1、如图表示质量相同的气体X和N2在相同容积的密闭容器中压强(P)和温度(T)的关系，则气体X可能是
A.CO B.NH3 C.CH4 D.CO2
2、二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体的密度是同温、同压下氢气的密度的22倍。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14
C．13∶8∶13
D．21∶10∶12
3、下列说法正确的是
A. 32g O2所含的原子数目是NA
B. 0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C. HNO3的摩尔质量是32g
D. 0.5NA个氯气（Cl2）分子的物质的量是1mol
4、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A. CO＋H2O(g)
CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
5、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸钠溶液与硫酸反应：
B．铁与稀硝酸反应：
C．氢氧化钡与稀硫酸反应：
D．将过量CO2气体通入氨水中：
6、某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是
A. Ba2＋、OH－、NO3- B. Ag＋、HCO3-、NO3-
C. Mg2＋、Al3＋、SO42- D. Mg2＋、SO42-、OH－
7、下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A.烧杯 B.分液漏斗 C.铁架台 D.温度计
8、下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3
9、下列说法正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等
③金属钠可以保存在煤油中
④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
A．②③④⑤
B．②③⑤⑦
C．②③④⑦
D．③④⑤⑥
10、下列各实验装置图及其作用正确的是
11、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体2.24L，这些气体与一定体积O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL。(气体体积均为标准状况下)下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.4mol
B．消耗氧气的体积为1.68L
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol
D．混合气体中含NO2 1.12L
12、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ）
A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B. 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2
13、身边处处有化学，实践常常要躬行。下列做法对应的解释不合理的是
选项 | 做法 | 解释 |
A | 餐后需将洗净的铁锅擦干 | 铁在潮湿空气中容易锈蚀 |
B | 服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C | 维生素C具有还原性 |
C | 漂白粉应密封存放于阴凉处 |
|
D | 清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液 | 两者混合易产生有毒的 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、下列有关反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH－＋4Na＋
B．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2＋
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2＋＋SO
=BaSO4↓
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
15、下列关于胶体的叙述正确的是
A.直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C.溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
D.向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
16、已知室温下，0.1mol/L硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液呈酸性，下列有关该溶液的说法正确的是
A．将该溶液放在鼻孔处，轻轻扇闻有氨味
B．加入Ba(OH)2溶液，产生Fe(OH)2和BaSO4沉淀
C．通入足量NH3，溶液中c(
)+c(NH3·H2O)+c(
)＞0.6mol/L
D．加入少量NaOH溶液，优先反应生成NH3·H2O
17、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③
18、把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（ ）
A．钠浮在烧杯中的液面上
B．钠沉在烧杯的底部
C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
19、关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
20、下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是
选项 | 甲 | 乙 |
A | 苯与溴水 | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 |
B | 苯、浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃-60℃水浴下 | 乙烯与氢气(催化剂、加热) |
C | 乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应 | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 |
D | 乙醇和氧气(点燃) | 强光照射丙烷和氯气的混合物 |
A．A
B．B
C．C
D．D
21、不同价态含硫物质的转化如图所示，某些反应条件及产物已经省略，下列说法正确的是
A．图中B能一步转化成D，A也能一步转化成D
B．图中A、C反应能生成B，反应中C表现还原性
C．工业上制备E，常用H2O吸收D，D转化为E的反应不是氧化还原反应
D．图中A一在定条件下与E的浓溶液反应，可能生成B，也可能生成C
22、一定温度下，w1 克下列物质在足量的 O2 中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2 充分反应， 增重 w2 克，若 w1<w2，则符合此条件的物质是
A.CO B.H2 和 CO 的混合气体 C.HCOOH D.CH3CHO
23、下列关于物质的用途，叙述错误的是
A．过氧化钠可用作供氧剂
B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
D．高纯硅用来制造光导纤维
24、下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
C.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
D.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
25、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。
26、用 下列仪器 的 编号回答问题
① 容量瓶 ② 蒸馏烧瓶 ③ 分液漏斗 ④ 量筒 ⑤ 烧杯 ⑥ 托盘天平 ⑦冷凝管
（1）使用时必须检查是否漏水的 仪器 有 _____，
（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 _____，
（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是_____，
（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是_____。
27、回答下列问题
(1)反应
中的
是___________剂。
(2)反应
中的Na是___________剂。
28、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。
(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。
(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH
)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。
(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。
(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。
29、按要求写方程式
（1）写出下列物质的电离方程式
①硝酸钾_____________________________________。
②碳酸钙_____________________________________。
③硫酸钠_____________________________________。
（2）书写下列反应的离子方程式
①氢氧化钠与硫酸反应________________________________。
②实验室制取CO2气体__________________________________。
③少量CO2气体通入澄清石灰水_______________________________。
④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_____________________________________。
⑤铁与稀硫酸_____________________________________。
⑥氧化铜与稀盐酸_____________________________________。
⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液_____________________________________。
30、回答下列问题：
(1)写出“钡餐”的化学式_______。
(2)写出
在水中的电离方程式_______。
(3)写出
的电子式_______。
(4)已知
与水反应能生成两种强酸，则与足量
溶液反应的化学反应方程式_______。
31、73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、______个电子，标况下体积约为_______L。
32、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是____；他的操作中涉及到的化学反应方程式为__________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是____________。
(3)丁同学用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：不断滴加稀硫酸，观察到的现象是___________。
33、通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料。下述材料中全部属于金属材料的有________ （填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有________ 。
A．玻璃、陶瓷、水泥
B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝
D．塑料、合成纤维、橡胶．
34、Ⅰ.电解饱和食盐水的化学反应方程式为
，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则：
(1)消耗的NaCl的物质的量是_______。
(2)生成的
在标准状况下的体积为_______。
(3)生成的
的质量是_______。
Ⅱ.将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。
(4)反应中生成的气体在标准状况下的体积_______。
(5)所得溶液的物质的量浓度为_______。
35、实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。
（1）请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
a.计算所需浓H2SO4的体积； | 量取浓H2SO4的体积为①__________ |
b.量取浓硫酸； |
|
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中； |
|
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中； |
|
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。 |
|
（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；
B．定容时仰视刻度线 ___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。
36、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑。
（1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。______10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑
（2）若氧化产物比还原产物多49g，则：
A.生成______gN2
B.有______g的KNO3被还原
C.参加反应的NaN3质量为______g
37、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。请按要求回答下列问题。
(1)基态X原子价电子排布式_______。
(2)三种元素的基态原子中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(3)在
分子中，Z原子轨道的杂化类型是_______。
(4)
分子的立体构型为_______。
(5)常温下是液体，其原因是_______。
(6)X的二氯化物与氨水反应形成的配合物化学式_______，
该配合物中含有σ键的数目为_______。
38、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下(过程中所加试剂均过量)：
请回答：
(1)试剂b是________，滤渣Y是________。
(2)加入试剂c所发生的离子方程式__________。
(3)下列说法正确的是________。
A操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同
B.整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个
C.滤液X和滤液Z所含溶质种类完全相同
