2025-2026年河南信阳高一上册期末化学试卷及答案

1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

2、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A.Fe2O3 → Fe(OH)3 B.BaCl2 → BaSO4

C.Fe → FeCl3 D.Na2O → NaOH

3、下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是

A. 乙烷    B. 乙醇    C. 甲苯    D. 氯乙烯

4、某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是(　　)

A. 黑色固体是碳

B. 钠在燃烧时只发生了一个反应

C. 钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2 2MgO+C)

D. 钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳

5、下列说法错误的是

A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖

B. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

6、1L某稀溶液中含有1 molKNO3和2.5molH2SO4 ，向其中加入2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。 下列说法正确的是

A．在标准状况下，反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1

C．所得溶液中c(NO)=2.75 mol/L

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

7、下列四种因素：①温度和压强　②所含粒子数　③粒子本身大小　④粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④

B．②④

C．①③④

D．①②④

8、“纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当一束光通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法不正确的是

A．该分散系中的分散质直径小于1nm

B．该分散系具有丁达尔效应

C．该分散系可以透过滤纸

D．该分散系属于液溶胶

9、下列有关物质性质与用途相对应的是

A．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白

B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污

D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，可用作耐高温材料

10、Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法正确的是

A．实验④、⑤的目的是探究蒸馏水的用量对p-CP降解速率的影响

B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p-CP降解速率的影响

C．实验③中，x=10

D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解

11、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．0.32g

B．4.8g

C．1.92g

D．0.96g

13、用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%， 则可得到的乙酸乙酯的质量是（    ）

A. 19.8g    B. 24.2g    C. 44g    D. 48.4g

14、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO的物质的量浓度为

A．0.5mol/L

B．0.25mol/L

C．0.15mol/L

D．0.1mol/L

15、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A. 残余固体是铜和铁

B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C. 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+

16、下列离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠与盐酸反应：

B．向溶液中加入溶液：

C．Al与氢氧化钠反应：

D．Na和溶液反应：

17、关于如图装置，下列说法错误的是

A．该装置具有启普发生器原理

B．氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，吸收氮氧化物

C．微热稀HNO3可以加快反应速度

D．广口瓶内出现红棕色气体，说明稀硝酸与铜反应的还原产物为 NO2

18、人类最早使用的合金是(   )

A.铜合金 B.铁合金 C.铝合金 D.镁合金

19、某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的△H＞0

B．步骤③的化学方程式为：CO•+OH•=COOH•

C．步骤⑤的热化学方程式可写为：COOH•+2H•+OH•=CO2(g)+H2(g)+H2O• △H=-2.24eV•mol-1

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(       )

A．

B．

C．

D．

22、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是(   )

A．NaOH溶液   B．Ba(OH)2溶液   C．氨水 D．盐酸

23、下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为

A.3mol

B.4mol

C.3.5mol

D.5mol

24、研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN比HNC更稳定

B．HCN的电子式为H∶C∶∶∶N

C．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC

D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量

25、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述三种试剂的化学式：A______，B______，C______．

（2）上述操作Ⅱ的名称是______．

（3）加过量A的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．

（4）加过量B的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．

（5）为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO42-是否除尽？____________________________

26、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl  ②MgCl2   ③H2S  ④Na2O2   ⑤MgO  ⑥Cl2   ⑦NaOH  ⑧CH4    ⑨NH3   ⑩CO2

（1）仅含有共价键的是_____；既有离子键又有共价键的是_____(用序号表示）

（2）离子化合物有_____；共价化合物有______（用序号表示）

（3）MgCl2 的电子式______；NH3 的电子式_____；Na2O2 的电子式_____

27、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；              ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；   ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)当有6个氯气分子放出时，转移电子的个数是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

28、如图所示的初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。

（2）图B反应的实验现象是__。

（3）图C反应的表达式为__。

（4）图D实验目的是__。

29、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）

30、在铜锌原电池中(如图)，

(1)以硫酸铜为电解质溶液，锌为__极，电极上发生的是__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。锌片上观察到的现象为__；铜为__极，电极上发生的是__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是__；铜片上观察到的现象是__，原电池总反应的离子方程式为__。

(2)若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气__L(标准状况)，导线中通过__mol电子。(注：相对原子质量Zn-65)

31、运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

32、根据所学知识，按要求填写下列空格。

(1)约含个氧原子的的物质的量为___________，与上述中所含原子总数相同的标准状况下体积是___________L；

(2)硫酸铝溶液中，，则___________；将该溶液稀释至，稀释后溶液中的的物质的量为___________。

(3)某金属硝酸盐中含有，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

(4)现有标准状况下和混合气体为，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比为___________，C和O原子个数比为___________。

33、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

34、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置：_______。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)，写出锗的氢化物的化学式：_______。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：_______。

②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。

35、下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol•L﹣1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________

36、(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___________。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________；A的相对原子质量是___________；ACl2的化学式是___________。

(3)在中学化学中，常作为氧化剂的物质有___________(任意写三种)，常用作还原剂的物质有___________。(任意写三种)

37、纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______。

(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______。

(3)“操作1”的名称_______。

(4)实验室制取、收集干燥的

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______、_______接h；实验室用A装置制取的化学方程式为_______。

②制备碳酸钙通入和气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______。

(5)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①反应的化学方程式为_______。

②从开始至，用X表示的反应速率为_______；当时，Z的物质的量浓度_______。

A.       B.       C.

③Y的平衡转化率为_______。

(6)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

分析上述数据，回答下列问题：

④_______，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

⑤实验2和3的目的是_______。

⑥根据表中实验1和3的实验数据，可以得到的结论是_______。

38、I.已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量。

(1)写出燃烧的热化学方程式_______。

(2)计算该条件下50g燃烧放出的热量_______。

II.已知在298K时的热化学方程式：

　　，

　　。

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(3)通过计算说明等质量的、C、完全燃烧时放出热量最多的是_______。

III.与反应生成和，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8g放热21.6kJ，

(4)该反应的热化学方程式是_______。

IV.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①　　

②　　

③　　

回答下列问题：

(5)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算_____；已知，则_____。