2025-2026年河南安阳高一上册期末化学试卷及答案

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．最简单氢化物的沸点：Z ＞ W ＞ Y

C．元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应

D．Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同

2、下列关于物质分类的说法正确的是(   )

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有

①1mol溶于水形成的胶体中含有个胶体粒子

②3.9g固体所含阴离子数为0.05

③1mol重水比1mol水多个质子

④56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

4、下列物质属于纯净物的是

A．汽油 B．液氯 C．铝热剂 D．氨水

5、在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是

A.39:22 B.1:2 C.2:1 D.1:1

6、下列各组物质，从分类的角度看，前者从属于后者的是（   ）

A.氧化物、化合物 B.纯净物、混合物 C.金属、非金属 D.单质、化合物

7、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-

B．气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

9、实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖

C.将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中

D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液：、、

B．溶液：、、

C．溶液：、、

D．溶液：、、

11、如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列各组物质的相互关系描述正确的是

A．与d互为同分异构体的是c

B．b、f的分子式均为

C．b和c互为同系物

D．、和互为同素异形体

12、将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）

A.8% B.＜8% C.＞8% D.7.8%

13、某100mL溶液含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是

已知：

A．原溶液中一定存在的阴离子有、和

B．原溶液中一定不存在，可能存在

C．“沉淀1”中、的物质的量之比为2：1

D．若原溶液中不存在，则

14、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A. Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2   B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4   D. 酸性：HClO3＞HIO3

15、下列叙述中不正确的是（   ）

A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定

B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多

D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生气体更快

16、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

17、在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是

① (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液

②Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液

③FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体

④NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液

⑤Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液

A. 只有①③⑤   B. 除④   C. 除①③④   D. 全部

18、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（  ）

A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应

B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。

C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. “光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

19、实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为

A．500mL，29.250g

B．450mL，26.325g

C．500mL，26.325g

D．250mL，26.325g

20、钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO     

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是

A．反应①是置换反应

B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2被氧化

D．反应②中金属镁被氧化

21、下列说法正确的是

A．“歼—20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料

22、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A. 使紫色石蕊变红   B. 与钠反应

C. 发生酯化反应   D. 发生氧化反应

23、水热法制备纳米颗粒的反应是，关于该反应下列说法中正确的是( )

A.H2O和S4O62-都是还原产物 B.和都是还原剂

C.被氧化时，转移电子 D.

24、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③④   B. ③④   C. ①②③⑤   D. ①③④

25、（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为__________，它们所含氢原子数之比为_________，所含质子数之比为__________。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_________。

（3）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________。

（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为_______。

26、回答下列问题：

(1)标准状况下：22gCO2的体积是_______，其中所含分子数与_______gO2相同。

(2)0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是_______；在标准状况下，该气体的密度是_______。

(3)2gNaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(4)在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的盐溶液中，测得K+为0.3mol，Fe3+为0.5mol，Cl—为0.4mol，则SO为_______mol。

(5)现欲配制240mL0.2mol/LNa2SO4溶液，则需要用_______mL1mol/LNa2SO4溶液，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

27、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算

(1)中含，则的摩尔质量为___________；

(2)中含有的电子数为___________；

(3)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧和容器B中的乙炔气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________；

(4)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖()为，此人血液中含葡萄糖___________。

28、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

29、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质的分类方法的名称是___________。

(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质，填表。

(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式：___________。

(4)实验室制备⑦常用___________(填名称)与①的水溶液反应，并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式：___________。

30、利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数）

(1)标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。

(2)在标准状况下，等质量的和，密度之比为______，分子数之比为______。

(3)将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

(4)已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为______

(5)已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为______。

31、回答下列问题

(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是非电解质的是___________(填分类标准代号)，都是氧化物的是___________。(填分类标准代号)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________(填分类标准代号)，所属基本反应类型的___________反应。

③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为___________。

④证明该分散系生成的方法是___________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的___________性质；b．随后红褐色沉淀溶解。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与澄清石灰水反应的离子方程为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为___________、___________。

32、氯气可用于制备多种消毒剂，消毒泡腾片。如“84”消毒液。漂白粉等。其中是最新一代安全环保型高效杀菌消毒剂。含氯消毒剂可用于对生活用水受到污染的地区的饮用水或环境进行清毒。回答下列问题：

(1)若将通入紫色石蕊试液中。观察到的现象为___________

(2)中氯的化合价为___________价。我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠()的柱内的方法制得，发生反应的化学方程式为___________，从氧化还原反应角度分析。在该反应中的作用是___________；每生成转移的电子数为___________。

(3)工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。若制取漂白粉(有效成分含量为)。则至少需要标准状况下的体积为___________L。

33、基础填空

（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO2   ②NaCl溶液   ③Mg   ④NaOH

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

34、(1)如图是银锌原电池装置的示意图，请回答：

锌为___________极，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。

(2)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。

写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(3)如图是一种氢气燃料电池的原理图：

a极通入的气体是___________，正极的电极反应式为___________。

35、铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。

(1)A中反应的化学方程式是_______。

(2)A中反应开始后，B中的现象是_______，C中的现象是_______。

(3)D中NaOH溶液的作用是_______。

36、实验中某同学将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入400g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2。

求：（1）产生H2的物质的量为________。

（2）若反应后溶液的体积为400mL，所得溶液的物质的量浓度为_______。

37、某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略去)：

已知：NH3·H2O与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀；NH4HCO3在热水中会分解。

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_______。

(2)从流程中分析，“滤渣”的主要成分是_______。

(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______，用90 °C热水洗涤FeCO3沉淀的目的是_______。

(4)“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为_______。

(5)若工业上“灼烧氧化”174.0 t FeCO3得到117.6 t产品，则该产品中Fe2O3的纯度为_______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

38、自国家实施“青山绿水”工程以来，对于“工业三废”的处理越来越受到人们的重视。某工厂为综合处理含废水和工业废气(主要含有、、NO、CO，不考虑其他成分)而设计的工艺流程如图所示。

已知：；。

(1)固体1的成分为和____________；由捕获剂所捕获的气体为____________。

(2)在处理气体1时，通入空气不宜过量的原因是__________________________。

(3)使用溶液处理含废水的离子方程式为_____________________，采用此方法每处理1mol ，转移电子的物质的量为________。

(4)可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是____________。

①单位时间内消耗2mol 的同时生成2mol NO

②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑤混合气体压强不再改变

(5)研究发现采用催化剂可将CO、NO同时转化为无污染气体，反应方程式为。不过，该过程常伴有副反应，生成有害气体。如图是采用不同铈锆掺杂量的样品处理工业废气的结果。

，选择性越高，发生的副反应越少。

①由图可知，采用该方法处理工业废气的最佳催化剂和温度是________________________。

②假设NO的起始物质的量为，采用该方法处理达到平衡时生成的物质的量为，选择性为S，则此时NO转化率为________________________。(用、、S的代数式表示)