青海省海南藏族自治州2026年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各物质中，既含有离子键又含有共价键的物质是

A.N2 B.CH4 C.NaOH D.MgF2

2、下列说法正确的是

A．1molNaOH的质量为

B．含有的分子个数约为

C．在标准状况下的体积约为22.4L

D．溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为

3、HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

4、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去甲烷中少量乙烯

B．验证化学能转变电能

C．实验室分馏石油

D．分离硝基苯中混有的苯

5、2021年3月国家药监局正式批准治疗新冠“三药三方”之一的化湿败毒颗粒上市，其组方中的黄芪被列为《神农本草经》的上品，有效成分Q与M结构如图所示，下列说法错误的是

A．M分子中苯环上的一氯代物有4种

B．Q与M均可发生取代、酯化、氧化反应

C．M分子式为C21H19O11，其所含官能团有四种

D．M、Q均能与Na反应

6、下列选项中的物质所属类别正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列实验能获得成功的是    (　　)

A. 氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－

B. 向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

C. 苯和溴用铁作催化剂生成溴苯

D. 向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成

8、氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为   。在恒温恒压条件下，对于反应，下列有关说法正确的是

A．该反应的，

B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态

C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量达新的平衡，与原平衡相比的值减小

D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数

9、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是

A.属于碱 B.属于碱性氧化物 C.属于酸 D.属于盐

10、在反应：中，可使反应速率增大的措施是

①压缩体积以增大压强②升高温度③体积不变，通入④增加碳的量⑤移出⑥体积不变，通入⑦恒温恒压，通入

A．①②④⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑥

D．①②③④⑥

11、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(　　)。

A.铁和盐酸的反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NaOH溶液滴入稀盐酸中 NaOH+ HCl=NaCl+H2O

C.硫酸钠和氯化钡的反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

D.二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

12、下列操作正确的是：(由左到右分别为图一，二，三，四)

A. 图一用于除去CO2中的HC1   B. 图二用于做喷泉实验

C. 图三用于制备纯净的氨气   D. 图四用于氨气的尾气处理

13、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是

A．工业上常用绿矾处理含的酸性废水

B．重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”会引起中毒

C．红酒中添加的适量可以起到杀菌和抗氧化作用

D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可达到碳中和的目的

14、两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－14 mol/L 和1×10－10 mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　)

A．1×(10－14＋10－10) mol/L

B．  mol/L

C．2×10－10 mol/L

D．2×10－14 mol/L

15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D. 已知CH4(g)＋H2O(g) === CO(g)＋3 H2(g)  ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

16、将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：金属钠银白色变灰暗变白色表面潮湿形成白色晶体形成白色粉末。据此判断下列说法中不正确的是(   )

A.过程⑤最终形成的白色粉末是

B.过程④是氢氧化钠溶液吸收空气中的、水蒸气形成了碳酸氢钠晶体

C.过程③中，是因为氢氧化钠具有很强吸湿性，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液

D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应

17、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示：(该交换膜只允许H+通过)下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．N极为正极

C．M上的电极反应方程式为

D．当转化2 mol 时，外电路中转移的电子数为

18、水溶液呈碱性的盐是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是

A．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

B．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

20、B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是

A．分子中B和N的杂化方式相同

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．其熔点主要取决于所含化学键的键能

D．该分子中属于非极性分子

21、按要求完成下列填空：

 (1)用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。   

(2) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl   ③NaHSO4固体  ④铜  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖   ⑦AgCl  ⑧Fe(OH)3胶体。

A．其中能导电的是____________（填序号，下同）

B．属于电解质的是__________

C．属于非电解质的是_________________

D．NaHSO4熔融状态下的电离方程式____________________

E．某同学向⑧中逐滴加入了稀硫酸，结果出现了一系列变化，先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________________。

22、在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量。经测定，加入的的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)CD段发生反应的离子方程式：___________。

(2)原溶液中、的物质的量之比为___________。

(3)图中点表示加入___________。

(4)图中线段___________。

23、碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

24、（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

25、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

(1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。

(2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。

(3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。

26、Ⅰ．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。

下列物质：①H2；②熔融氯化钠；③蔗糖；④CO2；⑤稀硝酸；⑥Ba(OH)2固体。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；上物质既不是电解质，又不是非电解质的是___________。

Ⅱ．有下列六个反应：

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

E．H2+Cl22HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是___________。

Ⅲ．K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为___________。

Ⅳ．物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是___________。

②标准状况下，4.48L HCl气体完全溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度为___________。

③在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol•L﹣1，c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1，c(Cl﹣)=0.20mol•L﹣1，则c(SO)为___________。

④0.3mol SO离子恰好将0.2mol XO离子还原，SO被氧化成SO，则X元素在还原产物中的化合价是___________。

27、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施.含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂

(1)已知HClO的杀菌能力比强.25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、HClO和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，_______时杀菌效果强，当时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、和_______。

(2)“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，但其不能与洁厕灵混合使用，其原因为_______

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂

①工业制备的反应原理为，则X的化学式为_______

②在进行饮用水消毒时，和都转化为，与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)

28、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

29、钯(Pd)是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用CO和PdCl2反应制取Pd，并测定PdCl2中钯的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。已知甲酸为无色易挥发的液体。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为___________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为___________。

(2)A为制取___________气体的装置，当加热到80~90℃时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，浓硫酸除作催化剂外，还起___________的作用。

(3)B中NaOH溶液的作用为___________。C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为___________。

(4)某同学指出该实验存在缺陷，改进的措施为在上述装置末端连接___________装置(填字母)。

(5)丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定PdCl2样品中钯的含量的实验步骤如下：

①准确称取m1gPdCl2样品，加入2mL盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；

②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；

③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。

已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.316，则该PdCl2样品中钯的含量为___________%(用含的代数式表示)。

30、过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100．00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13．50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。

31、实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________；

(2)沉淀A的主要成分是___________；

(3)滤液B中的阳离子有H+、Fe3+和___________；

(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe3+和Fe反应生成Fe2+的离子方程式：___________。

32、锡渣主要成分是SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生产锡酸钠.

已知: ①砷酸钡难溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2

（1）碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为____________

（2）除杂1的目的是“除砷和铅”,加入硫化钠所发生反应的离子方程式为____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全）,需等体积加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

（3）除杂2中加入Sn粒的目的是____________

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,难溶于乙醇,加热至140℃时会失去结晶水,所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为____________、过滤、用____________洗涤、____________.

（5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在,回收比较容易,而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在,回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂,发生钙铁置换反应CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反应过程中,加CaO的同时还需加入还原剂烟煤,则加入还原剂烟煤的作用是____________