=AgI↓

B. 氢氧燃料电池的负极反应：O2 +2H2O +4e- =4OH-

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e-=Cu

D. 钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

6、芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是（   ）

A.能发生水解反应

B.存在顺反异构现象

C.分子式为C11H14O4

D.能与溴水反应

7、已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

A. B.CH3CH2CH2CH3

C. D.

8、对于合成氨反应，达到平衡后，以下不正确的是

A.升高温度，对正、逆反应的反应速率都有影响

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，平衡正向移动

D.加入催化剂，平衡不移动

9、某羧酸衍生物A，其分子式为。已知：

又知C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有(    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深

B.常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9

C.利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

11、    下列说法中，不正确的是（    ）

A. 利用盐析可以分离提纯蛋白质

B. 酶在高温或重金属盐作用下其催化效率会降低

C. DNA是生物体遗传信息的载体

D. RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

12、下列过程与加成反应有关的是

A．四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅

D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

13、下列分子或离子价层电子对互斥模型与分子或离子空间构型不一致的是( )

A. B. C.SO2 D.CCl4

14、下列各有机物中，能产生对映异构的是

A．

B．

C．

D．

15、下列有关说法正确的是(　　)

A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B．防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C．含有两个甲基，分子式为C5H12的同分异构体有2种(不考虑立体异构)

D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯

16、下列说法不正确的是(　　)

A．异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上

B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．、与互为同分异构体

D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应

17、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（     ）

A．电子云形状不同

B．自旋方向相同

C．能量不同

D．在同一轨道

18、将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为

A.①②③④ B.③④①②

C.④③①② D.②①④③

19、关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型相同

B．键角 PCl3 比 CCl4 大

C．二者均为非极性分子

D．两者中的化学键都是 p-p σ键

20、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列有关该燃料电池的说法正确的是（   ）

A.在熔融电解质中，O2-移向正极

B.电池总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e-=2O2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10＋26e-＋13O2-=4CO2＋5H2O

21、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（   ）

A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B.氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

22、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

23、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

24、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

25、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

26、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

27、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.[Ag(NH3)2]+

(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)、CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl3•5NH3(紫红色)_________________

②CoCl3•4NH3(紫色)___________________

28、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

29、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

30、对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

(1)芳香烃：___；(2))醇：___；(3)酚___；(4)卤代烃：___；(5)酯：___；(6)醛：___；(7)酮：___；(8)羧酸：___；(9)醚：___。

31、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

32、（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。图a：________________________；图b：_________________________。

（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。

33、已知下列数据：

下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。

A．上层液体变薄   B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生   D．有果香味

（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；

③试剂2最好选用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

34、在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

(3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

35、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为_______。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式_______、_______。

(3)“氧化除杂”中加入和的作用分别是_______，溶液的应调节为_______之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中发生反应，则加入的溶液的浓度至少为_______。[已知]

(5)称取硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成溶液。量取用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液，则样品纯度为_______。

36、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7) H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。