青海省海南藏族自治州2026年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列试剂中，标签上应标注 和 的是

A．HNO3

B．NaCl

C．NaOH

D．HCl

2、下列有关说法正确的是

A．只含一种元素的物质一定是纯净物

B．烧碱、纯碱、臭碱(Na2S)均属于碱

C．+→++2，该过程属于化学变化

D．硫酸钡、碳酸钙、氯化银虽难溶于水，但都是电解质

3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由组成

B．富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料、太阳能电池

D．秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

4、下列对分子性质的解释中，不正确的是(   )

A.易溶于水只是因为相似相溶原理

B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D.结构与相似，难溶于水

5、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)

A. Cl2    B. SO2

C. NO    D. NH3

6、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列一些报道中，你认为科学的是(　　)

A. 疏通煤气管道，充人氩气引起爆炸

B. 新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人窒息而死

C. 有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服

D. 本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质

8、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)。除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．12g石墨烯中含碳原子数目为NA

D．每2个CO分子参加上述反应转移4个电子

9、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是

A．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

B．X是电源的负极

C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

10、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、H＋、Ba2＋、NO、Cl-

C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH、I-、SO

D．0.1mol/LNaClO溶液：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO

12、为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是

A．X电极连接的是太阳能电池的负极

B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜

C．Y电极上的电极反应式为

D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液

13、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（   ）

A.能使氢硫酸溶液变浑浊

B.能与水反应生成硫酸

C.能与NaOH溶液反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

14、已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+

15、下列方程式中，正确的是

A. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

16、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(    )

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B.氢元素与其他元素可形成强碱性化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

17、常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、NO3-、SO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、SiO、NO

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、NO 、ClO-

D．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、MnO

18、从能量变化看，有关在中燃烧说法错误的是

A. 该反应是放热反应

B. 形成键放出能量

C. 燃烧时化学能转化成电能

D. 断裂键吸收能量

19、表示下列变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：

B．

C．苯酚钠溶液中通入少量的：2+H2O+CO2→2+

D．惰性电极电解硝酸银溶液的阳极反应式：

20、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）

A.2W- + Z2 = 2Z- +W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2

C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2

21、时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

a.溶液的不再变化 b.

c.不再变化 d.

(2)①时，v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______；

②时v逆_______时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

(3)若平衡时，则该反应的平衡常数K为_______。(用y表示)

22、Ⅰ.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l)   △H<0

完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是 ___________；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是____________。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）

a．减压   b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

Ⅱ.硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为___________。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________（用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式________________________________。

23、回答下列问题：

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 ___________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________

24、有下列仪器

请写出仪器名称C___________，E ___________。

25、分析下列有机化合物，完成填空。

① C2H4   ② C2H2   ③ ④

⑤ ⑥  ⑦   ⑧   ⑨反－2－丁烯

（1）①~⑨中，属于苯的同系物的是____（填序号，下同）；

（2）②的电子式为___________；

（3）④的系统命名为 ___________；

（4）⑨的结构简式为 __________；

（5）③被酸性KMnO4溶液氧化的有机产物的结构简式为_____和__________；

（6）⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

（7）①、 ③、 ⑨的沸点由高到低的顺序是____________；

（8）写出⑤的含有苯环且与⑤不同类别的一种同分异构体的结构简式________________。

26、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

27、如图，A、B、C分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)图A是有机物分子的_______ (填“球棍”或“填充”)模型；A、B、C三种烃中，所有原子均共平面的是_______ (填有机物的名称)。

(2)以B为原料可通过_______(填“取代”或“加聚”)反应制备聚乙烯，聚乙烯的结构简式为_______。

(3)C在50~60℃的条件下与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应的化学方程式为_______。

(4)等质量的A、B、C完全燃烧生成H2O和CO2，标准状况下消耗氧气的体积最大的是_______(填化学式)。

(5)下列关于C的叙述正确的是_______(填字母)。

a. C的分子式为

b. C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c. C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

d.从分子结构看，C分子中含有碳碳双键

28、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_______；在元素周期表中，该元素在_______填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)Zn2+的核外电子排布式为_______。

29、粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：

请回答下列问题：

(1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程_______(填“有”或“无”)影响。

(2)“步骤②”中发生反应的化学方程式为_______；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为_______。

(3)“步骤③”中发生反应的化学方程式为_______；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是_______。

(4)不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是_______。

30、14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少____生成FeCl2的物质的量为多少_____标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少_____

31、无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

(1)为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是_______。

(2)加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择_______(选填字母)试剂。

A．硫酸

B．硝酸

C．氢硫酸

D．盐酸

(3)写出步骤②的离子方程式：_______。

(4)步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、_______。

(5)已知Al3+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是_______，调节pH的范围为_______。

(6)已知某一温度时，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-)最小为_______mol·L-1。

(7)测定样品中Cl-含量的方法是：

a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。

计算上述样品中CaCl2的质量分数为_______。

32、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式：___________。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与___________有关。

(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是___________。

Ⅱ．某反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。

(4)该反应的的化学方程式为___________。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．v(A)= 2v(B)

B．容器内各物质的物质的量相等

C．v逆 (A)=v正(C)

D．容器内气体的颜色保持不变

(7)由图求得平衡时A的转化率为___________。