河北省承德市2026年中考模拟（1）化学试卷含解析

1、在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．气体密度不再发生变化

C．化学反应速率：v(CO)=v(H2O)

D．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

2、下列有机物中，核磁共振氢谱有3组吸收峰的是（   ）

A.甲烷 B.乙醇 C.乙烯 D.溴乙烷

3、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为

A. B＞A＞C   B. A＞B＞C   C. C＞A＞B   D. B＞C＞A

4、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释

B. 由CuSO4溶液制备CuSO4 • 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热

C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差

D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

5、下列诗句或成语中包含的化学变化属于吸热反应的是

A．烈火焚烧若等闲

B．火上浇油

C．爆竹声中一岁除

D．蜡炬成灰泪始干

6、物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是

A. A B. B C. C D. D

7、用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

8、某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（  ）

A．4，3，5   B．4，3，6   C．2，5，4   D．4，6，4

9、在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

A．8min时，其他条件不变，若增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子百分数增加

B．该温度下此反应的平衡常数

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

D．其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

10、下列说法正确的是

A. 硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化

B. 由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高

C. 氢与其它元素只能形成共价化合物

D. 强电解质都是离子化合物

11、已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有每摩尔乙二醇在一定条件下脱去1mol ，所得产物的结构简式有下列几种，其中有可能的是

A. ①②③④   B. ①③④   C. ②③④⑤   D. 都有可能

12、硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

A. VB2极为负极，发生还原反应   B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a   D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-

13、由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol·L-1，c(Mg2+)=0.25 mol·L-1，c(Cl-)=0.20 mol·L-1，则c(SO)为

A．0.15 mol·L-1

B．0.20 mol·L-1

C．0.30 mol·L-1

D．0.40 mol·L-1

14、下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

A. FeS2 SO3 H2SO4

B. NaCl(aq) Na Na2O2

C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe

15、下列关于离子检验的说法正确的是（   ）

A. 向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+

B. 用 酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁

C. 向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-

D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-

16、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（     ）

A．硅太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶

17、2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117Ts，下列有关叙述正确的是( )

A. 117号元素最高正价应为＋7

B. 核素293 117Ts中中子数与质子数之差为176

C. 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化

D. 117号与115号元素的原子质量比为117:115

18、下列物质中，既与强酸反应，又能与强碱反应，且只生成盐和水的是(   )

A.Al B. C. D.

19、已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)  ∆H1

(II) H2(g)+O2(g)=H2O (g) ∆H2

(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)   ∆H3

(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H4

下列说法正确的是

A．∆H1＜0、∆H3＞0

B．∆H4= ∆H2+ ∆H3+ ∆H1

C．∆H2+ ∆H3＜ ∆H1

D．∆H1、∆H2、∆H3分别对应为C、、CO的标准燃烧热

20、某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是

A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色

B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应

C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气

D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体

21、氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

22、钠与水反应：___________________________________________________________。

23、(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为__________________________

(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________

(3)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______，该变化称为_______试验。

(4)在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是_____________________

24、化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

25、根据下列高分子化合物回答问题：

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

a. H2       b. Na       c. Na2CO3       d. 溴水

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

26、（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw   d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

27、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是       （填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是   。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2   b. 通入1molH2   c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3   e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

28、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。

若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。

29、对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：

①在反应器中，加入5.0g氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；

②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；

③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；

④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。

完成下列问题：

(1)装置中仪器A的名称是____，球形冷凝管的进水口是____(a或b)。

(2)步骤①慢慢滴加饱和碳酸钠溶液过程中发生反应的化学方程式为____。

(3)步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是____。

(4)步骤③用乙醇洗涤的目的是____。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是____。

(6)该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为____。

30、Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

31、回答下列问题

(1)SO2分子中，中心原子的杂化轨道类型为_______ ；

(2)SO3气态为单分子，该分子的立体构型为_______；

(3)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_______；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为_______ (填图中字母)， 该分子中含有_______个σ 键。

(4)A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同： A呈亮绿色； B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。试按照“[Cu(NH3)4]SO4”的书写格式写出B的结构简式_______。

(5)实验室制备银氨溶液时，先在试管中加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，然后一边振荡一边滴加氨水，至产生沉淀恰好溶解，得到银氨溶液([AgNH3)2]+ )。请写出这一过程涉及到的对应的离子方程式：_______。

32、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素是宇宙大爆炸后最多的元素；B、C、D同周期。B元素的某种同位素原子可用于考古；D原子核外未成对电子有两个。E是第四周期未成对电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。

(2)B、C、D与A形成的简单化合物键角由大到小的顺序排列：__________ (用化学式表示)。

(3)A2D2分子中D原子的杂化方式为_______。C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物无毒，可参与大气循环。该反应的化学方程式可表示为______________。

(4)为测定E的配合物[E(CA3) x(A2D)y]Clz（相对分子质量为262.5）的组成，进行如下实验：称取质量均为2.625 g的样品两份，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸蒸出所有的CA3，测得CA3的体积为896 mL（标准状况）；另一份加入0.2 mol/L AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液150 mL。完成下列空白：

该配合物的化学式为_______，配体中提供孤电子对的原子是_______，中心原子化合价_______。