山东省德州市2026年高考模拟（2）化学试卷-有答案

1、钠在液氨中溶剂化速度极快，如图为钠投入液氨中的溶剂化过程。钠沉入液氨中，快速得到蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．0.1mol钠投入液氨生成0.05molH2时，Na共失去0.2mol电子

C．溶液呈蓝色是因为产生了

D．钠和液氨可发生以下反应：

2、下列说法正确的是

A．的结构示意图：   

B．人们发现了118种元素，即共有118种核素

C．与原子中的中子数相等

D．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体

3、常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是

A．X点所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH-)

B．Y点所示溶液中：3c(HC2O)＋8c(H2C2O4)＋3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H＋)

C．Z点所示溶液中：c(H＋)/ c(OH-)=103.4

D．整个滴定过程中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.100 mol·L-1

4、短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是

A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 原子半径：Z>M>X

C. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>W

D. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物

5、下列能级能量最高的是(　　)

A. 5s   B. 2p   C. 3d   D. 4s

6、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素(　　)

A. 一定是第ⅡA族元素

B. 一定是金属元素

C. 不是第ⅡA族元素就是副族元素

D. 可能是金属元素也可能是非金属元素

7、下列化学反应，能用离子方程式H++OH－= H2O来表示的是（ ）

A. 硫酸和NaOH溶液   B. 醋酸和氢氧化钾溶液

C. 盐酸和氢氧化镁   D. 稀硝酸和氨水混合

8、向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70 g ，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200 mL，溶液中Na＋ 物质的量浓度为0.35 mol/L ；再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64 g 。则固体混合物中Na2CO3•xH2O的x值为

A. 10 B. 8 C. 7 D. 5

9、我国首架自主大飞机C919于2022年12月9日正式交付东风航空公司进入商业飞行，你认为飞机的机身和机翼应该大量使用下列哪种材料

A．液晶高分子材料

B．橡胶

C．高分子分离膜

D．碳纤维复合材料

10、新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH  ②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是(   )

A.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

B.反应②中NaClO是氧化剂

C.反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应

D.往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

11、下列属于加成反应的是

A．C3H8+5O23CO2+ 4H2O

B．CH2=CH2 + H2CH3CH3

C．+ HO-NO2+H2O

D．2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa + CO2↑+ H2O

12、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是

A．医用酒精是95%的乙醇水溶液

B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性

C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料

D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

13、若n=3，以下能级符号错误的是

A．np

B．nd

C．nf

D．ns

14、在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )

A.体系压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.体系的气体的密度不再变化

D.1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键

15、下列实验装置图正确的是( )

16、我国自主研发的对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是

A．该反应过程ii的原子利用率达到

B．利用相同的原理以及相同的原料，也能合成间二甲苯

C．过程ii的化学方程式为：+H2O

D．过程i发生了加成反应

17、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A.醋酸与烧碱溶液反应： H++OH-=H2O

B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2= HCO

C.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D.向1molFeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

18、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃

C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

19、有机物在一定条件下的转化如图，下列说法正确的是

A．物质B的名称为3-甲基-1-丁烯

B．物质A中含有1个手性碳原子

C．物质B可能存在顺反异构

D．与物质C互为同分异构体的醇共有7种

20、下列有关说法正确的是(   )

A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.常温下，反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)为吸热反应，说明生成物的焓大于反应物的焓

21、图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题：

铜电极应该与 ______电极相连，Fe电极的电极反应式__________

甲中通过质子交换膜向_____极移动，M电极的电极方程式_______

当铜电极减重___g，Fe电极增重16g，N极消耗气体的体积标准状况下为____L。

22、某有机物的结构简式如下：

（1）该物质苯环上一氯代物有____________________种；

（2）1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为____________________mol；

（3）1 mol该物质和H2加成最多需H2____________________mol；

（4）下列说法不正确的是____________________。

E.分子式是C15H18

23、结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答下列问题：

(1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最高价氧化物对应水化物中，最强的碱是_______；形成的两性化合物_______、_______。

(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______，请总结同周期、同主族元素性质递变规律是___________________________

24、填空：

I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a. 能与NaHCO3溶液反应 b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl4溶液反应   d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

25、水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)H2O水分子的价层电子互斥模型为___形。

(2)有人认为水分子通过配位键容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，用电子式表示它的形成过程___。

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述合理的是___。

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(4)相同条件下，冰的密度比水的密度小，阐述一下原因___。

26、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

27、（1）原子核外第N电子层最多可容纳______个电子，当N层为最外层时最多可容纳______个电子，当N层为次外层时最多可容纳________个电子。

（2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有____种。

（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_______。

（4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是______。

28、高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________。

(2)过程中体现_______________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_______________；反应过程中转移电子，需要_______________。

(3)过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(4)根据以上处理水的原理，相比于，其优点是_______________。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______________。

29、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1）图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。

（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。

（4）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

30、按要求填空

(1)0.2mol 有机物A和 0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 10.8g；再通过灼热 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加 17.6g。该有机物 A 的分子式为：______；

(2) 化合物 B 和 C 的分子式都是 C2H4Br2， B 的核磁共振氢谱如下图所示，则 B 的结构简式为_____；请预测 C 的核磁共振氢谱上有_______种信号；

(3)有机物 B 的分子式为 C4H8O2，其红外光谱图如图所示，试推测该有机物的可能结构(试写出两种)______、__________。

31、我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO2+ H2HCOOH将CO2转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：

(1)向恒容密闭容器中充入1mol CO2和lmol H2， 发生反应： CO2(g)+ H2(g) HCOOH(g)。测定不同温度下CO2的平衡转化率数据如下表所示：

①该反应的△H___________ 0 (填“＞”或“＜”)。已知： 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H1，则反应2CO2(g)+2H2O(g) 2HCOOH(g)+O2(g)的   △H2___________ (用 △H和△H1表示)。

②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有___________ (填标号)。

A．增大反应体系的压强       B．增大

C．降低反应温度                 D．移出HCOOH

③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数Kp=___________ (用含α和P的代数式表示)。

(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO2转化为HCOOH， 探究了不同条件下CO2的转化率，数据如下图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是___________。

(3)中国科学院大学以Bi为电极材料， 利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如下(*表示微粒与Bi的接触位点)：

HCOOH是___________(填 “阴极”或“阳极”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO2生成HCOOH的选择性___________(填 “高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。

32、硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子完全沉淀的pH：Fe3+3.2，Al3+5.2，Fe2+9.7，Mg2+11.2

(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有_______、_______(写出两条)。

(2)滤渣A中除含有H3BO3外，还含有_______；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式_______。

(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______。

(5)从溶液中获得MgSO4·7H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明_______。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为_______。