山东省枣庄市2026年高考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③

B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

2、某工业废水中存在大量的Na+、Cl—、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，其流程为：向该工业废水中依次加入NaOH、试剂a、试剂b；进行x操作得到溶液M；向溶液M中加入适量试剂c，得到NaCl溶液。下列说法错误的是

A．加入NaOH需过量，其作用是除去Cu2+

B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且二者不能交换加入顺序

C．完成x操作需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒

D．加入试剂c发生的离子反应有2个

3、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )

A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、AlO2﹣

B．空气： CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br -

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K＋、Mg 2+、SO42－、NO3－

4、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A. Al(OH)3可制作胃酸中和剂

B. C用于测定文物的年代

C. 食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症

D. SO2可广泛用于食品增白

5、下列有机物的命名正确的是(　　)

A．CH3CH(C2H5)CH3　2-甲基丁烷

B． 　2-甲基-1-丙醇

C．CH2BrCH2Br　二溴乙烷

D．　2,2-二甲基丁酸

6、宇宙中最丰富的元素是

A．O

B．H

C．He

D．Al

7、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2＋和SO

B．Cu2＋和Cl

C．K＋和SO

D．Ag＋和NO

8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

9、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列有关物质结构的说法正确的是：

A．可以作为配合物的配位体

B．离子晶体中只含离子键， 共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力

C．常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃， 易溶于CS2、CCl4 等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体

D．在冰的晶体中， 每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义

11、工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是

A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2P2<P3 D.a1+a3<1

12、若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子最外层有3个电子

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子核外共有4个电子层

13、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池电解质溶液溶液工作示意图。下列说法正确的是

A.电池放电时，从a极区移动到b极区

B.电池放电时，b极区发生的反应是

C.金属钠可以作为该电池的负极材料

D.离子交换膜也可以改成阴离子交换膜

14、下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2

C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

D．氯水放置数天后酸性将变弱

15、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是  (   )

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3

B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3

D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。

16、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、Cl-

B．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I-、ClO-

C．c(Fe2+)=0.01mol/L的溶液中：H+、K+、MnO、SO

D．新制氯水中：Mg2+、Na+、HCO、NO

17、下列说法正确的有(　　)

①分散质直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体

②盐的组成中不可能只含非金属元素

③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种

④Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为1:1

⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子

⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉

⑦ KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质

A.①③⑥ B.①②⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①③

18、若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为

A. Al   B. Mg   C. Fe   D. Zn

19、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是

A. 离子半径由小到大的顺序：r (B) <r (C) <r(E) <r(D)

B. 元素C、D、E分别与B可以形成两种或者两种以上的氧化物

C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相问同

20、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（   ）

A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

B. CCOCO2Na2CO3溶液

C. CuOCuSO4溶液Cu

D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

21、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：

(1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：，则X的化学式为：_______。

(2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：_______。

(3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：_______。

(5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：_______。

22、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

23、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为  

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（  ）

a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

b．Cl2、Br2、I2的熔点

c．HCl、HBr、HI的热稳定性  

d．Cl2、Br2、I2的氧化性

（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：

②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是  

（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D是_________（填离子符号）。

②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

24、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中

(1)三种分散系的名称分别是：溶液、__和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__。

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源__极的方向移动(填“阴”或“阳”)。

(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

25、硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。

(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂,其中硫元素的化合价是_______, Na2S2的电子式形成过程_______

(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物,设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式_______,该工艺流程得到的化工产品是_______(填化学式)。

26、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

27、水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中[Cr(Ⅵ)]常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。

(1)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2O和CrO)的物质的量分数随pH的关系如图所示。

①某含Cr(Ⅵ)废水的pH约为8，写出用Na2SO3处理该废水的主要离子方程式：_______。[已知pH=3时，Cr(Ⅲ)以Cr3+形式存在，pH=7.5时，Cr(Ⅲ)开始沉淀]。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH含Cr(Ⅵ)的废水，反应相同时间，Cr(Ⅵ)的去除率与pH的关系如图所示。已知酸性条件下Cr(Ⅵ)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是_______。

③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(Ⅵ)废水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理论值的原因是_______。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的SO转化为S2-，S2-与CrO可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与CrO反应的离子方程式：_______。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是_______。

③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为_______。

28、氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Cu ________       Na2O2 ________       ClO________        (NH4)2Fe(SO4)2________

(2)制备氯气的一种反应是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。该反应中，还原剂是(填化学式，下同)___________，被还原的物质是___________。若反应中消耗了1 mol MnO2，则生成Cl2的物质的量为___________mol。

(3)某含余氯废水(主要成分是NaClO) 的处理流程如下：

已知处理过程中发生反应： Na2SO3+NaC1O= Na2SO4+ NaCl，若NaClO的含量是7.45×10-3g/L，则处理1000L含余氯废水，理论上需要0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液___________ L。

29、实验室用NaOH固体配制的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)配制的NaOH溶液

(2)容量瓶上标有下列中的__________(填序号)。

①温度         ②浓度         ③规格         ④压强         ⑤刻度线

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________；并补充横线上的内容。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需质量的NaOH固体，放入烧杯，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿__________注入容量瓶中

D.将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液_________

F.往容量瓶中加水至液面距离刻度线1~2cm

(4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏小的有__________(填标号)。

A.在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B.称量NaOH固体时，天平的砝码已生镑

C.定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溶液溅出

30、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

请回答下列问题。

（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g

（3）在上述的反应中，若生成22g CO2

ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L

ⅱ．转移电子的数目为________________

（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________

31、抓住碳达峰碳中和的关键，在于如何资源化利用。甲烷—重整技术是一种有效途径。

(1)已知：甲烷重整工艺的主要反应如下：

①

②

③

则表示1气态甲烷完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为：_______。反应②自发进行的条件是_______。

(2)下列措施中有利于增大反应①的反应速率的是_______(填字母代号)。

A．随时将与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

(3)某温度下，在体积为2L的容器中加入3、1以及催化剂进行水蒸气重整反应，达到平衡时的转化率是50%。

①其平衡常数为_______。

②平衡时的转化率为_______。

(4)在实际反应中，也同步发生以下的副反应

④ 逆水煤气变换反应

⑤

⑥ 积碳反应

⑦ 消碳反应

不同温度以及配比对反应出口产物中甲烷含量、的影响如图所示。

请在图中完成时出口合成气中变化关系图，并解释其变化的原因：_______

建议实际生产中选择_______温_______压(“高”或“低”)

(5)一种电还原装置如图所示：

请写出阴极的电极反应式：_______

32、过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①基态Ti原子价层电子排布式为__。

②Fe元素在元素周期表中的位置是__。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2CrO4+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中π键和σ键的个数比为__，中心原子的杂化方式为__。

(3)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__。

②已知该晶体的摩尔质量为Mg•mol-1，密度为dg•cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为__cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。