2025-2026年安徽马鞍山高一上册期末化学试卷及答案

1、下列物质属于电解质的是

A．溶液

B．铜丝

C．熔融

D．

2、下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是

A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在稀盐酸中投入大理石粉末：CO+2H+ = CO2↑+H2O

B．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO= 9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO

4、2022年5月30日，超级计算机排行榜发布，安装了中国自主研发“申威26010”众核处理器的“神威·太湖之光”位列世界超级计算机第六名。计算机芯片的主要成分是

A．

B．Si

C．

D．Cu

5、下列反应属于离子反应的是

A. 氢气还原氧化铜    B. 酸碱中和反应

C. 分解氯酸钾制氧气    D. 胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水

6、下列说法不正确的是

A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

B.下列每一步都能直接实现：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

7、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关序数正确的是(   )

A.5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C.常温常压下，18g水所含电子数目为10NA

D.在标准状况下，1molO2和H2混合气体所占的体积为44.8L

9、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)

A．氨气

B．一氧化碳

C．二氧化氮

D．氯化氢

10、关于O2和O3，下列说法正确的是

A．O2和O3的性质完全相同

B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物

C．O2转化为O3属于化学变化

D．O2和O3是同一种物质

11、实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是

A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为

B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D．C中产生的白色沉淀是BaSO4

12、工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质

A．氨水

B．硫酸

C．氯化钙

D．氢硫酸

13、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）

A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2   B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 2HClO = 2HCl + O2↑   D. IBr+H2O==HIO+HBr

14、下列说法正确的是

A．甲基环已烷( )是己烷的同系物

B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2

C．人们利用氨基酸合成蛋白质属于氮的固定

D．煤的气化、煤的干馏、石油裂解都是化学变化

15、下列各组微粒中，属于同位素的是( )

A. O2、O3   B. Na2O、Na2O2   C. 、   D. H、D、T

16、下列相关实验或现象的描述正确的是（ ）

A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

17、决定化学反应速率的主要因素是()

A．反应物本身的性质   B．催化剂

C．温度   D．压强

18、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（   ）

A.0.1mol/L NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、Cl－

B.在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－

C.在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

19、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法不正确的是

A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝

C．制备肥皂是利用油脂的水解

D．油脂由C、H、O、N四种元素组成

20、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应

B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好

C．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙

D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体粒子之间

21、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原

C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

22、下列离子方程式正确的是

A. 少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O

B. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

23、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++ 3H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑ + H2O

24、我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是

A．M极为负极

B．N极的电极反应为氧化反应

C．双极膜中向M极迁移

D．若负极减轻32.5g，则正极增重32g

25、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。

（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为___。

（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

（3）在1000g水中需加入___mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。

26、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)－1；反应平衡时c(H2)=__mol·L－1。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

27、8种物质：①H2 ②铝 ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦稀硝酸 ⑧熔融Al2(SO4)3

（1）上述状态下可导电的是_____________；属于电解质的是_______________；

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，对应的化学方程式为____________________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________________________________________________。

28、写出下列电离方程式或离子方程式

（1）NaCl=___；

（2）CuSO4=___；

（3）NaHCO3=___；

（4）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式：___

（5）稀盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：___。

29、下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写）

（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。

（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________， 1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。

30、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的______。

A.ΔH B.E   C. ΔH-E   D. ΔH+E

(2)在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO3)=________。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的总物质的量不再改变

31、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______

A.1∶1   B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

32、下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图，按要求回答问题：

(1)写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式___________。

(2)工业生产硫酸的方法之一是：

①，配平该反应方程式；________

②___________，写出该反应的方程式；

③。

(3)可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________。

(4)硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________，生成标准状况下22.4L的还原性气体，转移的电子数为___________。

33、A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

①D在周期表中的位置是____ ；

②用电子式表示A、B形成化合物的过程：____   ；

③D2C的电子式为 ；

34、下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

35、某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响：

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）实验室制取的化学方程式为________。

（2）配制溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。

（3）资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。

（4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。

（5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________用离子方程式表示。

（6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。

（7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：。________，说明氧化性(填实验序号，下同)；________，说明氧化性。

36、将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：

（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。

（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。

（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。

37、电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO3)2易溶于水。

(1)工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。

(3)写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式_______。

(4)制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。

(5)“转化”时加入K2CO3的目的是_______。

38、现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。

(3)装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)写出装置C中和反应的化学方程式：___________。

(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。