1、在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是
A．氧气
B．氯气
C．酸性高锰酸钾溶液
D．浓硫酸
2、下列类比推理的结果正确的是
A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2
B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2
C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中阳离子数目多于0.2NA
B．标况下，22.4LCl2与足量稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中有：N(ClO-)+N(HClO)=NA
C．将含1molKCl的水溶液加热蒸干、再灼烧后的固体质量为56g
D．粗铜精炼中，电路中通过0.2NA个电子，阳极质量减少6.4g
4、生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成（ ）
A.次氯酸 B.高氯酸 C.氯气 D.氧气
5、下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为16的P元素的核素：
B．CO2的电子式：
C．氟离子结构示意图：
D．
空间构型：三角双锥
6、中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致
C．"四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马"主要由铜、锌组成的青铜制品
D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷
7、正丁醚(相对水的密度为0.77)是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。实验室中以正丁醇为原料制取正丁醚的流程如图所示。下列说法错误的是
A．正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸
B．正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚难溶于50%硫酸
C．水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相
D．无水
的作用是除去有机相中残存的水
8、将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱
B．该反应生成的盐有两种
C．该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2
D．该反应每生成1mol NaClO3转移了5mol电子
9、下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A.MgO B.KOH C.Na2S D.HBr
10、过氧化钙(CaO2)是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类。一种工业生产过氧化钙过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．“冷水浴反应”中 H2O2的作用是氧化剂
B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用
C．操作2需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒
D．过氧化钙可用作杀菌消毒剂
11、下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究淀粉水解程度 | 取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 | 若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解 |
B | 探究乙醇消去反应的产物 | 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入少量溴水中 | 若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 |
C | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别取10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3溶液浓度，可以加快反应速率 |
D | 探究铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁 | 取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水 | 若上层清液开始无明显现象，后出现血红色溶液，则说明产物中含有单质铁 |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是
A.
熔融：
B.
酸式电离：
C.向
溶液中滴入少量稀盐酸：
D.
溶液与过量NaOH溶液反应：
13、某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2榕液，得到2.33 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．Cl-一定存在，且c(Cl- )≥0.5 mol/L
B．至少存在5种离子
C．SO、NH一定存在，Cl-可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
15、下列家庭小实验能成功的是（ ）
A. 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩
B. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
C. 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
D. 用加热的方法修补电木插座
16、关于化工生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，
、
循环使用使得原料的总转化率较高
B．硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎
C．石油分馏得到乙烯
D．氯碱工业生产纯碱
17、下列有机物命名正确的是
A．
2-甲基-1-丙醇
B．
1，3-二甲基丁烷
C．
2-甲基-3-丁炔
D．
2-乙基-1，3-丁二烯
18、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是
A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6
19、下列反应中，1mol H2O得到1mol e-的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
20、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存
B.用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D.100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe
21、按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。
a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液
22、现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。
(1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是____________；既含共价键又含离子键的是__________；不存在化学键的是_________。
(2)属于共价化合物的是__________(填序号，下同)；属于离子化合物的是______________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________，写出电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_________________。
23、(I)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③O2和O3④
和
(1)互为同分异构体的是___________。
(2)为同一种物质的是___________。
(II)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
(1)甲烷的空间充填模型是___________(填字母)。
(2)相对分子质量为100的烷烃的分子式是___________。
(3)立方烷
的二氯代物有___________种。
24、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）_______________
（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：____________________
（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是______________________
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为______________
（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是________________
25、补齐物质及其用途的连线______。
物质 用途 A.过氧化钠——a. 作供氧剂 B.液氨 b. 作制冷剂 C.浓硫酸 c. 作医用消毒剂 D.酒精 d. 作干燥剂 |
26、利用相关知识填空。
(1)标准状况下
中含___________个氨分子，___________个氢原子。
(2)标准状况下，等质量的
和
物质的量之比是___________，分子数之比为___________，所含的氧原子个·数之比是___________，相同条件下(同温同压)的体积之比为___________。
(3)在标准状况下①
②
个
分子③
④
，物质的量最大的是___________，氢原子个数最多的是___________。(填写序号)
(4)同温同压条件下，
和
混合气体相对氢气的密度为11，则两者的体积比是___________。
(5)已知反应
，产物B、C、D均为气体，混合气体相对氢气密度为15，则A的相对分子质量为___________。
(6)一个
原子质量为
，一个B原子质量为
，一个
原子质量为C，阿伏加德罗常数为
，则
分子的相对分子质量为___________或___________。
27、在一定条件下，Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-
价)与Cr(MnO4)2能发生以下反应：4Cr(MnO4)2+6Pb(N3)2=2Pb3O4+17N2+2NO+8MnO2+2Cr2O3
根据你学过的有关化学知识，回答下列问题：
(1)过渡元素多有可变化合价，如Cr常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则在化合物Cr(MnO4)2中Cr的化合价为___________，Mn的化合价为___________。依据某种分类标准，在产物中N2与其它四种物质种类不同，该分类标准是___________。
(2)Pb(N3)2在该反应中做___________剂，该反应的还原产物是___________(写物质化学式)，当1 mol Cr(MnO4)2参加反应，反应中转移电子数是___________(用NA表示阿伏加德罗常数)。
28、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 |
|
碳酸 |
|
亚硫酸 |
|
(1)根据上表可知，酸性
_____ 
，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。
A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数
，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。
(4)将pH=4的
溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。
a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
Ka2
Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol∙L−1 NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。
29、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
(1)选用如图所示装置及药品制取
。打开弹簧夹，制取。为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________________________________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表所示：
步骤 | 现象 |
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 | 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 |
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 | 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 |
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是__________(填标号)。
A．
B．
C．NaOH D．
②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
30、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500℃下合成甲醇的反应原理为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。
②CO2平衡时的体积分数为_____，该温度下Kp为_____(用含有p0的式子表示)。
31、习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NOx，SO2等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO4(s) +CO(g)
CaO(s)+ SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ： CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6 kJ· mol-1
计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH=___________。
(2)对于烟气中SO2采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO2 →SO2*(*代表吸附态)，O2→O
，H2O→H2O*，然后是化学吸附(如图)，
写出化学吸附过程生成SO
化学方程式 ___________。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是___________ 。
A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．研发新的催化剂可以改变反应热
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
(4)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH = -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：
请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________在1100K时，CO2的体积分数为 ___________。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)：在1050K、1.1 × 106Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___________ [已知： 气体分压(P分) =气体总压(P总)×体积分数]。
32、(1)NaCN 溶液中各离子浓度的大小关系为___________；NaCN 遇酸能产生 HCN，25 ℃ 时，HCN 的电离常数 K=6.2×10-10，CH3COOH的电离常数 K=1.7×10-5.体积均为 100 mL、pH=2 的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图所示，则表示 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是___________(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的 pH___________(填“＞”“=”或“＜”)CH3COONa 溶液的 pH。
(2)200 ℃时，固体硝酸铵可以分解为 N2O 和 H2O，此过程中每转移 8 mol 电子放出84.8 kJ 热量，写出此反应的热化学方程式：___________。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备 TiCl4，一定条件下发生反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＞0，某温度下，该反应的平衡常数K为400 。在密闭容器中加入TiO2(s)和 Cl2(g)，反应到 t 时刻测得各组分的浓度如下表所示：
物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①下一时刻此反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。
②若经 10 min 反应达到平衡，则该时间内反应速率 v(Cl2)=___________mol·L-1·min-1.下列措施可以使平衡向右移动的是___________(填序号)。
a．使用催化剂 b．增大压强
c．减小压强 d．升高温度
