山东省枣庄市2026年高考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列离子方程式书写正确的是

A．少量的氯化铁溶液与硫化钠溶液反应：

B．硫代硫酸钠溶液中通入：

C．溶液与少量溶液反应：

D．碱性条件下，用KClO溶液与反应制备新型净水剂：

2、实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是   （　　 ）

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。

【题型】单选题

【结束】

22

25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是 （   ）

A. 酸性强弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

4、同温同压下，等质量的下列气体中体积最小的是

A．CO2

B．Cl2

C．O2

D．NO

5、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是(   )

①FeCl3溶液②稀H2SO4③Fe(OH)3胶体④云、雾

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

6、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。

选择性=×100％

下列有关说法正确的是

A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大

B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率

C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动

7、一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是(  )

A.反应已经完全停止 B.SO2的转化率达到最大

C.各物质的浓度不再变化 D.O2的正、逆反应速率相等

8、化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．厨房中用热的纯碱液清除油污

B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色

C．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子

D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

9、如果1g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为(   )

A．18m   B．9m C．2m   D．m／9

10、将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：

下列说法不正确的是

A．由实验①和②不能说明与没有发生反应

B．由实验③和④说明与发生反应

C．由实验①和③说明与发生的是可逆反应

D．由实验②和④说明与发生的是可逆反应

11、具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（    ）

A.最外层只有1个电子

B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的

D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和

12、我国科技工作者提出了一种新型高效的固碳技术(如图)。利用金属锂和CO2构成电池放电，产生碳和Li2CO3，充电时使Li2CO3单独分解，而碳留聚合物电解质膜材料在电池内，下列说法错误的是

A．该电池放电时，CO2从右侧进气口进入

B．该电池放电时，正极反应是3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C

C．该电池充电时，右侧电极释放出Li+

D．该电池放电时，每转移2 mol电子，可固定44 g CO2

13、下列有关有机物的说法错误的是

A. 溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳

B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应

C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种

D. 蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应

14、下列属于强电解质的是

A．饱和食盐水

B．冰醋酸

C．

D．次氯酸钠

15、下列反应属于取代反应的是（   ）

①CHCl3+Cl2CCl4+HCl

②2HI+Cl2=2HCl+I2

③CH4+2O2CO2+2H2O

④CH3CH2CN+Cl2+HCl

⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

A.仅① B.仅①②③④ C.仅①④⑤ D.仅②④⑤

16、青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：

①   ②   ③   ④

下列说法正确的是

A.化合物①的分子式为C10H17O

B.化合物②和③互为同分异构体

C.化合物④中含有3种含氧官能团

D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

17、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的个数比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的

A．Na+

B．OH-

C．CO

D．Cl-

18、下列说法错误的是（   ）

A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

B.6C的电子排布式1s22s22p，违反了洪特规则

C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

19、下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变

B．钢的含碳量比生铁高

C．储氢材料镧镍 (La-Ni)合金能大量吸收形成金属氢化物

D．稀土金属可用于生产合金

20、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

21、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______

(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。

22、I．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液 ⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中属于非电解质的有________(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___(填序号)。

II．写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4__________________

(2)Fe(OH)3___________________

III．写出下列典型反应的离子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液________________

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合___________________

(3)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_____________________

(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合__________________

23、将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为   ．

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是   (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是   。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是   。

24、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为__________________。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_________________。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________。

②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a. 先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________。

b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______________________________。

25、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

26、(1)1mol金刚石中有___molC—C键，1mol二氧化硅中含有___ molSi—O键。

(2)N2H4的电子式为___。

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___。

27、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：____________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：__________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：________________________。

（4）副产品X的化学式是：____________；可循环利用的物质是：__________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______。

28、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出_______色火焰。

(2)漂白粉有效成分的化学式_______。

(3)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式_______。

(4)框图中生成“NaHCO3”的化学方程式_______。

29、氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

回答下列问题:

I.制备氢化锂(IiH)

选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):

(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。

(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。

II.制备氢化铝理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

(4)将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。

(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。

(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

31、元素X、Y、Z、W、M、Q、R在周期表中的位置如图：

(1)请写出X的同位素中质量数最大的核素符号_________；地壳中含量第二的金属元素在周期表中的位置为___________。

(2)元素M和元素W中，非金属性比较弱的是_________(填元素符号，下同)。在M和T形成的原子个数比为1：1的化合物中，M的化合价是_________，该化合物属于_________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)Y、Z两元素形成的简单离子的半径大小为_________。

(4)元素R是人体必需的微量元素。R能与H2反应生成H2R，用原子结构解释原因_________；298K、1.01×105pa时，M同一族元素的单质分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。图中表示M与H2化合的点是_________(填字母)。

32、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。

(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。

(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。

(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯