青海省海南藏族自治州2026年高考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 0.1molFe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3－的数目为0.3NA

D. l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

2、已知下列反应的平衡常数：①(g)=；②；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

3、合成药剂M()中不存在的官能团为(  )

A.碳碳双键 B.羰基 C.醛基 D.醚键

4、在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是负极，b是正极

C．导线中有电流通过，方向从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

5、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是

A．2—甲基—1—丁醇   B．2，2—二甲基—1—丁醇

C．2—甲基—2—丁醇   D．2，3—二甲基—2—丁醇

6、在烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾及内燃机的尾气中，含有一种强致癌性物质苯并（a）芘，它是由五个苯环并合而成，它的分子结构简式为：与它互为同分异构体的有

①②③④

A.①② B.②④ C.③④ D.①④

7、将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是

A.I2Cl6 B.HClO C.IClO D.KIO3

8、下列反应不属于取代反应的是

A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B.+Br2+HBr

C.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O

D.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br

9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ）

A.N2 B.H2O C.BF3 D.SF6

10、是常见的氧化剂，可氧化、、等离子，且已知还原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、、

11、如图所示可实现与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，下列说法错误的是

A．反应a→b反应类型为氧化反应

B．反应b→c的历程可能是先加成后脱水

C．常温下，物质a与b均易溶于水

D．用a制备1mol物质d，过程中生成

12、下列有关实验说法正确的是

A．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器不能促使晶体析出

B．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤时承接滤液的烧杯预先加入2mL蒸馏水的目的是避免降温时NaCl溶液达到饱和而析出，提高KNO3纯度

13、以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的流程如下：

下列说法正确的是

A．为提高浸取率，应尽量升高浸取温度

B．结合流程推测“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是FePO4

C．反应器II中产生的气体是CO2

D．K2S2O8的作用是氧化MnSO4，其中S为+7价

14、现有浓度为0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是

A. c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)

B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)

C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)

D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)

15、由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构和性质，正确的是

A．与HCl发生加成反应仅得一种产物

B．丙烯的球棍模型是

C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．不能使溴水褪色

16、下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是

A．煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳

B．液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料

C．北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷，它是液化石油气的成分之一

D．家用液化石油气与天然气成分相同，但纯度不同

17、NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A．NH3分子内3个N—H键长均相等

B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等

C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

18、2020年1月以来，持续了三年的新冠疫情威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是

A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可和酒精混合使用

C．人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶

D．医用防护服和口罩的成分均含有机高分子材料

19、有机物I和II的结构式如下，下列说法中正确的是

A．I和II是同分异构体

B．I和II物理性质相同

C．I和II化学性质相同

D．I和II所含元素的质量分数相同

20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质Ca2＋、Mg2＋、SO，精制时所用试剂为A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。

②写出电解NaCl饱和溶液制备NaOH和Cl2的化学方程式：_________________。

③电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，方程式为_______________________________。其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为__________。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是_______。

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 _______________

③标准状况下生成15.68LN2，转移电子为_________mol

22、为治理环境污染，工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q＞0)，

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_______；欲使K值变大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_______(选填序号)。

a.适当升高温度     b.适当降低温度     c.增大压强      d.减小压强

23、下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。

(2)图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。

(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。

(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。

(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

24、工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。

(1)CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。

第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl

第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。

请写出第二步反应的化学方程式为__。

(2)“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。

在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__。

②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为__。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。

②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是__。

25、生活中处处有化学。纯碱、小苏打、食醋、食盐等均为家庭厨房中常用的物质。回答下列问题：

(1)纯碱由三种元素组成，其金属元素的原子的电子排布式为_______，三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)小苏打的水溶液呈________性，原因是________(用离子方程式及简要文字表达)。

(3)食盐的电子式为_______，用下图装置可以电解食盐水制取NaClO消毒液。则电源的a极为_______极，写出用食盐制备NaClO的化学方程式_______。

(4)将等体积的稀释食醋缓慢滴入等浓度的纯碱溶液中，整个过程中无气泡产生。则混合液中各微粒浓度的关系是(选填“＞”“＜”或“=”)：c(Na+)-c(CH3COO-)___________c()+c()+c(H2CO3)

26、(1)写出NH4HCO3的电离方程式:_____________。

(2)将HCO3-+OH-=CO32-+H2O改写成化学方程式:_______________。

(3)写出化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

①钠和水的反应_________________；

②过氧化钠和二氧化碳反应_________________；

③氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_________________。

27、图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2) 2 min内，A物质的平均反应速率为_______。

28、写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：

（1）ClCH2COOH _________________________________________________；

（2） ___________________________________；

（3） ___________________________________________；

确定方程式中生成H2O 的物质的量的方法是___________________________。

29、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

（3）试管a中加入浓硫酸的作用： 。

（4）试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

（5）反应开始前，试管b中盛放的是____________溶液。

（6）可用____________方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

30、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

（2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；

（3）请将步骤③补充完整_________________________________________；

（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

31、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量）， 当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)乙池为_____（填“原电池”．“电解池”或“电镀池”） C 电极的电极反应式为________。

(2)丙池中 E 电极为____（填“正极”．“负极”．“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为__________。该池总反应的化学方程式为________________。

(3)当乙池中C极质量减轻 54 g 时，甲池中电极理论上消耗 O2的为____L（标准状况）。

(4)一段时间后，断开电键 K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是____（填选项字母）。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3

32、钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。

（2）途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当CO32-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

（4）途径II所得的BaMoO4溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。

（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Lix(MoS2)n与MoS2之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。