1、下列说法不正确的是（ ）
A.过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂 B.
经催化氧化生成
，是氮的固定
C.钾和钠的合金可作原子反应堆的热交换剂 D.
都易与血红蛋白结合，从而造成人体缺氧
2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是
，则其核内的中子数是（ ）
A.77 B.114 C.191 D.268
3、下列溶液中的
离子浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的浓度近似相等的是( )
A.100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液
B.20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合
C.50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液
D.250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液
4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子得2个电子得到与Ne原子的电子层结构相同的微粒，X原子的M层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y与W是同主族元素。下列有关叙述中正确的是( )
A.W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是强酸
B.四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞X
C.含元素Z的化合物都具有漂白性
D.W、X形成的化合物易溶于水
5、下列原子结构示意图所表示的元素与
表示的元素属于同一主族的是( )
A.
B.
C.
D.
6、下列转化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO
→Mn2+ B.Fe2+→Fe3+
C.SO2→SO3 D.HCO
→CO2
7、瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是
A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3H
B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数
C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高
D．氧元素有一种核素
，则氧元素的相对原子质量为16
8、在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑
9、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．Na2CO3= 
+ 
B．NaHSO4=Na++H++
C．HNO3=H++N5++3O2-
D．NaOH=Na++H++O2-
10、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、Fe2+、Cl－、
B.Na+、Cl－、
、
C.Na+、Ca2+、、 D.Na+、
、S2－、Cl－
11、下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
12、根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A．H2O2→O2
B．KI→I2
C．Cl2→NaCl
D．FeCl3→FeCl2
13、下列叙述中正确的是
A．
易液化，液氨常用作制冷剂
B．可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸
C．铵盐受热分解一定都会产生氨气
D．可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的
蒸气和
气体
14、金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是
A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应
B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应
C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤
D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤
15、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1
16、据报道，日本公开表示其已经决定将福岛核电站罐存的核废水倒入太平洋。值得注意的是，核废水当中含有大量和铯137Cs等超放射性有害物质，下列关于铯137Cs的叙述正确的是
A.与铯134Cs互为同位素 B.核外电子数为82 C.中子数为55 D.质量数为192
17、下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH＞LiOH
B．酸性：HCl＞H2CO3
C．原子半径：S＞O
D．热稳定性：HF＞HI
18、对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 实验现象或化学事实 | 解释 |
A | 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 | 浓硫酸具有脱水性和氧化性 |
B | SiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
C | SO2通入浅黄绿色的氯水中，氯水褪色 | SO2具有漂白性 |
D | SO2通入H2O2溶液中，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO3 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（ ）
A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径
B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维
C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
20、纵观古今，化学与生活有着密切联系。下列有关说法错误的是
A．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．味精现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
D．硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物聚成较大的颗粒
21、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（ ）
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 |
A．①②③④
B．③④
C．②③④
D．①②③
22、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜
A．①④⑤
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④
23、下表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
主要成分 | K+ | Cl- | Mg2+ | SO |
含量(mg/L) | 20～27.3 | 30～34.2 | 20.2～24.9 | 24～27.5 |
A．OH-
B．Ag+
C．Na+
D．Ca2+
24、关于如图所示能量变化的说法正确的是
A．可表示中和反应
B．可表示吸热反应
C．可表示放热反应
D．反应物能量高于生成物
25、有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是___。(填序号，下同)
(2)只由极性键构成的物质是___。
(3)只由非极性键构成的物质是___。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是___。
(5)由离子键和极性键构成的物质是___。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是___。
26、按要求回答下列问题:
(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L，则其中CO与CO2物质的量之比为_____________，所含O原子的数目为_____________；将其中的CO2 与足量的过氧化钠反应，反应中转移电子的物质的量为_____________。
(2)在实验室将16.8 g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7 g。则减少的为_______物质的质量，有______gNaHCO3发生了分解反应。
27、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；
③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；
(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。
28、一定条件下，有A、B两组气体物质(如图所示)，A组内的任一物质都能和B组内的任一物质反应，反应的产物均为可以参与大气循环的物质。请根据这些物质间的反应，回答下列问题：
A组 | B组 |
H2 | O2 |
NH3 | NO |
N2H4 | NO2 |
(1)从氧化还原反应的角度分析，在A组物质与B组物质反应的过程中，A组物质一般作__________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)若在相同条件下，有4 LA和3 L B恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式_________若生成了标况下体积为3.136 L的气体，则反应中转移了_____________mol电子。
29、回答下列问题：
(1)氮气的电子式_______。
(2)SiO2与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。
(3)Cu和浓硝酸反应的离子方程式_______。
(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。
30、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ _______mol、SO42－____________g。某0.1L硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是_______，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___________，稀释至1L后取出50ml，Na+的浓度为___________。
31、用化学用语表示：
(1)2个铜离子__________；
(2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_______；
(3)溶于水温度降低的一种盐_________；
32、现有下列十种物质：①Cl2 ②铝 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。
（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。
（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）
配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________
KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
33、化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：
（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量
34、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的_____色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为_____。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为_____。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN-的化学性质与I-相似；
iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
实验方案 | 实验现象 |
少骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
步骤2：取4mL_____mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1moI/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 |
Cu
与SCN-反应的离子方程式为_____。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
| 方案 | 试剂X |
方案i | 1mL1mol/L酸性KMnO4溶液 | |
方案ii | 依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水 |
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是_____。
②方案ii中现象是_____，则证明口服液中含Fe2+。
35、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略)
(1)装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是____________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)．
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________________。
(5)装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和NaCl 溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
36、(1)将
铜镁合金与足量稀硝酸完全反应，放出
气体(标况下)，转移电子数为___________，向反应后的溶液中加入
溶液至完全沉淀，得到沉淀的质量为___________。
(2)将
放入
浓
中正好完全反应。随着
的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体
(标准状况)。则该浓硝酸的物质的量浓度是___________
；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下
___________
。
37、我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含
、
等杂质)进行提纯。工艺流程如下：
请回答下列问题。
(1)上述物质中属于酸式盐的是_______。
(2)“操作I”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(3)反应II的化学方程式是_______。
(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_______。
(5)结晶后的
晶体表面附着有NaCl、
等杂质。
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到
(
全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。
38、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、
中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：
①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；
②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；
③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。
(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为： _______________________________________。
