山东省枣庄市2026年高考模拟（二）化学试卷-有答案

1、已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大

B. 增大压强，c(CO)不变

C. 更换高效催化剂，α(CO)增大

D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变

2、检验某溶液试样中是否含有下列离子，能达到目的的是

A．SO ：依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B．Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银

C．Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液

D．NH：加入NaOH溶液后在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验

3、下列有关螺辛烷的说法正确的是

A．分子式为

B．一氯代物有4种

C．分子中所有碳原子共面

D．与互为同分异构体

4、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是、

C. a、d两点对应的溶液均显中性

D. c点，两溶液中含有相同量的

5、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A．HCl＋NaOHNaCl＋H2O

B．SO3＋H2O=H2SO4

C．2Na＋Cl22NaCl

D．CaCO3CaO＋CO2↑

6、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(   )

A．-332 B．-118   C．+350   D．+130

7、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是(   )

A.分子中As原子的杂化方式为杂化

B.为共价化合物

C.的空间结构为平面正三角形

D.分子的键角小于109°28′

8、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

A.氧化铁 B.氧化银 C.氧化铜 D.氧化铝

9、下列有关物质的工业制法中，正确的是

A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl

B．工业制硫酸：最后用水吸收SO3生成H2SO4

C．制硅：用一氧化碳还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅

D．制铝：电解熔融的氯化铝

10、工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理，减少硫排放。脱硫原理：将氧化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和，。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极b为负极

B．石墨1上的反应式为

C．电子流向：b→石墨2，石墨1→a

D．电路上转移1.5mol电子理论上处理

11、将一瓶20％的NaCl溶液和一瓶50％的NaCl溶液等体积混合后，所得溶液的溶质质量分数为（  ）

A. ＜35％   B. ＝35％   C. ＞35％   D. 无法确定

12、下列说法正确的是（   ）

A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变

B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变

C．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅

D．2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.0.1 mol/L AlCl3溶液: Mg2+、 K+、、I-

B.0.1 mol/L1NaCl溶液: Al3+、 K+、、

C.0.1 mol/LHNO3溶液: Na+、 、、Fe2+

D.0.1 mol/LKOH溶液: Cu2+、Ba2+、 CH3COO-、

14、下列叙述中，错误的是

A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面还具有类似晶体的各向异性

B．某物质固态能导电，则它不一定是金属单质

C．超分子具有分子识别与自组装的特征

D．生成晶体的速率越快越好

15、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是

A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架

B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1

C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p会吸收能量，产生吸收光谱

D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个

16、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列叙述正确的是（   ）

A.的电子排布式为

B.氟原子的结构示意图为

C.H2S的电子式为

D.基态S原子的轨道表示式为

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O

18、图示与表述内容不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（    ）

A.x=2，反应开始2min内，v(B)=0.1mol·L-1·min-1

B.t1时改变的条件是降温，平衡正向移动

C.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的体积分数增大

D.t3时可能是减小压强，平衡正向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

20、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_______。

(3)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。

①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

②选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

22、明矾[化学式为]溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

23、砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题：

(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。

a.沸点：

b.酸性：

c.的氧化物的水化物是强碱

d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理如下：

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的。

②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式：_______。

(3)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物的毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是_______。

(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。

24、某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8。

（1）写出该酸的电离方程式___，其电离平衡常数表达式Ka=____。

（2）25℃时，向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会____（“抑制”或“促进”）HA的电离，c(H+)____（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数Ka___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HA的起始浓度为0.01mol·L-1，则平衡时c(H+)=___mol/L。

25、(1)有以下6个反应(反应条件略)：

A．2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑           B．CH4+2O2=CO2+2H2O

C．2KClO3=2KCl+3O2↑               D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 = Na2CO3               F．CO2+C=2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_________。

(2)反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

反应②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl

请判断：H2SO3、HI、FeCl2三者还原性由强到弱的顺序为_________。

(3)在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化产物是_____，1个Cl2 分子参加反应，转移_____个电子。

(4)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是______ ，发生氧化反应的物质是______；用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

26、离子推断题：有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

⑴该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

⑵在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为   ；NaOH溶液的浓度为     (用含字母c、d的代数式表示）；

⑶确定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)为 （填数字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为   。

27、(1)给出下列四种化合物的化学名称：

A.的名称：_______

B.CH3OCH2CH2OCH3的名称：_______

C.的名称：_______

D.的名称：_______

(2)常用上述溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理_______。

(3)选出下列顺磁性物种_______(用物种前面的字母表示)；

A.Cr(H2O)       B.Fe(CO)5       C.N2O-ON2 D.[N(C6H4OCH3)3]+

28、胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液与氯金酸(HAuCl4)即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。

(1)柠檬酸钠的主要作用是提供___________

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(2)一般的金原子直径约为0.288nm，而德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在___________nm之间。

(3)1molHAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数___________个。

A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定

29、葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

(1)滴定前排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。

(2)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填字母)。

a.=10mL　b.=40 mL　c.＜10 mL　d.＞40 mL

(3)上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点_______。

(4)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。

(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。

(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。

②试求x的值：________________

31、Ⅰ．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。

②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键       b．离子键       c．氢键       d．金属键

(2)关于的说法中错误的是___________。

A．中心原子的化合价为+3价

B．中心原子的配位数是6

C．含1mol的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀

(3)已知立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

Ⅱ．碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视。

(4)石墨晶体中存在的作用力类型有___________。

a．σ键       b．极性键       c．非极性键       d．离子键       e．范德华力

(5)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是___________。

(6)的晶胞结构如图所示，每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为___________cm⋅mol(用含a、的代数式表示)

(7)常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。

32、“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如图：

回答下列问题：

(1)聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m•[Fe2(OH)xCl6-x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为____。

(2)实际工业做酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为____、___。

(3)“滤液B”的主要溶质有___(填化学式)。滤液混合后“蒸发"的作用是___。

(4)为测定粗盐溶液中Ca2+的质量分数，用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Ca2++H2Y2-=CaY2-+H2+。测定前，先称取10.0g粗盐配成30mL溶液，然后采用沉淀等措施除去Mg2+等干扰性杂质，取清液，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。平行测定三次，分别消耗EDTA标准溶液24.50mL、25.50mL、20.50mL，则测得粗盐溶液中Ca2+的质量分数是___(以质量百分比表示)。

(5)以“氯碱工业”阴极所得溶液为电解质溶液，制作出电池式氧传感器，其原理构造如图。该装置可测定O2的含量，工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。Pt电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pb电极反应方程式是___。随着该传感器的使用，电解质溶液的pH会__(填“升高”或“降低”)。