1、含共价键的电解质是
A．
B．
C．
D．
2、下列说法中，正确的是（ ）
A.1mol物质均约含有6.02×1023个分子 B.6.02×1023个氢分子就是1mol H2
C.1gH2与1mol H2所含分子数相等 D.1mol H2O与1molH2SO4的质量相等
3、某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是
A．乙醛
B．丁醛
C．戊醛
D．已醛
4、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
C. 非金属性：X＞Y＞Z
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
5、下列反应中有三价铁生成的是
①铁丝在空气中生锈
②向FeBr2溶液中通入足量Cl2
③将铁片置于CuCl2溶液中
④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水
⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A．①②③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥
D．全部
6、下列有关化学反应分类说法不正确的是
A．CH4和Cl2混合光照，属于取代反应
B．乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应
C．乙醇使酸性K2Cr2O7变绿，属于氧化反应
D．合成聚乙烯，属于加聚反应
7、下列有关物质性质的说法错误的是
A. 热稳定性：HCl> HI B. 原子半径：Na> Mg
C. 酸性：H2SO3>H2SO4。 D. 结合质子能力：S2-> Cl-
8、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是：
A. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
D. 因为NaHSO4是离子化合物，所以能够导电
9、化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是
A．利用化学反应可实现的转化13C到14C的转化
B．氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
C．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D．味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机物
10、某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的
溶液中同时加入KI溶液、维生素C和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(维生素C)
下列说法不正确的是
A．反应速率：反应ⅰ＜反应ⅱ
B．可得氧化性强弱：
C．溶液的pH始终保持不变
D．溶液最终变蓝，说明所加
11、关于化学反应 Al2O3+N2+3C ＝ 2AlN+3CO 叙述正确的是（ ）
A. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C. AlN中氮元素的化合价为+3价
D. AlN的摩尔质量为41 g
12、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（）
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一
C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象
D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱
13、除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
14、下列现象，不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．
，加压时颜色加深
C．橙色的
，溶液中加入几滴硫酸，溶液颜色加深
D．将收集满
玻璃球置于冰水中，颜色变浅
15、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
A. 硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定
B. 砹为有色固体，HAt不稳定
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
16、下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A. 冰和水 B. 白磷和红磷
C. 纯碱和烧碱 D. 新戊烷和异戊烷
17、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A.1 mol M催化氢化可吸收6 mol H2
B.1 mol M可与1 mol HBr反应
C.1 mol M可与3 mol NaOH溶液反应
D.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应
18、下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是
A．
B．
C．
D．
19、下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分混合，充分燃烧后，生成的水的质量为一常量，且生成
质量也为一定值的是
A．乙醇、乙二醇(
)
B．苯、苯酚(
)
C．甲烷、乙烯
D．乙酸、甘油醛(
)
20、如图是某种有机物分子的模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种短周期元素的原子。下列对该有机物的叙述错误的是( )
A.该有机物分子中可能含有碳碳双键
B.该有机物的分子式可能为C2HCl3
C.该有机物可以由乙烯和氯气加成反应得到
D.该有机物分子中的所有原子可能共平面
21、白藜芦醇的结构简式为
。根据要求回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式为___。
(2)白藜芦醇所含官能团的名称为___。
(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是___(填序号)。
A.它属于链状烯烃
B.它属于脂环化合物
C.它属于芳香化合物
D.它属于烃的衍生物
(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有17种，写出其中一种同分异构体的结构简式：___。
①碳骨架和官能团种类不变
②两个苯环上都有官能团
(5)乙醇(CH3CH2OH)、苯酚(
)与白藜芦醇都含有—OH，下列说法正确的是___。
A.乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物
B.苯酚与白藜芦醇互为同系物
C.三者的组成元素相同
D.三者分子中碳、氧原子个数比相同
22、I.烃分子中可能存在以下结构单元：－CH3、－CH2－、
。其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。请根据不同烷烃的组成和结构，分析烷烃(除甲烷外)中各种原子数的关系。
(1)某有机物的结构简式如图：该分子中的n3=____，该分子的系统命名为____。
(2)若某烷烃的n2=n3=n4=1，则该烷烃分子式为____。
II.某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各0.8mol，试回答：
(3)烃A的分子式为____。
(4)若烃A不能使溴水褪色，并且一氯取代物只有一种，则可能的结构简式为____。
(5)若烃A能使溴水褪色，在与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，烃A可能的结构有____种。在A可能的结构中，存在顺反异构的有____种(填字母)。
A.0 B.1 C.2 D.3
23、人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。
(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____，反应一段时间后负极的质量____(填“增加”“减少”或“不变”)。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
该电池的负极反应式是：____；正极反应式为____。
(3)如图为电解精炼银的示意图，____(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____。
24、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。
①该反应的平衡常数等于____________；
②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。
③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．SO2的物质的量浓度不变 D．混合气体的平均相对分子质量
25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量稀盐酸 b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量碳酸钠固体
(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。
a.c(H+) b.
c.c(H+)•c(OH-) d.
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。
(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。
26、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：
(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体，________晶体，_____晶体
(2)Z2Y2的电子式为___________，Z2Y2溶于水的化学方程式为__________。
(3)XY3在标准状态下是针状晶体，它属于___________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_______。
27、利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦
和
反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是___________
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图___________(填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式___________。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
物质 | H2(g) | C(石墨，s) | C6H6(l) |
燃烧热ΔH/ (kJ·mol-1) | -285.8 | -393.5 | -3267.5 |
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。
28、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱度可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）氯酸钠的作用是__________。
（2）调节反应A的pH范围为__________，可以选择的试剂是__________（填序号）。
a．氨水 b．硫酸铜 c．氢氧化铜 d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________。
（4）已知滤液中含有碳酸氢纳，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________。
（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净__________。
29、已二酸是合成尼龙-66的主要原料之一、实验室合成己二酸的原理、相关数据、实验步骤及装置示意图如下：
原理：
+8HNO3
+
相关数据：
物质 | 密度/g·cm–3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 相对分子质量 |
环已醇 | 0.962 | 25.9 | 160.8 | 可溶于水、乙醇、苯 | 100 |
己二酸 | 1.360 | 152 | 337.5 | 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验装置：
实验步骤：
I.在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(稍过量)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ.预热三口烧瓶至50℃左右，再缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ.当环己醇全部加入后，控制温度80℃～90℃约10min，直至无红棕色气体生成为止。
IV.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，抽滤收集析出的晶体、洗涤得粗产品。
V.粗产品经提纯后称重为5.7g。
(1)装置中仪器b的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(2)该实验最好采取___________(填“直接加热”或“水浴加热”)的方式进行控温。
(3)步骤IV中洗涤析出的己二酸晶体的目的是___________，洗涤的最佳方式是___________(填序号)。
a.依次用热水和苯洗涤b.依次用冷水和乙醇洗涤
c.依次用冷水和苯洗涤d.依次用热水和乙醇洗涤
(4)步骤V粗产品可用___________法进一步提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为___________(计算结果精确到0.1%)。
(5)写出己二酸与对苯二甲醇(
)合成高分子化合物的化学反应方程式：___________。
30、已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：
(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。
(2)该反应平衡常数K=__________。
(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%
31、草酸(
)是一种常见的二元弱酸，常温下的电离常数为
，
，其盐草酸钠(
)可作血液抗凝剂。请回答下列问题。(已知
)
(1)常温下，向0.1 mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，图中Y点对应的pH为_______。
(2)常温下HF的
，等体积的1 mol/L HF与0.5 mol/L 溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)在溶液中，下列关系正确的是_______。
A．
B．
C．
D．
(4)现有一瓶含草酸钠的血液抗凝剂样品，某化学课外兴趣小组设计如下实验方案测定样品中草酸钠的含量(假设杂质都不与酸性
溶液反应)。
①样品溶液配制：准确称取4.00 g样品，加入10 mL蒸馏水和30 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解，冷却后转入250 mL容量瓶中，定容；
②滴定：准确量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，利用0.020 mol/L酸性溶液进行滴定、达到滴定终点时，记录相关数据。重复滴定操作两次；
③计算：相关实验数据如下表：
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.10 | 20.00 |
2 | 1.20 | 21.30 |
3 | 0.40 | 18.90 |
①酸性高锰酸钾与草酸钠反应的离子方程式为_______。
②此样品中草酸钠的质量分数为_______。
32、三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：
周期 | 族 | |||||||
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 |
|
|
| a |
| b |
|
|
3 | c |
| d |
| e | f | g |
|
4 | h |
|
|
|
|
|
|
|
(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。